Comparativos
curriculares
SM Química
Ensino médio
Material de
divulgação
dE Edições SM
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A coleção Ser Protagonista Química e o
currículo do Estado de São Paulo
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Apresentação
Professor,
Devido à inexistência de um currículo de abrangência nacional no país, o
momento da escolha de uma obra aprovada no PNLD pode se transformar
em uma fonte de incertezas para o professor das escolas públicas.
Os Comparativos Curriculares SM foram elaborados para auxiliá-lo a
tomar decisões com mais confiança e conhecimento. Organizados em
forma de tabelas, os comparativos listam os conteúdos recomendados na
Proposta Curricular de cada estado e indicam os capítulos e as seções
da coleção Ser Protagonista — Edição PNLD 2015 em que tais conteúdos
estão presentes.
Desejamos que sua escolha seja a mais adequada para você e seus alunos.
Edições SM
Gerência editorial: Angelo Stefanovits Elaboração das tabelas: Anielli Fabiula Gavioli Lemes Revisão: Equipe SM
Assistência administrativa editorial: Alzira Aparecida Bertholim Meana, Camila de Lima Cunha, Fernanda de Araújo Fortunato, Flávia R. R. Chaluppe, Silvana Maria Siqueira
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Comparativos Curriculares SM
Química
Ensino médio
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Proposta Curricular do Estado de São Paulo ∙ Coleção Ser Protagonista
o
1
ano
Proposta Curricular do
Estado de São Paulo
QUÍMICA 1
coleção Ser Protagonista
Mudanças de estado físico
1o bimestre
Capítulo 3: Matéria e energia (p. 32 a 45)
Transformações químicas no dia a dia
Aquecimento de uma amostra de água e construção
do gráfico de mudança de estado físico da água
Alguns materiais usados no dia a dia
Sistemas
Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas
(p. 46 a 61)
Substâncias puras e misturas
Propriedades específicas e separação de misturas
Transformações da matéria
Capítulo 5: Propriedades e transformações da matéria
(p. 62 a 81)
Relações de massas nas transformações químicas
2o bimestre
Combustíveis – transformação química,
massas envolvidas e produção de energia
Os primeiros modelos atômicos
O modelo atômico de Dalton
Reagentes e produtos-relações
em massa e energia
Primeiras ideias sobre a constituição da matéria
Leis de Lavoisier e de Proust
Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos
átomos (p. 82 a 107)
O modelo de Dalton e as fórmulas químicas
O modelo de Dalton e as relações de massas nas
transformações da matéria
3o bimestre
Limitações e aprimoramento do modelo atômico de
Dalton – contribuições de Berzelius
Capítulo 7: A organização dos elementos (p. 108 a 121)
Classificação dos elementos químicos
Metais – processos de obtenção
Representação de transformações químicas
Evolução histórica da classificação dos elementos:
das tríades à Tabela atual
Reações e equações químicas
Capítulo 11: Balanceamento de equações e tipos de
reações químicas (p. 182 a 203)
Reatividade de metais
4o bimestre
Os catalisadores automotivos
Metais – processos de obtenção
e relações quantitativas
Relações quantitativas envolvidas
na transformação química
Capítulo 14: Relação entre massas de átomos e moléculas
(p. 242 a 257)
Massa atômica
Massas moleculares
Quantidade de matéria
Capítulo 15: Mol: quantidade de matéria (p. 258 a 271)
Relações entre mol, massa molar e constante de
Avogadro
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Proposta Curricular do Estado de São Paulo ∙ Coleção Ser Protagonista
o
2
ano
Proposta Curricular do
Estado de São Paulo
QUÍMICA 2
coleção Ser Protagonista
1o bimestre
Como preparar soluções
Água e seu consumo pela sociedade
Propriedades da água para consumo humano
Relações quantitativas envolvidas nas
transformações químicas em soluções
Capítulo 2: Concentração e diluição de soluções
(p. 24 a 41)
Diluição de soluções
Determinação da concentração de sólidos em uma
amostra de água salgada
2o bimestre
Rio é contaminado por ácido
O comportamento dos materiais
e os modelos de átomos
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos átomos (p. 82 a 107)
Capítulo 9: Ligações químicas, características das substâncias iônicas, moleculares e metálicas e geometria molecular
(p. 136 a 167)
Capítulo 4: A energia e as transformações da matéria
(p. 58 a 83)
Variação de entalpia em reações endotérmicas e
exotérmicas
3o bimestre
Entalpia-padrão e equações químicas
O comportamento dos materiais
Relações entre propriedades das
substâncias e suas estruturas
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 10: Estrutura molecular e propriedades dos materiais: forças intermoleculares (p. 168 a 181)
Capítulo 3: Propriedades coligativas das soluções
(p. 42 a 57)
Capítulo 13: Número de oxidação e balanceamento de
reações (p. 200 a 217)
Tonoscopia ou tonometria
Ebulioscopia e crioscopia
Reações que envolvem transferência de elétrons
Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro
4o bimestre
Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica
Metais e sua utilização em
pilhas e na galvanização
Relações entre a energia elétrica e
as estruturas das substâncias em
transformações químicas
Capítulo 14: Pilhas ou células eletroquímicas
(p. 218 a 231)
Pilhas comerciais
Ônibus movido a hidrogênio
Capítulo 15: Corrosão de metais (p. 232 a 243)
Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações (p. 244 a 265)
Corrosão de metais: um exemplo de pilha
Proteção contra a corrosão
Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa
Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas
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QUÍMICA 3
o
3
ano
2o bimestre 1o bimestre
Proposta Curricular do
Estado de São Paulo
coleção Ser Protagonista
Atmosfera como fonte de materiais
para uso humano
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2o livro da coleção.
Capítulo 5: A rapidez das reações químicas (p. 84 a 97)
Capítulo 6: Fatores que afetam a rapidez das transformações químicas (p. 98 a 113)
Capítulo 7: Reações reversíveis e o estado de equilíbrio (p. 114 a 131)
Hidrosfera como fonte de materiais
para uso humano
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2o livro da coleção.
Capítulo 8: Fatores que afetam o estado de equilíbrio (p. 132 a 143)
Capítulo 9: O produto iônico da água e o pH de soluções aquosas (p. 144 a 161)
Capítulo 10: A força dos ácidos e das bases (p. 162 a 173)
Introdução à Química Orgânica
Capítulo 1: Carbono e cadeias carbônicas (p. 10 a 33)
O carbono e as ligações covalentes
Carbono e as cadeias carbônicas
Capítulo 2: Isomeria: compostos diferentes, mesma
composição (p. 34 a 47)
Isomeria plana
Isomeria cis-trans ou geométrica
Funções orgânicas e nomenclatura Iupac
Compostos da função hidrocarboneto
3o bimestre
Capítulo 3: Hidrocarbonetos (p. 48 a 77)
Radicais e grupos orgânicos substituintes
Hidrocarbonetos ramificados
Petróleo: fonte de hidrocarbonetos
Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos aromáticos
Biosfera como fonte de materiais
para uso humano
Alcoóis e enóis
Éteres
Capítulo 4: Funções oxigenadas (p. 78 a 103)
Aldeídos e cetonas
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Capítulo 5: Funções nitrogenadas (p. 104 a 125)
Aminas
Amidas
Monômeros e polímeros
Capítulo 12: Polímeros naturais e sintéticos
(p. 242 a 263)
Tipos de polímeros
Carboidratos
4o bimestre
Proteínas
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O que o ser humano introduz na
atmosfera, hidrosfera e biosfera
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241)
Capítulo 6: Funções halogenadas e sulfuradas e
compostos organometálicos (p. 126 a 137)
Haletos orgânicos
Ácidos sulfônicos, tiocompostos e compostos organometálicos
Pesticidas organoclorados
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Edições SM Ltda.
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www.edicoessm.com.br
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