Prof. Márcio Moura – 2º ANOS – RESOLUÇÃO – Lista eletroquímica.
Q.01 – (Fuvest/SP-Adaptada) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo
provocado por sódio metálico, porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e
carbono elementar, segundo a equação não balanceada:
Na + CO2 → Na2CO3 + C
Pergunta-se:
a) Que substância sofreu oxidação? Na, pois seu Nox passa de zero para +1
Atenção:
b) Que substância sofreu redução? C, pois seu Nox passa de +2 para zero
Nox mais comuns.
c) Quem é o agente oxidante? CO2, pois faz o Na oxidar
Na= +1
O = -2
d) Quem é o agente redutor? Na, pois faz o CO2 reduzir
Não esquecer que substância
simples tem Nox zero.
Q.02 (1,5 pt) – A partir das seguintes semiequações de redução, preencha os retângulos da figura abaixo com as
informações sobre a pilha formada desses metais.
Al+3 + 3e- → Al; E° = - 1,66 V
Sn2+ + 2e- → Sn; E° = - 0,14 V
→
Al
Sn
+
Ânodo
Cátodo
Multiplicar por 2 2Al → 2Al+3 + 6eMultiplicar por 3 3Sn+2 + 6e-→ 3Sn
2Al + 3Sn+2 → 2Al+3 + 3Sn
- 0,14 – (- 1,66) = 1,52 v
A partir da imagem abaixo referente a uma eletrólise e das equações envolvidas responda as questões 03 e 04.
Equações:
I - Cu+2 + 2e- →Cu
II - Cu → Cu+2 + 2e-
Q.03 (0,5 pt) – Julgue os itens em certo (C) ou errado (E):
a)
b)
c)
d)
No cátodo deve ser colocado o metal para o
revestimento com metal M
( E ) Os ânions do sal descarregam-se no cátodo
( C ) A equação I pode representar a equação que
ocorre no cátodo
( C ) A equação II é a equação anódica
( C )
a) Certo, porque o cátodo é o polo negativo onde ocorrerá a redução do metal M+ para M, depositando-se na
peça.
b) Errado, porque os ânions descarregam-se no polo positivo denominado ânodo.
c) Certo, porque a equação mostra o cobre reduzindo, passando de +2 para zero, isso ocorre no cátodo.
d) Certo, A equação II mostra o cobre oxidando, passando de zero para +2 isso ocorre no ânodo, polo positivo.
Q.04 (1,5 pt) – A eletrolise acima foi efetuada por 35 minutos usando uma corrente elétrica de 2 A. Qual a massa de
cobre depositada na peça? (Massa molar cobre = 63,5 u; 1 F = 96500 C)
Q = i.t
35 minutos = 2100 segundos
Q = 2 x 2100 = 4200 C
96500 C
2 mol elétrons
63,5 g
1 mol
Cu
Xg
4200 C
2x96500x X = 4200x1x63,5
X = 1,38 g