Ciências Físico-Químicas
Correcção da Ficha de Exercícios de revisão
ESCOLA EB 2,3 DE GUEIFÃES
9º Ano
Maio/08
TEMA- VIVER MELHOR NA TERRA:
3. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
A constituição dos átomos, distribuição electrónica, estabilidade química, iões.
Tabela Periódica. Metais e não-metais. Propriedades físicas e reactividade química.
1.
2.
3.
3.1.
3.2.
3.3.
3.4.
100 pm
O núcleo de um átomo tem carga eléctrica de sinal positivo e os electrões que se movem em volta do
núcleo têm carga de sinal negativo O átomo, no seu conjunto, é electricamente neutro porque o número
de protões (cada protão tem carga +1) é igual ao número de electrões (cada electrão tem carga -1).
Um átomo possui 3 protões, 4 neutrões e 3 electrões.
7 partículas ( 3 protões+ 4 neutrões).
+3
3.
7.
4. O elemento azoto tem dois isótopos naturais, representados simbolicamente no quadro seguinte.
4.1. .
14
7
N
15
7 N
Nome do
elemento
Z
A
Número de
protões
Número de
electrões
Número de
neutrões
azoto
7
14
7
7
7
(14-7)
azoto
7
15
7
7
8
(15-7)
4.2. No número de neutrões (consequentemente o número de massa é diferente).
5.
59
28
59
27
Ni
Co
5.1. Ni - 28 protões 31 neutrões; Co – 27 protões e 32 neutrões.
5.2. Não são isótopos porque não têm o mesmo número atómico, são átomos de elementos químicos
diferentes.
6. Dois isótopos do elemento oxigénio encontram-se representados simbolicamente no quadro seguinte.
6.1.
16
Número atómico
Número de massa
Número de protões
Número de electrões
Número de neutrões
8O
8
16
8
8
8
15
8O
8
15
8
8
7
6.2. No número de neutrões (consequentemente o número de massa é diferente).
7. Completa:
7.1.
Br + 1e- → Br -
→ Ca
-
→ Al
7.2.
Ca - 2e
7.3.
Al -
7.4.
K → K+ + 1e-
7.5.
I + 1e- → I-
7.6.
O + 2e- → O2-
3e
2+
3+
1/2
8.
8.1.
8.2.
8.3.
8.4.
8.5.
Cada átomo de fósforo (P) possui 15 electrões.
2,8,5.
5
grupo 15, porque tem 5 electrões de valência, e 3º período, porque tem 3 níveis de energia.
ião trinegativo P 3O número de protões destes átomos é 15 e a sua carga nuclear é +15 .
9.
9.1.
9.2.
A distribuição electrónica do ião potássio (K+) é: 2,8,8.
2,8,8,1
+19.
10.
Completa o quadro:
Átomo
Lítio
Sódio
Flúor
Cloro
Azoto
Representação
simbólica
nº de
protões
nº de
neutrões
distribuição
electrónica
Grupo da
T.P.
Período da
T.P.
Ião que tende
a originar
7
3 Li
23
11 Na
19
9F
35
17 Cl
15
7N
3
4
2,1
1
2
Li
11
12
2,8,1
1
3
Na+
9
10
2,7
17
2
F
17
18
2,8,7
17
3
Cl
7
8
2,5
15
2
N 3-
+
-
11. Completa o quadro:
Átomo ou ião
Número de electrões
Carga nuclear
Cu
Cu2+
S
S2-
29
27
16
18
+ 29
+29
+16
+16
12. Têm brilho metálico, são bons condutores do calor, são bons condutores da corrente eléctrica (pontos
de fusão e de ebulição elevados, dúcteis e maleáveis).
13. O lítio, o sódio e o potássio fazem parte de um grupo de elementos representativos da tabela periódica.
13.1.
Grupo dos metais alcalinos.
13.2.
A reactividade aumenta ao longo do grupo porque à medida que aumenta o número de níveis de
energia, é cada vez mais “fácil” o átomo ceder o seu último electrão de valência, que se encontra
sucessivamente menos atraído pelo respectivo núcleo.
13.3.
2 Li (s) + 2 H2O (l)
13.4.
A solução tem carácter alcalino.
→ 2LiHO (aq) + H2 (g)
2/2