Aluno (a): ____________________________________nº_________
Série: _____ Turma: ______
Professor: Manoel
Data: _____/_____/_____
Componente curricular: Química
1º Bimestre
Valor: 8,0 pontos
(
( x ) Ensino médio
) Ensino fundamental
INSTRUÇÕES:
Leia atentamente as questões e responda-as com caneta azul ou preta.
Faça letra legível e evite borrões.
As respostas objetivas com rasuras serão anuladas.
Não é permitida a utilização de aparelhos eletrônicos durante a avaliação. Os alunos do ensino médio poderão utilizar calculadora
científica.
É proibido o empréstimo de material.
Os cálculos fazem parte da avaliação, portanto devem ficar registrados a caneta.
Nota:
Teste de Química- 2º ano – 1º bimestre
Questão 01
Valor: 1,0
(UFPR) O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos,
trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes
níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na
eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química.
Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em
diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento
sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
b) Os três níveis de mais alta energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e
18 elétrons.
c) O segundo nível de energia é composto por 3 subníveis, denominados s, p e d .
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento
sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no
mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
Questão 02
Valor: 1,0
Por mais que o sal seja considerado um dos vilões em relação à pressão alta, esta
substância não é de todo um mal, pois mesmo com uma chuva de críticas em relação ao seu
uso, até hoje o sal é um poderoso componente usado para desidratar determinados alimentos e
assim, aumentar o seu tempo de conservação. A respeito do NaCl (sal de cozinha), assinale,
abaixo, a alternativa correta: Dados (11Na23 ; 17Cl35,5)
a) De acordo com o modelo de Dalton, os átomos de Na e Cl podem ser representados por
idênticas esferas pequenas e maciças.
b) Ao fazer a distribuição eletrônica do Cl, pode-se concluir que este apresenta 8 elétrons
em seu subnível mais energético.
c) O Na apresenta seu elétron mais energético no subnível p.
d) O Cl apresenta seu elétron mais energético no subnível p.
e) O Cl apresenta 35,5 nêutrons em seu núcleo.
Questão 03
Valor: 1,0
Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi
uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar de o primeiro modelo atômico ter sido
apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos
surgiu há muito, muito tempo.
No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram a
matéria como sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis - os átomos, como lhes
chamaram. Concluíram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se a
partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena, indivisível e
impenetrável a que se denominou átomo
http://www.explicatorium.com/CFQ9-Evolucao-atomo. php
Com base no texto acima e sabendo que no decorrer do tempo, diferentes modelos
foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo, julgue os itens abaixo.
(1) A experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos
uniformemente no interior do átomo.
(2) O modelo de Thomson é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter
sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
(3) Segundo o modelo de Bohr, os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do
núcleo, sendo que cada uma dessas órbitas tem energia constante.
(4) Segundo Dalton, os átomos eram esferas pequenas, maciças e divisíveis.
Questão 04
Valor: 1,0
Sabendo que o átomo 52M apresenta 28 nêutrons, determine o número atômico de
um átomo (X) neutro que é isoeletrônico de M3+.
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Questão 05
Valor: 1,0
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, julgue os itens
abaixo em V ou F.
(1) O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
(2) Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
(3) Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
(4) A 5ª camada energética começará a ser ocupada se forem distribuídos mais 2
elétrons.
Questão 06
O átomo 3x + 2 A
valência desse átomo.
Valor: 1,0
7x
tem 38 nêutrons. Calcule o número de elétrons existente na camada de
Questão 07
Valor: 1,0
De acordo com o modelo atômico de Bohr, explique de que maneira um átomo pode liberar
energia na forma de ondas eletromagnéticas (exemplo, luz).
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Questão 08
Valor: 1,0
As afirmativas que se seguem são referentes à estrutura atômica e à Tabela Periódica.
Analise-as e julgue-as considerando C para os itens corretos e E para os itens errados.
(1) Um elétron que no átomo de hidrogênio(1H) ocupa um nível energético com “n” maior
que 1 encontra-se no estado excitado.
(2) Na configuração eletrônica do chumbo (Z = 82), os quatro elétrons da última camada
localizam-se em orbitais”d”.
(4) Conforme o modelo atômico de Bohr, apenas os elétrons da última camada, ao
descreverem órbitas circulares permitidas, perdem energia.
(5) Elétrons em átomos excitados de elementos diferentes, quando voltam ao estado
normal, emitem sempre a mesma quantidade de energia.