ESCOLA EB 2,3 DE GUEIFÃES
Ciências Físico-Químicas
Ficha de Exercícios de revisão
9º Ano
Maio/08
TEMA- VIVER MELHOR NA TERRA:
3. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
A constituição dos átomos, distribuição electrónica, estabilidade química, iões.
Tabela Periódica. Metais e não-metais. Propriedades físicas e reactividade química.
Nome___________________________________________________________________________Nº___________Turma_
_____
Objectivos para o 5º teste:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
1.
Identificar as partículas constituintes dos átomos.
Relacionar a massa do átomo com a massa do núcleo.
Definir número atómico.
Caracterizar um elemento químico pelo número atómico.
Identificar o átomo de hidrogénio como o mais simples e o mais leve.
Definir número de massa.
Identificar isótopos.
Caracterizar isótopos de um elemento pelo número de massa.
Compreender a organização da Tabela Periódica.
Descrever a distribuição electrónica em termos de níveis energéticos para átomos simples.
Associar estabilidade química à configuração electrónica dos gases nobres.
Relacionar a distribuição electrónica com grupo e período da tabela periódica, para os átomos dos elementos representativos.
Interpretar a formação de iões.
Relacionar a carga de um ião com o número de electrões em excesso ou em falta.
Distinguir um ião do átomo correspondente.
Interpretar simbologia química.
Distinguir substâncias elementares de substâncias compostas.
Distinguir metais de não metais, através das suas propriedades.
Classificar substâncias com base no seu comportamento químico.
Interpretar a reactividade dos metais.
Qual dos valores seguintes pode ser o de um raio atómico?
0,01 mm
2.
0,000 000 1 m
-12
100 pm
Nota: 1 pm =10
m
Completa as frases:
O núcleo de um átomo tem carga eléctrica de sinal ________________ e os electrões que se movem em
volta do núcleo têm carga de sinal _________________. O átomo, no seu conjunto, é electricamente
___________________ porque ____________________________________________________________ .
3. Um átomo possui 3 protões, 4 neutrões e 3 electrões. Indica:
3.1. Quantas partículas existem no núcleo desse átomo.
3.2. Qual é a carga nuclear.
3.3. Qual é o número atómico do elemento a que o átomo pertence.
3.4. Qual é o número de massa.
4. O elemento azoto tem dois isótopos naturais, representados simbolicamente no quadro seguinte.
4.1. Completa o quadro.
Nome do
elemento
14
7
15
7
Z
Número de
protões
A
Número de
electrões
Número de
neutrões
N
N
4.2. Em que diferem os átomos destes dois isótopos?
5.
Considera as duas representações seguintes:
59
28
Ni
59
27
Co
5.1. Indica a constituição dos núcleos de cada um dos átomos.
5.2. São isótopos? Justifica.
1/2
6. Dois isótopos do elemento oxigénio encontram-se representados simbolicamente no quadro seguinte.
6.1. Completa o quadro.
16
15
8O
8O
Número atómico
Número de massa
Número de protões
Número de electrões
Número de neutrões
6.2. Em que diferem os átomos destes dois isótopos?
7. Completa:
7.1.
Br + 1e → _________
7.2.
Ca - 2e → _________
7.3.
Al - 3e → _________
+
7.4.
K → K + _________
7.5.
_____ + 1e → I
27.6.
O +______ → O
8.
8.1.
8.2.
8.3.
8.4.
8.5.
Cada átomo de fósforo (P) possui 15 electrões.
Faz a distribuição desses electrões pelos níveis de energia.
Quantos electrões estão colocados no nível de maior energia?
Indica, justificando, em que grupo e em que período da tabela periódica se encontra este elemento.
Que tipo de ião terá tendência a formar um átomo deste elemento? Representa-o.
Completa a frase seguinte:
O número de protões destes átomos é _____________ e a sua carga nuclear é ______________ .
+
9. A distribuição electrónica do ião potássio (K ) é: 2,8,8.
9.1. Escreve a distribuição electrónica do átomo que lhe deu origem.
9.2. Indica a carga nuclear deste ião.
10.
Completa o quadro:
Átomo
Lítio
Sódio
Flúor
Cloro
Azoto
Representação
simbólica
nº de
protões
nº de
neutrões
distribuição
electrónica
Grupo da
T.P.
Período da
T.P.
Ião que tende
a originar
7
3 Li
23
11 Na
19
9F
35
17 Cl
15
7N
11. Completa o quadro:
Átomo ou ião
Número de electrões
Cu
2+
Cu
S
2S
Carga nuclear
+ 29
+16
12. Indica três propriedades físicas características dos metais.
13. O lítio, o sódio e o potássio fazem parte de um grupo de elementos representativos da tabela periódica.
13.1.
Como se chama esse grupo?
13.2.
Como varia a reactividade ao longo desse grupo? Explica essa variação.
13.3.
Escreve e acerta a equação química que traduz a reacção do lítio com a água.
13.4.
Qual é o carácter químico da solução resultante?
2/2