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PROVA DE QUÍMICA II
QUESTÃO 47
Analise a estrutura do composto a seguir.
Considerando-se esse composto e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
apresenta fórmula molecular igual a C8H6O3Cl2.
verifica-se a existência dos grupos funcionais éter e ácido carboxílico.
soluções aquosas desse composto terão pH menor do que 7.
apresenta um carbono assimétrico e um anel aromático.
QUESTÃO 48
Em um creme dental, encontra-se um teor de cálcio de 8,0 mg desse elemento por grama de creme
dental. O cálcio adicionado está contido no composto fluoreto de cálcio. A quantidade de fluoreto de
cálcio, em gramas, utilizado na preparação de 200 gramas desse creme dental, é igual a:
a)
b)
c)
d)
3,12
2,36
1,56
1,18
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QUESTÃO 49
O funcionamento dos air-bags nos automóveis é resultado de esforços combinados de químicos e engenheiros e já salvou milhares de vidas no mundo. O sistema é ativado por sensores que detectam
uma colisão e iniciam a explosão elétrica de uma pequena carga. Isso, por sua vez, desencadeia a
transformação química de uma substância, geralmente a azida (NaN3) em gás nitrogênio e sódio metálico. Como tanto a azida quanto o sódio metálico são tóxicos, o KNO3 entra na composição em ligeiro
excesso para consumir todo o sódio produzido, liberando mais gás nitrogênio, que preenche uma bolsa
plástica.
Esse processo pode ser representado pelas seguintes equações:
10 NaN3(s) → 10 Na(s) + 15 N2(g)
10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Considerando-se essas informações, o volume total de gás nitrogênio, em litros, produzido nas CNTP,
quando 650 g de azida reagem completamente no processo, é igual a:
a)
b)
c)
d)
22,40
224,0
336,0
358,4
QUESTÃO 50
O pastor anglicano J. Priestley (1733-1780) foi um dos descobridores do oxigênio, produzindo O2 a partir do aquecimento de HgO sobre Hg (mercúrio) líquido. Considere o equilíbrio associado a essa transformação:
Hg (l) + 21 O 2(g) →
← HgO (S)
I
II
Hg(l)
HgO(s)
O equilíbrio acontecerá nos frascos:
a)
b)
c)
d)
I, II, III e IV.
I, II e IV apenas.
I e IV apenas.
II, III e IV apenas.
III
HgO(s)
IV
Hg(l)
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QUESTÃO 51
A síntese da amônia permitiu o desenvolvimento dos fertilizantes nitrogenados sintéticos, que hoje garantem a produtividade de quase metade de toda a agricultura mundial. Atualmente o mais importante
método de obtenção da amônia é o processo de Haber-Bosch, altamente exotérmico, no qual os gases
nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de
500°C, utilizando o ferro como catalisador. Assinal e o equilíbrio que representa CORRETAMENTE esse processo.
a)
N 2 ( g)
+ 3H 2( g)
→
←
2NH 3 ( g)
b)
N 2 ( g)
+ 3H 2( g)
→
←
2NH 3 ( g)
∆H = −92kJ
c)
2Ni ( g) + 3H 2( g)
→
←
2NiH 3 ( g)
∆H = +92kJ
d)
2Ni ( g) +
→
←
2NiH 3 ( g)
3H 2( g)
∆H = +92kJ
∆H = −92kJ
QUESTÃO 52
−2
A reação 4 Ag ( s) + O 2( g) + 2S aq
+ 4H (+aq) → 2 Ag 2 S ( s) + 2H 2 O (l)
representa o processo de escurecimento da prata em contato com oxigênio e com compostos sulfurados. É INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
o agente oxidante dessa reação é o oxigênio.
a prata metálica sofre oxidação durante o processo de escurecimento.
o sulfeto de prata é muito solúvel em meio aquoso.
4 elétrons participam da reação.
QUESTÃO 53
O gráfico representa a pressão de vapor,
em atm, em função da temperatura, em ºC,
de três amostras: I , II e III. Se uma dessas
amostras for de água pura e as outras duas
de água salgada, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
a amostra I é a amostra de água salgada mais concentrada.
a amostra III apresenta a menor temperatura de ebulição a 1 atm.
a amostra III é mais concentrada que a
amostra II.
a ordem crescente de volatilidade para
essas amostras é I < II < III .
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