ESTEQUIOMETRIA
Cálculo da massa molecular (MM)
• Sua unidade é em gramas (g).
Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na Tabela
Períodica. Ex.
H = 1,00g
Ca = 40,0g
• Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento,
calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do
mesmo, multiplica-se. Ex.
H2SO4 = 2X1 + 1X32 + 4X16 = 98 g
Ca3(PO4)2 = 3X40 + 2X31 + 8X16 = 310
CuSO4. 5H2O
= ?
MOL
• O mol sempre indica: quantidade de matéria, massa ou volume.
• A quantidade é um número muito grande que foi determinado
experimentalmente, o Número de Avogadro (6,02.1023).
•
O mol também indica massa. É a mesma massa que encontramos na Tabela
Periódica, porém em gramas (g). portanto um mol de uma substância é igual
à sua massa atômica.
• O mol indica volume nas CNTP, que quer dizer condições normais de
temperatura e pressão.
•
A temperatura deve ser 0°C ou 273K e a pressão 1 atm.
• Se estas condições forem satisfeitas, um mol de um gás será 22,4L.
Estado Gasoso
• Se o gás não estiver nas CNTP, pode se calcular
através da seguinte fórmula para gases ideiais:
• P.V = n. R. T
• Onde:
P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = número de mols
R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura (K)
•
Estequiometria da Reação Química
Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos:
- Ler no problema o que pede;
- Acertar os coeficientes estequiométricos;
- Contagem de mol de cada substância;
- Relacionar as grandezas;
- Calcular com regra de três (proporção).
• É sempre importante relacionar as substâncias que tem dados
e a substância que se deseja calcular alguma grandeza.
Cálculo de Pureza
Este cálculo é muito utilizado nos laboratórios químicos, já que
nenhuma substância é 100% pura.
Sempre há alguma impureza.
Por este motivo, alguns problemas já indicam a quantidade de
impureza ou o quanto a substância é pura.
• Se uma amostra de 40g de NaOH é 70% pura, quanto de
NaOH há na amostra?
40g ------100%
xg ------- 70%
então existem 28g de NaOH na amostra.
Cálculo de Rendimento
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Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento.
Geralmente a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado.
Neste caso, o rendimento não foi total.
Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade
dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc.
• O cálculo de rendimento é feito relacionando o valor esperado e o valor
obtido de produto. Ex:
• Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação
só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?
100 % – 500g
60% – x (g)
x = 300g