Lista de Exercícios – Massa Atômica e Mol
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO.
1 – A indústria de energia nuclear extrai 6Li mas não 7Li das amostras naturais de lítio.
Em conseqüência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando.
Hoje, as abundâncias dos dois isótopos são 7,24% e 92,58%, respectivamente. As
massas de seus átomos são, respectivamente, 9,988 x 10-24 g e 1.165 x 10-23 g.
a) Qual é a massa molar atual de uma amostra natural de lítio? (Resp: 6,94 g mol-1).
b) Qual será a massa molar quando a abundância de 6Li for reduzida a 5,67%? (Resp:
6,96 g mol-1).
2 – O sal de Epsom é o sulfato de magnésio hepta-hidratado. DADOS (Massas Molares
– g/mol): H = 1,0 ; Mg = 24,3 ; O = 16,0 ; S = 32,0.
a) Quantos átomos de oxigênio existem em 5,15g de sal de Epsom? (Resp. = 1,38 x
1023 átomos de oxigênio).
b) Quantos mols de moléculas de água existem em 5,15g de sal de Epsom? (Resp. =
0,146 mols de moléculas de água).
3 – Que amostra em cada dos seguintes pares contém maior número de mols de
átomos? DADOS (Massas Molares – g/mol): Fe = 55,8 ; In = 114,8 ; P = 31 ; S = 32,0 ;
Ru = 101,1 ; Te = 127,6.
a) 75 g de índio ou 80 g de telúrio. (Resp. 75 g de In).
b) 15,0 g P ou 15,0 g S. (Resp. 15 g de P)
c) 7,36 x 1027 átomos de Ru ou 7,36 x 1027 átomos de Fe. (Resp. mesma quantidade)
DADOS
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Massa Atômica e Mol
Referências
1. Kotz, J. C.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química eral e Reações Químicas. 6ª ed.
Cengage Learning, São Paulo, 2009.
2. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)