2º
Q31
Esta prova contém
M
05
B
28/04/2009
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01. [2,0 pontos] A solução que apresenta menor temperatura de ebulição é a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L
b) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
c) glicose de concentração 0,5 mol/L
d) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
e) KBr de concentração 0,10 mol/L
Justifique sua resposta.
02. [2,0 pontos] Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a
pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa
de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.
Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um
terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das
curvas A e B, diga se as seguintes afirmações são verdadeiras (V) ou falsas (F).
(0,5 ponto cada item)
( ). A curva da solução C deve se posicionar à direita da curva B.
( ). A temperatura de ebulição do líquido B é menor que a temperatura de ebulição do
líquido A.
( ). A solução C deve apresentar maior pressão de vapor que o líquido A.
( ). O líquido A é água destilada.
03. [2,0 pontos] Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.
Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três
solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão). Após algum
tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos estavam diferentes.
Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias. Verificou-se
que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam quimicamente entre si. Sabe-se,
ainda, que somente a mistura (I + III) é uma mistura azeotrópica.
a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. (1,5 ponto)
b) Indique um processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II). (0,5
ponto)
04. [2,0 pontos] O nível de glicose no sangue de um indivíduo sadio varia entre 0,06 e
0,11% em massa. Em indivíduos diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula,
através de sua membrana, é dificultada, e o nível de glicose em seu exterior aumenta,
podendo atingir valores acima de 0,16%. Uma das conseqüências desta disfunção é o
aumento do volume de urina excretada pelo paciente. Identifique o fenômeno físico-químico
associado a esse fato e explique por que ocorre o aumento do volume de urina.
05. [2,0 pontos] Os polímeros fazem parte do nosso cotidiano e suas propriedades, como
temperatura de fusão, massa molar, densidade, reatividade química, dentre outras, devem
ser consideradas na fabricação e aplicação de seus produtos.
São apresentadas as equações das reações de obtenção dos polímeros polietileno e náilon66.
A medida experimental da massa molar de um polímero pode ser feita por osmometria,
técnica que envolve a determinação da pressão osmótica (π) de uma solução com uma
massa conhecida de soluto. Determine a massa molar de uma amostra de 3,20g de
polietileno (PE) dissolvida num solvente adequado, que em 100mL de solução apresenta
pressão osmótica de 1,64 . 10–2 atm a 27°C.
Dados: i (fator de van’t Hoff) = 1
R = 0,082atm . L . K–1 . mol–1