CLASSIFICAÇÃO
PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
Prof. Marcus Ribeiro
1ª TABELA PERIÓDICA
Em 1869, um professor de
Química da Universidade de
São
Petersburgo
(Rússia),
Dimitri Ivanovich Mendeleev
estava escrevendo um livro
sobre os elementos conhecidos
na época — cerca de 63
MENDELEEV listou os elementos e suas
propriedades em cartões individuais e tentou
organizá-los de diferentes formas à procura
de padrões de comportamento.
Ao trabalhar com suas fichas, ele
percebeu que, organizando os elementos
em função da massa de seus átomos
(massa
atômica),
determinadas
propriedades se repetiam diversas vezes.
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
Em 1913, o inglês Moseley
(1887-1915) verificou que as
propriedades de cada elemento
eram
determinadas
pelo
número de prótons, ou seja,
pelo número atômico (Z).
LEI PERIÓDICA:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOS
Com base nessa constatação, foi proposta
a tabela periódica atual, na qual os
elementos químicos:
 Estão dispostos em ordem crescente de
número atômico (Z);
 Originam os períodos na horizontal (em
linhas);
 Originam as famílias ou os grupos na
vertical (em colunas).
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
FAMÍLIAS OU GRUPOS
A tabela atual é constituída por 18 famílias.
Cada uma delas agrupa elementos com
propriedades químicas semelhantes, devido
ao fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na camada de
valência.
Existem, atualmente, duas maneiras
identificar as famílias ou grupos.
de

A mais comum é indicar cada família por um
algarismo romano, seguido de letras A e B, por
exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam
a posição do elétron mais energético nos
subníveis.

No final da década passada, a IUPAC propôs
outra maneira: as famílias seriam indicadas por
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
letras A e B
FAMÍLIAS A E ZERO

Os elementos que constituem essas
famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais
energéticos estão situados em subníveis s
ou p.

Nas famílias A, o número da família indica
a quantidade de elétrons na camada de
valência . Elas recebem ainda nomes
característicos.
EXEMPLO
Família IV A
Si (Z = 14): 2 – 8 - 4
Se ( Z = 34): ????
Resposta: Família VI A
FAMÍLIA
NOME
COMPONENTES
1A
METAIS ALCALINOS
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A
METAIS ALCALINOSTERROSOS
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
6A
CALCOGÊNIOS
O, S, Se, Te, Po
7A
HALOGÊNIOS
F, Cl, Br, I, At
8A
GASES NOBRES
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
FAMÍLIAS B

Os elementos dessas famílias são
denominados genericamente elementos
de transição.

Uma parte deles ocupa o bloco central da
tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas).
PERÍODOS

Na tabela atual existem sete períodos, e
o número do período corresponde à
quantidade
de
níveis
(camadas)
eletrônicos que os elementos químicos
apresentam.

RESUMINDO!!!
PERÍODO
CORRESPONDE
AO
NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO
Exemplo:
Sódio (Na) – Z = 11
2-8-1
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
•O hidrogênio (H), embora apareça na coluna IA,
não é um metal alcalino e algumas classificações
preferem colocá-lo fora da Tabela.
• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92)
não existem na natureza, devendo, pois, serem
preparados artificialmente. São denominados
elementos transurânicos (além desses, são também
artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e
astato-85).
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

HIDROGÊNIO

METAIS

AMETAIS OU NÃO-METAIS

SEMI-METAIS

GASES NOBRES
METAIS
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentamse no estado sólido, a única exceção é o
mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e
eletricidade;
 São resistentes, maleáveis e dúcteis
AMETAIS OU NÃO-METAIS
 Existem nos estados sólidos (iodo,
enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o
bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o
iodo e o carbono sob a forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a
eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
METAIS
NÃO-METAIS
Geralmente sólidos à temperatura
ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos.
Brilho característico.
Não apresentam brilho
característico.
Bons condutores de calor e
eletricidade.
Maus condutores de calor e
eletricidade.
Maleáveis e dúcteis.
Não são maleáveis e nem dúcteis.
Formam geralmente cátions.
Formam geralmente ânions.
Maleabilidade
Ductibilidade
capacidade de ser transformado em lâminas.
capacidade de ser estirado em fios.
Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre
os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou
metalóides.
GASES NOBRES
Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica
completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa
com 2 elétrons.
EXERCÍCIOS
1.
Um elemento cujo átomo apresenta, no estado
fundamental, 2 elétrons na 4ª camada , ocupa
a seguinte posição na classificação periódica:
a) 6º período, família 2B.
b) 5º período, família 2A.
c) 4º período, família 1B.
d) 4º período, família 2A.
RESPOSTA:
D
2.
O halogênio do 5.° período da tabela
periódica tem número atômico igual a:
a) 17.
b) 57.
c) 55.
d) 45.
e) 53.
RESPOSTA:
E
3.
Um átomo de um elemento químico A,
pertencente à família dos calcogênios,
está situado no 3 período e apresenta
17 nêutrons. Determine seu número
atômico (Z) e seu número de massa (A).
RESPOSTA:
Z = 16
e
A = 33
PROPRIEDADES
DOS
ELEMENTOS
DA TABELA
Prof. Marcus Ribeiro
PROPRIEDADES PERIÓDICAS

São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
período,
ou
seja,
repetem-se
periodicamente.

RAIO ATÔMICO

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE

REATIVIDADE

PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO

É a distância que vai do núcleo do átomo
até o seu elétron mais externo.
De maneira geral, para comparar o tamanho dos
átomos, devemos levar em conta dois fatores:
1.
Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do
átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos
usar outro critério.
2.
Número de prótons: o átomo que apresenta
maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona
uma redução no seu tamanho.
RAIO ATÔMICO
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
RAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
Exemplos:
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE
IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover
um ou mais elétrons de um átomo
isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
H
Fr
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
1ª E. I.
2ª E. I.
AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE

É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura” um
elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
AFINIDADE ELETRÔNICA
H
F
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação
ELETRONEGATIVIDADE
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
PROPRIEDADES FÍSICAS
DOS ELEMENTOS
DENSIDADE

É relação entre a massa e o volume de
uma amostra
D =
Massa (g)
Volume (cm3)
Os
Ósmio (Os) é o elemento mais
denso (22,5 g/cm3)
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)

TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado
líquido.

TE: temperatura na qual uma substância
passa do estado líquido para o estado
gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C
EXERCÍCIOS
1. Considere os íons 9F-, 17Cl-, 11Na+ e
ordene em ordem crescente de raio
atômico.
RESPOSTA:
Na+ < F- < Cl-
3. Considerando a posição dos elementos na tabela
periódica e as tendências apresentadas por suas
propriedades periódicas, pode-se afirmar que:
a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor
energia de ionização do que um átomo de calcogênio
do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta
menor raio atômico do que um metal do 5° período e do
mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio
atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo
do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo
período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do
que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período.
RESPOSTA:
B