PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS
MAF 2130 – QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIAS
PROF. MsC. FREDERICO COSTA
LISTA DE EXERCÍCIOS no 3
“Interações Intermoleculares”
1 – Sobre as interações interatômicas: (a) defina, a nível molecular, o que são as interações
intermoleculares; (b) exemplifique as propriedades da matéria que dependem das interações
intermoleculares; (c) ao comparar-se as energias de interações interatômicas com as de intermoleculares
observa-se uma diferença notável, qual dos dois tipos de interações é a mais forte?
2 – Descreva brevemente os tipos de forças intermoleculares opera entre: (a) as moléculas apolares; (b)
moléculas polares e (d) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e
eletronegativo.
3 – Que tipo de forças atrativas deve ser superado para (a) ferver a água; (b) fundir o KCl; (c) sublimar o
I2; (d) ferver o H2S?
4 – (a) O que quer dizer polarizabilidade? (b) Entre os seguintes átomos, qual o mais polarizável: O, S, Se
ou Te? Explique. (c) Ordene as moléculas seguintes pela polarizabilidade crescente: GeCl4, CH4, SiCl4,
SiH4, GeBr4.
5 – Identifique o tipo de interações intermoleculares que devem ser observadas entre as moléculas nas
seguintes substâncias: (a) HNO3; (b) N2H4; (c) NO; (d) CF4; (e) PCl3; (f) PCl5.
6 – Em quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: (a) CH4; (b) CH3Cl;
(c) CH2Cl2; (d) CHCl3; (e) CCl4; (f) O2; (g) O3; (h) CO2; (i) SO2.
7 – Como se alteram a viscosidade e a tensão superficial de um líquido quando as forças intermoleculares
ficam mais intensas? E como se alteram quando a temperatura do líquido aumenta?
Bom Estudo!