AULAS DE QUÍMICA REFERENTES AOS DIAS 22 E 23/08/2013 – 2ª SÉRIE – PROFESSORA MARILANDE
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe
hoje.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos.
As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.
ESTABILIDADE DOS GASES NOBRES
De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de
átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera
completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio, com 2 elétrons, está completo porque o nível K só permite, no máximo, 2
elétrons.
Regra do Octeto – Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência.
Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos
gases nobres.
Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir:
NOME SÍMBOLO
HÉLIO
He
NEÔNIO
Ne
ARGÔNIO
Ar
CRIPTÔNIO
Kr
XENÔNIO
Xe
RADÔNIO
Rn
Z
2
10
18
36
54
86
K
2
2
2
2
2
2
L
8
8
8
8
8
M
8
18
18
18
N
8
18
32
O
8
18
P
8
Q
-
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de
elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. Os átomos dos demais elementos químicos, para ficarem estáveis,
devem adquirir, através das ligações químicas, eletrosferas iguais às dos gases nobres.
Há três tipos de ligações químicas:
- Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons.
- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons.
- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
A) LIGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e ametais (não metais).
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions.
Então:
METAL + NÃO METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplos:
a) Na (sódio) do grupo 1A e Cl (cloro), do grupo 7A.
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
O Na quer doar 1 é
→ Na+ (cátion)
O Cl quer receber 1 é
→ Cl – (ânion)
O sódio quer perder 1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron na última camada para ficar com 8é (igual aos gases nobres) .
Na+
cátion
Cl –
→
ânion
NaCl
cloreto de sódio
b) Na (sódio) do grupo 1A e O (oxigênio) do grupo 6A.
O Na quer doar 1 é
O O quer receber 2 é
Na+
cátion
O –2
ânion
→
→
→
Na+ (cátion)
O –2 (ânion)
Na2O
óxido de sódio
c) Ca (cálcio) do grupo 2A e Cl (cloro) do grupo 7A.
O Ca quer doar 2 é
→ Ca+2 (cátion)
O Cl quer receber 1 é
→ Cl – (ânion)
Ca+2
Cl –
→
CaCl2
cátion
ânion
cloreto de cálcio
As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de
acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.