Comparativos
curriculares
SM Química
Ensino médio
Material de
divulgação
dE Edições SM
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A coleção Ser Protagonista Química e o
currículo do Estado de Santa Catarina
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Apresentação
Professor,
Devido à inexistência de um currículo de abrangência nacional no país, o
momento da escolha de uma obra aprovada no PNLD pode se transformar
em uma fonte de incertezas para o professor das escolas públicas.
Os Comparativos Curriculares SM foram elaborados para auxiliá-lo a
tomar decisões com mais confiança e conhecimento. Organizados em
forma de tabelas, os comparativos listam os conteúdos recomendados na
Proposta Curricular de cada estado e indicam os capítulos e as seções
da coleção Ser Protagonista — Edição PNLD 2015 em que tais conteúdos
estão presentes.
Desejamos que sua escolha seja a mais adequada para você e seus alunos.
Edições SM
Gerência editorial: Angelo Stefanovits Elaboração das tabelas: Anielli Fabiula Gavioli Lemes Revisão: Equipe SM
Assistência administrativa editorial: Alzira Aparecida Bertholim Meana, Camila de Lima Cunha, Fernanda de Araújo Fortunato, Flávia R. R. Chaluppe, Silvana Maria Siqueira
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Comparativos Curriculares SM
Química
Ensino médio
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Proposta Curricular do Estado de Santa Catarina ∙ Coleção Ser Protagonista
o
1
ano
Proposta Curricular do
Estado de santa catarina
coleção Ser Protagonista
Capítulo 1: Química: objeto de estudo e aplicações
(p. 10 a 21)
1o bimestre
QUÍMICA 1
Química: a ciência que estuda a matéria
Propriedades da matéria
Materiais e sua propriedades macroscópicas
Capítulo 3: Matéria e energia (p. 32 a 45)
Mudanças de estado físico
Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas
(p. 46 a 61)
Substâncias puras e misturas
Propriedades específicas e separação de misturas
2o bimestre
Transformações da matéria
Transformação química: interpretação
qualitativa (evidência de reação) e
interpretação quantitativa macroscópicas
(Lavoisier e Proust)
Fenômenos físicos e químicos
Capítulo 5: Propriedades e transformações da matéria
(p. 62 a 81)
Evidências da ocorrência de transformações químicas
Leis de Lavoisier e de Proust
3o bimestre
Substâncias simples e compostas
Os primeiros modelos atômicos
Transformação química: interpretação
microscópica quantitativa de Dalton
Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos
átomos (p. 82 a 107)
O modelo de Dalton e as fórmulas químicas
O modelo de Dalton e as relações de massas nas
transformações da matéria
4o bimestre
Limitações e aprimoramento do modelo atômico de
Dalton – contribuições de Berzelius
O modelo atômico de Thomson
Limitação das ideias de Dalton: ideias de
Rutherford e Bohr, etc.
Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos
átomos (p. 82 a 107)
O modelo de Rutherford e as partículas fundamentais
do átomo
A reelaboração do modelo atômico de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford-Bohr
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Proposta Curricular do Estado de Santa Catarina ∙ Coleção Ser Protagonista
3o bimestre
2o bimestre
1o bimestre
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ano
Proposta Curricular do
Estado de santa catarina
Transformações químicas: relações com
quantidade de matéria
Soluções: relação massa-volume e de
quantidade de matéria-volume
Transformação química: aspectos dinâmicos
como a rapidez e extensão (macroscópico,
microscópico, qualitativo e quantitativo)
coleção Ser Protagonista
Observação: Esse tema é estudado no 1o livro da coleção.
Capítulo 15: Mol: quantidade de matéria (p. 258 a 271)
Capítulo 17: Relações estequiométricas nas transformações químicas (p. 294 a 319)
Capítulo 1: Dispersões: coloides,
suspensões e soluções (p. 10 a 23)
Relações entre a quantidade de soluto e a de solvente ou a de solução
Capítulo 5: A rapidez das reações químicas
(p. 84 a 97)
Rapidez das reações
Capítulo 6: Fatores que afetam a rapidez
das transformações químicas (p. 98 a 113)
Influência da superfície de contato, da temperatura, da concentração
e de catalisadores
Capítulo 7: Reações reversíveis e o estado
de equilíbrio (p. 114 a 131)
Conceito de reações reversíveis e de equilíbrio químico
Capítulo 4: A energia e as transformações
da matéria (p. 58 a 83)
4o bimestre
As soluções
Capítulo 2: Concentração e diluição de
soluções (p. 24 a 41)
Capítulo 8: Fatores que afetam o estado de
equilíbrio
Transformação química com energia
envolvida: calor, eletricidade, radiatividade
(qualitativo e quantitativo, macroscópico
e microscópico)
QUÍMICA 2
Diluição de soluções
Como as reações ocorrem?
Constantes de equilíbrio
Princípio de Le Châtelier
Medidas de quantidade de calor
Entalpia-padrão e equações químicas
Capítulo 13: Número de oxidação e
balanceamento de reações (p. 200 a 217)
Balanceamento de equações das reações de oxirredução
Capítulo 14: Pilhas ou células
eletroquímicas (p. 218 a 231)
Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica
Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações
(p. 244 a 265)
Capítulo 17: Aspectos quantitativos da
eletrólise (p. 266 a 275)
Capítulo 18: A radioatividade e as reações
nucleares (p. 276 a 303)
Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa
Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas
Aspectos quantitativos
Fissão nuclear
Fusão nuclear
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QUÍMICA 3
o
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ano
1o bimestre
Proposta Curricular do
Estado de santa catarina
coleção Ser Protagonista
Atmosfera: compostos de nitrogênio (ácido
nítrico, nitratos, amônia, etc.); poluição
atmosférica: efeito estufa, chuva ácida, etc.
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 12: Ácidos e bases (p. 204 a 223)
Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241)
Atmosfera: propriedades dos gases
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 16: Os gases e suas transformações (p. 272 a 293)
Introdução à Química Orgânica
Capítulo 1: Carbono e cadeias carbônicas (p. 10 a 33)
O carbono e as ligações covalentes
Algumas características dos compostos orgânicos
Compostos da função hidrocarboneto
Capítulo 3: Hidrocarbonetos (p. 48 a 77)
Petróleo: fonte de hidrocarbonetos
Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos
aromáticos
Fenóis
2o bimestre
Biosfera: petróleo e indústria petroquímica
(hidrocarbonetos); hulha e carboquímica
(fenóis, aminas); celulose e papel; alimentos
(amido, açúcares, gorduras e proteínas);
medicamentos; fermentação; poluição
Capítulo 4: Funções oxigenadas (p. 78 a 103)
Aldeídos e cetonas
Ácidos carboxílicos
Capítulo 5: Funções nitrogenadas (p. 104 a 125)
Aminas
Capítulo 7: Compostos com mais de um grupo funcional
(p. 138 a 147)
Obtenção de compostos farmacologicamente ativos
a partir de plantas medicinais
Capítulo 8: Funções orgânicas e isomeria óptica
(p. 148 a 161)
A quiralidade e a indústria farmacêutica
Tipos de polímeros
Capítulo 12: Polímeros naturais e sintéticos (p. 242 a 263)
Carboidratos
Proteínas
4o bimestre 3o bimestre
Capítulo 13: O ser humano e o meio ambiente
(p. 264 a 279)
Polímeros, ambiente, políticas públicas e cidadania
Hidrosfera: águas naturais e do mar – cloreto de
sódio e indústria cloroquímica (cloro, hidróxido
de sódio, carbonato de sódio, etc.); água
potável, tratamento de água e esgoto
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1o livro da coleção.
Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas (p. 46 a 61)
Capítulo 12: Ácidos e bases (p. 204 a 223)
Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241)
Litosfera: minérios e minerais; metalurgia (ferro,
cobre, alumínio, estanho e zinco); poluição
Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2o livro da coleção.
Capítulo 13: Pilhas ou células eletroquímicas (p. 218 a 232)
Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações (p. 244 a 265)
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