MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO SUDESTE DE MINAS GERAIS
PROGRAMA ANALÍTICO DE DISCIPLINA
CURSOS TÉCNICOS DE NÍVEL MÉDIO – INTEGRADOS, CONCOMITANTES E
SUBSEQUENTES
CAMPUS:
BARBACENA
CURSO:
TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO
SÉRIE:
2ª
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA I
ANO:
2012
CÓDIGO:
01066
PROFESSOR: ADALGISA REIS MESQUITA
CARGA HORÁRIA TOTAL:
100
Nº TOTAL DE AULAS:
120
COMPETÊNCIAS
• Ler, interpretar, selecionar e fazer uso apropriado de diferentes linguagens e formas de
representação, como esquemas, diagramas, tabelas, gráfico, traduzindo umas nas outras.
• Descrever fenômenos, substâncias, materiais, propriedades e eventos químicos, em linguagem
científica, relacionando-os a descrições na linguagem corrente.
• Dada uma situação-problema, envolvendo diferentes dados de natureza química, identificar as
informações relevantes para solucioná-la.
• Reconhecer, propor ou resolver um problema, selecionando procedimentos e estratégias
adequados para a sua solução e argumentar apresentando razões e justificativas.
• Identificar transformações químicas pela percepção de mudanças na natureza dos materiais ou da
energia, associando-as a uma dada escala de tempo.
• Fazer previsões e estimativas de quantidades ou intervalos esperados para os resultados de
medidas.
• Compreender e fazer uso apropriado de escalas, ao realizar, medir ou fazer representações.
• Elaborar e utilizar modelos científicos que modifiquem as explicações do senso comum.
HABILIDADES
• Identificar formas de energia presentes nas transformações químicas.
• Reconhecer transformações químicas que ocorrem na natureza e em diferentes sistemas
produtivos ou tecnológicos.
• Representar e interpretar informações sobre variáveis nas transformações químicas por meio de
tabelas e gráficos.
• Estabelecer relações e fazer previsões de quantidades de reagentes, de produtos e energia
envolvidas em uma transformação química.
• Representar informações experimentais referentes às propriedades das substâncias em tabelas e
gráficos e interpretar tendências e relações sobre essas propriedades.
• Traduzir as relações entre massa e energia nas transformações químicas em termos de quantidade
de matéria e energia.
• Identificar a produção de energia térmica e elétrica em diferentes transformações químicas.
• Relacionar a formação e a ruptura de ligação química com energia térmica.
• Compreender a entalpia de reação como resultante do balanço energético advindo de formação e
ruptura de ligação química.
• Prever a entalpia de uma transformação química a partir de informações pertinentes obtidas em
tabelas, gráficos e outras fontes.
• Buscar informações sobre transformações químicas que produzem energia utilizadas nos sistemas
produtivos.
• Avaliar as implicações sociais e ambientais do uso de energia elétrica e térmica provenientes de
transformações químicas.
• Identificar e compreender a energia envolvida na formação e na quebra de ligações químicas.
• Observar e identificar transformações químicas que ocorrem em diferentes escalas de tempo.
• Reconhecer e controlar variáveis que podem modificar a rapidez de uma transformação química
(concentração, temperatura, pressão, estado de agregação, catalisador).
• Propor e utilizar modelos explicativos para compreender a rapidez das transformações químicas.
• Reconhecer as relações quantitativas empíricas entre rapidez, concentração e pressão, traduzindoas em linguagem matemática.
• Reconhecer que, em certas transformações; químicas, há coexistência de reagentes e produtos
(estado de equilíbrio químico, extensão da transformação).
• Identificar as variáveis que perturbam o estado de equilíbrio químico.
• Representar, através da constante de equilíbrio químico, a relação entre as concentrações de
reagentes e produtos em uma transformação química.
• Prever as quantidades de reagentes e produtos numa transformação química em equilíbrio.
• Propor e utilizar modelos explicativos para compreender o equilíbrio químico.
• Compreender a importância e o controle da dinâmica das transformações químicas nos processos
naturais e produtivos.
• Propor meios e avaliar as consequências de modificar a dinâmica de uma transformação química.
• Reconhecer o uso do carvão, petróleo, gás natural e outros materiais como combustíveis e como
fonte de materiais para a indústria carboquímica e petroquímica.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1. Termoquímica
1.1 – Calor, trabalho e energia interna.
1.2 – Aula prática: Calor e Temperatura.
1.3 – Processos endotérmicos e exotérmicos.
1.4 – Primeira lei da termodinâmica (conservação da energia).
1.5 – Entalpia, variação de entalpia e ∆H nas mudanças de estado físico.
1.6 – Entalpia de substâncias simples.
1.7 – Entalpia de formação e combustão.
1.8 – Entalpia de solução e neutralização.
1.9 – Energia das ligações.
1.10 – Cálculo do calor de reação a partir de entalpias de formação.
1.11 – Lei de Hess.
1.12 – Entropia e a segunda lei da termodinâmica (aumento da entropia).
1.13 – Energia de Gibbs: critério de espontaneidade e cálculo de ΔG.
1.14 – Aula prática: Reações endotérmicas e exotérmicas.
1.15 – Aula prática: Determinação do calor de combustão do álcool.
1.16 – Aula prática: Determinação do calor de combustão do amendoim.
2. Cinética Química
2.1 – Conceitos fundamentais.
2.2 – Velocidade das reações e fatores que interferem nessa velocidade.
2.3 – Equação da velocidade das reações.
2.4 – Fatores que influem na velocidade das reações químicas.
2.5 – Aula prática: Fatores que interferem na velocidade das reações químicas.
3. Equilíbrio Químico
3.1 – Conceitos Gerais.
3.1.1 – Reações reversíveis e conceito de equilíbrio.
3.1.2 – Constante de equilíbrio.
3.1.3 – Deslocamento de equilíbrio.
3.1.4 – Aula prática: Deslocamento de equilíbrio.
3.2 – Equilíbrio Ácido-Base em Soluções aquosas
3.2.1 – Teorias de ácidos e bases: Arrhenius, Brönsted–Lowry, Lewis.
3.2.2 – Efeito do íon comum.
3.2.3 – Aula prática: Uso do pHmetro e de tiras de pH, medidas de pH de soluções ácidas,
básicas e de produtos comerciais, .
3.3 – Equilíbrio iônico da água.
3.3.1 – Produto iônico da H2O. Escala de pH e pOH.
3.3.2 – Concentração de íons hidrogênio e pH em soluções de ácidos e bases fracos.
3.3.3 – pH de soluções diluídas de ácidos e bases, fortes e fracos.
3.3.4 – Hidrólise de sais: cálculo de pH de soluções salinas.
3.3.5 – Aula prática: Medidas de pH de soluções salinas.
3.4 – Solução tampão: aspectos qualitativos e quantitativos.
3.4.1 – Solução tampão;
3.4.2 – Eficiência de tamponamento.
3.4.3 – Aula prática: Preparação de uma solução tampão.
3.5 – Produto de solubilidade.
3.5.1 – Fatores que alteram a solubilidade das substâncias.
3.5.2 – Precipitação seletiva.
METODOLOGIA DE ENSINO
Aulas teóricas expositivas utilizando recursos multimídia e convencionais, com ênfase na
aplicabilidade dos temas abordados. Exercícios de aplicação em sala e extraclasse para fixação de
conceitos teóricos. Aulas práticas no laboratório.
RECURSOS DIDÁTICOS
Recursos multimídia (apresentação de slides), quadro, livro texto, aulas práticas, materiais e
equipamentos do laboratório de físico-química.
AVALIAÇÃO
Avaliações escritas bimestrais individuais (valor total de 60 pontos). Relatórios das aulas práticas,
testes, listas de exercícios, trabalhos individuais e/ou em grupo (valor total de 40 pontos).
BIBLIOGRAFIA
1. FELTRE, R. Química – volume 2. São Paulo: Editora Moderna, 2004.
2. MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química para o Ensino Médio – volume único. São
Paulo: Editora Scipione, 2002.
3. PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano – volume 2. São
Paulo: Editora Moderna, 2003.
4. REIS, M. Química Integral – volume único. São Paulo: Editora FTD, 2004.
5. SANTOS, W. L. P.; MÓL,G. S. (coords.). Química e Sociedade – volume único. São Paulo:
Editora Nova Geração, 2005.
6. SARDELA, A. Química – volume único. São Paulo: Editora Ática, 2000.
7. USBERCO, J., SALVADOR, E. Química – volume único, 5ª ed.. São Paulo: Editora Saraiva,
2002.
Barbacena, 01 de fevereiro de 2012
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Assinatura do Professor Responsável pela Disciplina