Revisão sobre estrutura atómica
Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões
Cargas: electrões e protões têm cargas negativa e positiva de mesma
magnitude: 1,6 x 10-19 Coulombs.
neutrões são electricamente neutros.
Massas: protões e neutrões têm a mesma massa: 1.67 x 10-27 kg.
A massa de um electrão é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser
desprezada no cálculo de massas atómicas.
Massa atómica (A) = massa de protões + massa de neutrões
# protões fornecem a identificação química do elemento
# número de protões = número atómico do elemento (Z)
# neutrões define o número do isótopo do elemento
Revisão sobre estrutura atômica
Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre
si pelo número de neutrões presentes no seu núcleo (12C, 13C, etc.);
Peso atómico: média das massas atómicas dos isótopos do átomo;
Unidade de massa atómica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atómica
do 12C;
Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a uma mol de
substância.
Este valor corresponde ao número de Avogadro (N);
Electrões nos Átomos
orbital electrons:
n = principal
quantum number
1
2
n=3
Núcleo
Modelo Atómico de Bohr:
 electrões rodam em torno do núcleo do átomo;
 a posição de qualquer electrão é bem definida em termos da sua orbital;
 um electrão pode mover-se de um nível para outro, mas ele só deve
mover-se para um nível próximo se ceder ou adquirir energia suficiente para
isso.
Electrões nos Átomos
Estável
Electronegativo
Electropositivo
A Tabela Periódica
Colunas: valência similar
Elementos electropositivos
 Metais são electropositivos
Elementos electronegativos
A Tabela Periódica
Menor electronegatividade
Maior electronegatividade
 Valores grandes de electronegatividade indicam tendência de captar
electrões
O que faz uma molécula ser diferente de outra?
Diamante
Grafite
Ligações Inter atómicas
 Ligações iónicas:
 Ocorre entre íões + e  Requer transferência de electrões
 Requer grande diferença de electronegatividade entre os elementos
 Exemplo: NaCl
Ligações Iónicas
Ligações Iónicas
Ocorre predominantemente nas cerâmicas
NaCl
MgO
CaF2
CsCl
H
2.1
Li
1.0
Be
1.5
Na
0.9
Mg
1.2
K
0.8
Ca
1.0
Sr
1.0
Rb
0.8
Cs
0.7
Fr
0.7
Ti
1.5
Cr
1.6
Fe
1.8
Ni
1.8
He
O
3.5
Zn
1.8
As
2.0
Ba
0.9
Ne
-
Br
2.8
I
2.5
Kr
Xe
Rn
-
At
2.2
Ra
0.9
Cede electrões
F
4.0
Cl
3.0
Capta electrões
Ar
-
Ligações Covalentes
 Configuração estável devido à partilha de electrões de átomos vizinhos;
 Átomos ligados covalentemente contribuem com pelo menos um electrão,
cada um, para a ligação;
 Os electrões compartilhados pertencem a ambos os átomos;
Ligações Covalentes
Ex: CH4
C: tem valência 4 e precisa de mais quatro electrões;
H: tem valência 1 e precisa de mais um electrão;
Electronegatividades são equivalentes
Ligações Covalentes
Exemplos:
 Moléculas de metais e não metais;
 Moléculas com não metais;
 Sólidos elementares e compostos sólidos
H2
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
C(diamond)
SiC
Be
1.5
Mg
1.2
Ca
1.0
Rb
0.8
Cs
0.7
Sr
1.0
Ba
0.9
Fr
0.7
Ra
0.9
column IVA
H2O
Ti
1.5
Cr
1.6
Fe
1.8
F2
He
O
2.0
C
2.5
Ni
1.8
Zn
1.8
Ga
1.6
Si
1.8
Ge
1.8
As
2.0
Sn
1.8
Pb
1.8
GaAs
F
4.0
Cl
3.0
Ne
-
Br
2.8
Ar
Kr
-
I
2.5
Xe
-
At
2.2
Rn
-
Cl2
Ligações Metálicas
Uma ligação metálica forma-se quando átomos cedem os seus electrões de
valência, que então formam um “mar” de electrões. O núcleo dos átomos,
positivamente carregados ligam-se, por
atracção mútua, aos electrões
carregados negativamente.
Quando se aplica uma corrente eléctrica a um metal, os electrões no mar de
electrões podem mover-se facilmente e transportar uma corrente.
* Iónica
* Covalente
* Metálica