Centro Educacional Juscelino Kubitschek
ALUNO: __________________________________________ N.º: _____ DATA:
/
/ 2011.
ENSINO: ( ) Fundamental ( X ) Médio SÉRIE: 3ª TURMA: ______ TURNO: _____________
DISCIPLINA:------------Química-------------------------- PROFESSOR(A): EQUIPE DE QUÍMICA
Lista de Exercícios de Recuperação- 1º Semestre
1. As estruturas a seguir têm suas moléculas constituídas
apenas por carbono e hidrogênio. Complete as valências
dos carbonos com átomos de hidrogênio e escreva suas
fórmulas estruturais simplificadas:
Apresenta uma cadeia que pode ser representada como:
a)
b)
c)
d)
e)
2. Abaixo estão representadas duas cadeias carbônicas:
5. O nome correto do composto orgânico da fórmula a seguir
é:
a)
b)
a) Escreva as duas fórmulas estruturais, completando as c)
valências dos carbonos com os átomos de hidrogênio d)
necessários.
e)
b) Indique o número de carbonos primários, secundários,
terciários e quaternários existentes em cada estrutura.
alicíclica, normal, heterogênea e saturada.
alicíclica, ramificada, homogênea e saturada.
alifática, ramificada, homogênea e insaturada.
alifática, ramificada, heterogênea e insaturada.
alifática, normal, homogênea e saturada.
2-metil-3-isopropil-pentano.
2, 4-dimetil-2-isopropil-butano.
2, 3, 3-trimetil-hexano.
2-rnetil-3, 3-dimetil-5-metil-pentano.
3, 3-dimetil-5-metil-pentano.
6. Dê o nome oficial dos seguintes álcoois:
3. Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a a)
sarcomicina, cuja fórmula estrutural pode ser representada
por:
b)
c)
Escreva sua fórmula molecular e indique o número de
carbonos secundários existente sem uma molécula deste
d)
quimioterápico.
4. (LAVRAS) O composto
7. Dê o nome de cada um dos hidrocarbonetos com fórmula
molecular C5H14 e que apresentam as seguintes estruturas:
11Q(23)e11
10. A mistura líquida etanol-metanol- gasolina:
I.
II.
III.
é constituída apenas por hidrocarbonetos;
pode ter seus componentes separados por filtração;
libera energia térmica ao reagir com oxigênio.
Dessas afirmações somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
I e III são corretas.
II é correta.
II e III são corretas.
III é correta.
11. Dados os nomes usuais dos álcoois a seguir, forneça
suas fórmulas estruturais e seus nomes oficiais (IUPAC).
I.
álcool propílico
II.
álcool t-butílico (ou álcool terc-butílico)
III.
dietil-neopentil-carbinol
IV.
isopropil-isobutil-carbinol
8. Dê o nome dos hidrocarbonetos a seguir:
Classifique os álcoois acima em primários, secundários ou
terciários.
12. (PUC-MG) Considere o seguinte álcool:
Dê seu nome oficial e indique sua fórmula molecular.
13. Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes éteres:
a)
b)
c)
d)
e)
metóxi-propano;
metóxi-metano;
propoxi-butano;
etóxi-benzeno;
éter dimetílico (ou somente éter metílico);
14. Dê o nome dos seguintes fenóis:
15. Dê o nome oficial dos seguintes compostos:
9. (UFRGS-RS) Observe a fórmula do composto:
Identifique a função a que pertence o composto e dê o
seu nome oficial.
11Q(23)e11
16. Dê o nome oficial dos ácidos a seguir:
a) Etileno-glicol;
b) Glicerina;
c) Álcool isopropílico.
17. Escreva as fórmulas estruturais e molecular das
seguintes cetonas:
a)
b)
c)
d)
e)
Heptan-2-ona;
ciclo-butanona;
pentan-2,3-diona;
2-metil-4-etil hexan-3-ona
difenil-cetona.
d) 2,3-dimetil-ciclohexanol.
e) Hept-2,5-dien-1,4-diol
18. A maioria dos ésteres de pequena massa molar é
constituída por líquidos de cheiro agradável. As essências
das frutas e das flores são geralmente conseqüência da
presença de ésteres voláteis, embora outros compostos
orgânicos também possam participar. Alguns ésteres
comuns, de odores característicos, são fornecidos a
seguir:
21. Dada a tabela de compostos oxigenados e nitrogenados
escreva a nomenclatura oficial dos compostos.
composto
Nome oficial
O
H3C
O
Escreva as
orgânicos.
fórmulas
estruturais
desses
ésteres
19. O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da
praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus
palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a
planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste
tipo de cultura. Qual a nomenclatura segundo a IUPAC do
rincoferol representado abaixo?
20. Os compostos da função álcool são de grande
importância para a nossa vida, tanto pelo uso direto como
pela utilidade na preparação de outros compostos
orgânicos. O etan-1,2-diol, ou etileno-glicol, é
comercializado como anticongelante da água de
radiadores. O propanotriol, ou glicerina, é utilizado como
agente umectante na indústria alimentícia. O propano-2ol, ou álcool isopropílico, é usado como desinfetante.
Escreva as fórmulas estruturais dos álcoois citados no
texto e outros.
p.3
H3C
CH3
CH3
NH
O
H2N
CH3
22. Analise a imagem a seguir.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema,
considere as afirmativas a seguir.
11Q(23)e11
I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à
evaporação da água contida na saliva, em função da
exposição da língua ao ar por longo tempo.
II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a
água evapora mais lentamente que um líquido com menor
pressão de vapor.
III. Caso o personagem estivesse em um local com
temperatura de -10°C, a água contida na saliva congelaria se
exposta ao ar.
IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência,
derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio, como
resultado da absorção de energia pelo solvente para a
evaporação do mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
24. Certas propriedades físicas de um solvente, tais como
temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas
quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se
verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em
frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as
soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem
CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
a) IV < I < II < III
b) III < I < II < IV
c) IV < II < I < III
d) III < II < I < IV
23. A panela de pressão permite que alimentos sejam
cozidos em água muito mais rapidamente do que em
panelas convencionais. Sua tampa possui uma
borracha de vedação que não deixa o vapor escapar
a não ser através de um orifício sobre o qual assenta
um peso (válvula) que controla a pressão. O esquema
da panela de pressão e um diagrama de fases da
água são apresentados abaixo. A pressão exercida
pelo peso da válvula é de 0,4 atm e a pressão
atmosférica local é de 1,0 atm.
25. Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a
relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a
temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0
mol/L e o outro, água destilada.
Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em
relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução
aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas
A e B, são feitas as seguintes afirmações:
De acordo com as informações do enunciado e do gráfico
acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) A água, dentro da panela de pressão, entrará em ebulição
a 110°C.
(02) Reduzindo o peso da válvula pela metade, a água entrará
em ebulição a 100°C.
(04) Aumentando a intensidade da chama sob a panela, a
pressão interna do sistema aumenta.
(08) Se, após iniciar a saída de vapor pela válvula, a
temperatura for reduzida para 60°C, haverá condensação de
vapor d'água até que a pressão caia para 0,5 atm.
(16) Na vaporização da água o principal tipo de interação que
está sendo rompida entre as moléculas são ligações de
hidrogênio.
p.4
I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da
curva A.
II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a
temperatura de ebulição do líquido B.
III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o
líquido B.
IV. O líquido A é água destilada.
É correto apenas o que se afirma em:
a) I e III.
b) III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
11Q(23)e11
26. Água potável pode ser obtida pelo bombeamento de água
do mar contra uma membrana semipermeável que permite
somente a passagem de parte da água, de acordo com o
diagrama a seguir.
Por esse processo, obtém-se uma corrente de água pura e
outra de rejeito, concentrada em sal.
Disponha as correntes aquosas 1, 2 e 3, em ordem crescente
de temperaturas de congelamento à pressão atmosférica.
Justifique sua resposta.
27. A cafeína é um estimulante muito consumido na forma do
tradicional cafezinho. O infuso de café, preparado pela
passagem de água fervente sobre o pó, contém inúmeras
espécies químicas, e o teor de cafeína (190 g/mol) é de 1,50 %
(m/m) no café torrado e moído. Em relação ao café preparado,
é correto afirmar:
a) Para requentar este café até a fervura, é necessária uma
temperatura superior à da ebulição da água pura.
b) A temperatura de fervura do café preparado é igual à da
água pura quando está sob as mesmas condições de altitude
e, consequentemente, sob a mesma pressão atmosférica.
c) Como a concentração da cafeína é baixa, a variação na
temperatura de ebulição do cafezinho preparado independe
desta concentração.
d) Pelo fato de os compostos estarem dissolvidos no infuso, a
temperatura para levá-los à fervura será menor que a da água
pura.
e) A temperatura requerida até a fervura do infuso adoçado é
menor que o isento de açúcar sob a mesma pressão.
28. A figura a seguir mostra dois conjuntos com dois béqueres
(A) e (B) com soluções aquosas de mesmo soluto não volátil,
porém de concentrações diferentes. Os béqueres estão
colocados em um recipiente fechado. Após algum tempo, o
sistema atinge o equilíbrio (sistema final) e observa-se que o
nível da solução contida no béquer (A) aumentou e o nível da
solução contida no béquer (B) diminuiu.
I. No início, a pressão de vapor da água no béquer (B) é maior
que a pressão de vapor da água no béquer (A).
II. Inicialmente a solução no béquer (B) está mais diluída que a
solução no béquer (A).
III. A água é transferida, como vapor, da solução mais
concentrada para a solução mais diluída.
IV. A pressão de vapor da água nos béqueres (A) e (B) é
menor que a pressão de vapor da água pura.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
29. A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor
de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura.
Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão
e analise as seguintes afirmações:
I. Quando os líquidos estão em suas respectivas temperaturas
de ebulição, a pressão de vapor do líquido 1 é maior que a dos
líquidos 2 e 3.
II. Quando se adiciona um soluto não volátil ao líquido 2,
observa-se um aumento no seu ponto de ebulição.
III. Na temperatura ambiente, o líquido 3 é o mais volátil.
IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no líquido
3 é uma explicação possível para o comportamento observado.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
30. O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em
massa de glicose (C6H12O6) e isotônica em relação ao sangue,
apresentando densidade aproximadamente igual a 1 g.mL-1.
a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose
por dia, que volume desse soro deve ser ministrado
diariamente a este paciente?
Com base na figura, considere as afirmativas a seguir.
p.5
11Q(23)e11
b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente
caso a solução injetada fosse hipotônica? Justifique sua
resposta, utilizando as propriedades coligativas das soluções.
Nas condições de reação, os calores de formação da acetona
e do 2-propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol.
31. São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a
outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre
essas duas misturas é visualizado somente através da mistura
de água e sabão. Com base nestas informações, qual das
duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê?
32. O gráfico a seguir representa, de forma esquemática,
curvas de pressão de vapor em função da temperatura de três
líquidos puros - água, etanol, éter dietílico - e de uma solução
aquosa de ureia.
a) Calcule o calor de reação na hidrogenação da acetona a 2propanol.
b) Se a reação for executada em recipiente fechado, em que
sentido será deslocado o equilíbrio quando a temperatura for
aumentada? Justifique sua resposta.
Identifique as curvas 1, 2 e 3 representadas no gráfico.
Justifique a sua resposta.
33. Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em
presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da
glicose representadas a seguir:
6CO2(g) + 6H2O(l)  C6H12O6(s) + 6O2(g)
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O2
Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol
de glicose é de 2,8x106J, ao sintetizar meio mol de glicose, a
planta:
a) libera 1,4 x 106 J.
b) libera 2,8 x 106 J.
c) absorve 1,4 x 106 J.
d) absorve 2,8 x 106 J.
e) absorve 5,6 x 106 J.
34. A reação da formação de água, a partir de hidrogênio e
oxigênio gasosos, é um processo altamente exotérmico. Se as
entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas, vale
a relação:
35. O 2-propanol pode ser preparado por hidrogenação da
acetona em fase gasosa, segundo a reação expressa pela
equação a seguir.
p.6
36. O metanol é um combustível que recentemente assumiu
grande importância em nosso país. Ele pode ser preparado
sinteticamente através da reação de CO em H2 segundo a
reação:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(l)
Essa reação processa-se sob pressão e em presença de
catalisador.
O calor da combustão do metanol a 25°C é de -727kJ por mol
de metanol. Os produtos da combustão são CO‚ gasoso e H2O
líquida.
As entalpias de formação a 25°C de CO gasoso, CO2 gasoso e
de H2O líquida são, respectivamente, -110, -393 e -286 kJ/mol.
Determine o calor da reação, indicando o procedimento
utilizado para o cálculo.
37. A unidade CAL utilizada para expressar o "valor
energético", como especificado no rótulo, significa 1000
calorias. Essa unidade é obsoleta, e sua relação com a
unidade recomendada de energia, o joule (J), é: 1
caloria=4,184J. Portanto, o valor energético escrito no rótulo
equivale a 586kJ (quilojoule).
a) Calcule, com base nos dados da tabela, o valor da variação
de entalpia (ΔH), em kJ/mol, para a combustão da sacarose
sólida formando dióxido de carbono gasoso e água líquida.
11Q(23)e11
b) Considerando que a reação de combustão da sacarose
anteriormente representada possa ser utilizada no cálculo do
"valor energético", qual a contribuição da sacarose
(carboidratos) para o "valor energético" da bebida (dar em
porcentagem)?
c) a quantidade de energia envolvida na formação de H2O(λ)
depende da quantidade de reagente utilizado.
d) as substâncias simples H2(g) e O2(g) no estado padrão
possuem entalpia igual a zero.
e) o calor liberado na solidificação do vapor d'água é 86 kJ.
38. As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a
fonte de energia é a queima de certos compostos orgânicos.
A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de
combustão, a 25°C, de alguns compostos orgânicos.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre
reações químicas, pode-se afirmar:
(01) A combustão da gasolina é uma reação química que libera
energia.
(02) A combustão completa da gasolina produz dióxido de
carbono, água e energia.
(04) A combustão completa de um mol de octano produz 16
mols de dióxido de carbono.
(08) O calor envolvido na combustão completa de 57g de
octano é igual a -660,3kcal.
(16) A combustão de um mol de metanol libera mais energia
que a combustão de um mol de etanol.
(32) A equação CH3OH(l) + 3/2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)
representa a reação de combustão incompleta do metanol.
39. Em um determinado tipo de doce diet, existem 0,10 g de
lipídios para cada 100 g de doce. Considere que esses lipídios
sejam todos representados pela tripalmitina (M=800 g/mol) e
que essa será queimada no organismo segundo a equação
abaixo.
Calcule, em quilocalorias, a energia que será produzida pelo
consumo de 1 kg desse doce, desprezando a parte fracionária
de seu resultado, caso exista.
40. Com base no conceito de entalpia de formação (H) e dado
o diagrama de entalpia de formação de H2O a seguir, a
alternativa INCORRETA é:
a) a entalpia de formação de H2O(s) é 42 kJ.
b) o processo de formação de 1 mol de H2O(λ) libera 286 kJ de
energia.
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