COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Final
1ª Etapa – 2013
Disciplina: Química
Série: 2ª
Professora: Maria Luiza
Turma: FG
 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
 Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
 Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
 Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).
 Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
 Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
 Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
Recursos para Estudo / Atividades
FASCÍCULO:
• Radioatividade
A natureza da radioatividade;
Classificação e tipos de radioatividade;
Lei do decaimento radioativo.
• Soluções, solubilidade e as propriedades das
soluções
.As soluções;
Classificar quanto ao tipo de soluções;
Calcular a densidade, a concentração comum, e a
quantidade da matéria
• Introdução à Química Orgânica
Classificar o átomo de carbono e as cadeias
carbônicas;
Hibridação do carbono ;
Nomenclatura dos hidrocarbonetos normais e
ramificados.
Livro – Matéria referente ao conteúdo.
Exercícios – Folha de tarefas, caderno e livro.
Caderno – Matéria referente ao conteúdo.
Slides
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ENSINO MÉDIO
Disciplina: QUÍMICA
Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA
Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES
Professora: MARIA LUIZA
Etapa: 1ª
(GABARITO)
Nº de Questões: 13
Data: 24/05/2013.
Nome do (a) aluno (a):
2ª Série
Turma:FG
Nº
Querido (a) aluno (a):
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Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!
Professora MARIA LUIZA
QUESTÃO 01:
CLASSIFIQUE os átomos de carbono da cadeia abaixo:
a)
1 PRIMÁRIO, 7 SECUNDÁRIOS e 1 TERCIÁRIO.
b) H3C – CH = CH – OH
1 PRIMÁRIO, 7 SECUNDÁRIOS e 1 TERCIÁRIO.
QUESTÃO 02:
CALCULE a densidade de uma solução que apresenta uma massa de 525 g em 25 ml de solução de água
sanitária, usada para desinfetar ambientes contaminados por bactérias, que são prejudiciais à saúde do ser
humano.
R:
d=m/v
d = 525 /25
d = 21 g/ml
QUESTÃO 03:
Uma solução foi preparada misturando-se 20g de um sal. Considerando-se um volume de 200 ml determine a
concentração comum.
R: 1100g/l
QUESTÃO 04:
Em 100 ml de um soro sanguíneo humano, há 0,585g de cloreto de sódio. A concentração em quantidade da
matéria equivale ?
R: 1100g/l
QUESTÃO 05:
INDIQUE o tipo de hibridização nos átomos de carbono:
sp2
a)
b)
c)
todas sp3
sp
sp2
H2C = C = CH2
todas sp2
QUESTÃO 06:
DETERMINE a nomenclatura dos hidrocarbonetos:
a)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
BUTANO
b)
CICLOPENTANO
QUESTÃO 07:
O elemento netúnio Np, após a emissão de sete partículas alfa e quatro partículas beta, transforma-se em
bismuto. Equacione a reação nuclear e determine o número atômico do elemento formado.
R: Z= 83
QUESTÃO 08:
COMENTE sobre o poder de penetração das partículas alfa, beta e gama no organismo humano. Esquematize .
R: Gama é maior que beta que é maior que alfa
QUESTÃO 09:
CONSTRUA um composto com a respectiva fórmula molecular:
a) C4H8
CH3 – CH2 – CH3
b) C3H8
QUESTÃO 10:
CLASSIFIQUE a cadeia carbônica dos compostos:
a) benzeno
b) 2- metil – penteno
C)
Ciclo hexano
AROMÁTICA
ALIFÁTICA, RAMIFICADA, INSATURADA E HOMOGÊNEA
Cíclica, normal, saturada e homocíclica
QUESTÃO 11:
Podemos classificar as soluções em saturadas, insaturadas e supersaturadas. Defina solução saturada.
R: É a que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada
temperatura; essa quantidade máxima é denominada de coeficiente de solubilidade.
QUESTÃO 12:
O iodo -125 , radioatividade do iodo com indicações medicinais , tem meia-vida de de 60 dias. Quantos gramas
de iodo-125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra de contendo 2,00 g do radioisótopo?
R: 0,75g
QUESTÃO 13:
DETERMINE a fórmula estrutural dos compostos:
a) 2 metil – buteno
b) ciclohexano
CH2 = C(CH3) - CH2 – CH3