Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
E S C O L A
BÁSICA 3/S
A N T E R O
DE QUENTAL
Nome:_____________________________ Nº _____ Turma ____ Data ___/___/___
REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
O Convento de Mafra é uma obra de arte do século XVIII construído em calcário.
O calcário, cujo principal constituinte é o carbonato de cálcio, usa-se frequentemente na
construção civil. O carbonato de cálcio é um sal insolúvel na água.
Por isso, as construções calcárias resistem ao longo dos tempos.
O carbonato de cálcio ocorre na Natureza, mas também o podes preparar no laboratório.
Resulta como um precipitado da reacção entre duas soluções aquosas de sais solúveis.
Objectivos:
§
Interpretar a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir de sais solúveis.
O que pode acontecer quando se misturam duas soluções de sais solúveis?
Ao juntar duas soluções de sais solúveis é possível obter um sal pouco solúvel?
Sugestões:
- Para responderes a esta questão, sugiro a seguinte experiência que se segue;
- Reflecte na questão levantada com os teus colegas de grupo;
- Pondera como testar a experiência;
Protocolo Experimental
Material:
_ seis tubos de ensaio
_ espátula
_ solução de carbonato de sódio
_ solução de cloreto de cálcio
_ solução de iodeto de potássio
_ solução de nitrato de chumbo
_ solução de cromato de potássio
_ solução de nitrato de prata
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
Modo de proceder:
_ Efectua as misturas A, B e C juntando, num dos tubos de ensaio, as duas soluções
correspondentes:
A – carbonato de sódio e cloreto de cálcio
B – iodeto de potássio e nitrato de chumbo
C – cromato de potássio e nitrato de prata
Regista tudo o que observares:
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Responde agora às questões que se seguem.
1- Sabendo que todos os nitratos e quase todos os sais de sódio são muito solúveis na água, e
partindo das observações que registaste, completa o seguinte quadro.
Soluções
misturadas
Iões
existentes
Carbonato
CO32 (ião carbonato)
de sódio (Na2 CO3 )
Na+ (ião sódio)
e
Cloreto de cálcio Cl(ião cloreto)
(CaCl2 )
Ca2+ (ião cálcio)
Iodeto de potássio I- (ião iodeto)
(KI) e Nitrato de
K+ (ião potássio)
chumbo
(Pb(NO3 )2 )
NO3 (ião nitrato)
Pb2+ (ião chumbo)
Cromato de
CrO4 2- (ião cromato)
potássio (K2 CrO4 ) 2+
K
(ião potássio)
e Nitrato de prata
AgNO3
NO3 (ião nitrato)
Ag2+ (ião prata)
Ocorrência de
reacção de
precipitação
Iões que
constituem o sal
precipitado
Nome do sal
precipitado
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
2- Escreve as equações que traduzem as reacções que ocorreram durante a actividade realizada,
evidenciando, apenas, os iões que se combinaram para formar o precipitado.
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3- Após análise dos registos do quadro, diz o que podes concluir acerca das questões formuladas
no início da experiência.
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4- O carbonato de cálcio, constituinte principal do calcário, será um sal muito ou pouco solúvel
na água?
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Bom trabalho!!!
Adaptado de: CAVALEIRO, M. Neli G. C. et al. (1994). Caderno de Actividades – Química na Escola –8º Ano. (1ª edição). pp. 99.
Porto: Edições Asa.