Classificação dos Materiais
Ligação Química
Ligação Química
Os diferentes elementos químicos combinam-se de
várias maneiras formando uma grande variedade
de substâncias.
Os átomos ao se combinarem estabelecem
“uniões” entre si, uniões essas que têm o nome de
ligações químicas.
Através da ligações químicas os átomos dão
origem às moléculas que são a estrutura básica
das substâncias ou compostos.
São as ligações químicas que explicam a grande
variedade de substâncias existentes em qualquer
ponto do universo.
Ligações intramoleculares – ligações existentes entre os
átomos de uma mesma molécula.
Intramolecular
“Dentro” (no interior das
moléculas)
Ligações intermoleculares – ligações existente entre as
várias moléculas de uma substância.
Intermolecular
Entre as moléculas
As ligações intermoleculares são responsáveis
pelos diferentes estados da matérias e são mais
fracas que as ligações intramoleculares.
Como se ligam os átomos?
Quando os átomos interagem de modo a formar
uma ligação química, apenas as suas camadas
exteriores estão em contacto (camadas de
valência).
A ligação química é estabelecida através dos
electrões de valência, que podem ser partilhados
ou transferidos (doados ou recebidos).
Uma vez estabelecida a ligação química o átomo
adquire configuração electrónica de gás nobre
atingido a sua estabilidade máxima.
A elevada estabilidade adquirida pelos átomos é
responsável pela baixa energia dos novos
corpúsculos formados (moléculas).
Substâncias elementares – obtidas quando as ligações
ocorrem em átomos do mesmo elemento.
Substâncias compostas – obtidas quando as ligações
ocorrem em átomos de elementos diferentes.
As ligações químicas podem ser:
Covalentes;
Iónicas;
Metálicas.
Ligação covalente
Nas moléculas os átomos encontram-se ligados
por ligações covalentes.
Uma ligação covalente é uma ligação onde ocorre
partilha de electrões entre os átomos.
A ligação covalente resulta da aproximação entre
dois átomos iguais ou diferentes havendo partilha
de electrões.
Quando ocorre essa aproximação actuam forças
de natureza electrostática.
Actuação de forças electrostáticas:
Forças repulsivas:
• entre núcleos dos dois átomos
carga positiva)
• entre os electrões
negativa)
Forças atractivas:
(carga
• entre cada electrão e os dois
núcleos (cargas diferentes)
Forças atractivas: responsáveis
pela ligação dos átomos.
Forças repulsivas: responsáveis
pelo afastamento dos átomos.
Uma vez atingido o equilíbrio entre os
dois tipos de forças ocorre a formação
da molécula.
Molécula de Hidrogénio
Para haver formação da molécula de hidrogénio é
necessária a aproximação entre dois átomos de
hidrogénio.
Com a aproximação dos dois átomos ocorre uma
sobreposição
parcial
das
duas
nuvens
electrónicas.
Então a zona mais provável para encontrar os
electrões é a região internuclear, pois, é a zona
mais densa da nuvem electrónica.
Região internuclear
Uma vez que nesta ligação é compartilhado apenas
um par de electrões então dizemos que se trata de
uma ligação covalente simples.
Notação de Lewis
A representação de átomos e moléculas pode ser
feitas através da notação de Lewis.
Através desta representação são representados
apenas os electrões de valência.
Os electrões de valência são representados por
pontos ou pequenos x, que são distribuídos à volta
do simbolo químico do elementos em questão.
Regra do Octeto
Com a excepção do hidrogénio todos os átomos
tendem a formar ligações de modo a ficarem
rodeados por oito electrões, adquirindo assim
configuração electrónica de gás nobre.
Átomos com 8 electrões de
valência;
Configuração electrónica
semelhante ao gás nobre mais
próximo;
Maior estabilidade.
Regra do Dupleto – Hidrogénio
Uma vez que o hidrogénio possui apenas um
electrão ao efectuar uma ligação química, o átomo
de hidrogénio passará a ficar rodeado por dois
electrões e adquire configuração electrónica do
gas nobre mais próximo (hélio).
Átomos com 2 electrões de
valência;
Configuração
electrónica
semelhante ao gás nobre
mais próximo (Hélio);
Maior estabilidade.