Matéria
Professor(a)
Ano/Série
Química
Cecilia
2º AC
Aluno(a)
Turma
Data
Trimestre
2º
Número
Observação
Química – 2º AC
Projeto de Recuperação Paralela
Atividades resolvidas nessa mesma folha, devem ser entregues no dia marcado.
Sem a entrega das atividades, o aluno não realizará aula e prova de RP.
Texto – Misturas gasosas utilizadas em mergulho
Durante o curso básico de mergulho autônomo muitas pessoas fazem uma descoberta: que o famoso
"cilindro de oxigênio" é na realidade cheio de ar atmosférico (aproximadamente 21% de oxigênio e 79% de
nitrogênio) e que hoje 99% dos mergulhos amadores são feitos utilizando-se ar como mistura respiratória. No
entanto, com os mergulhadores procurando atingir profundidades e tempos de fundo cada vez maiores e
paralelamente tentando diminuir os tempos de descompressão, chegou-se a uma conclusão: o ar não é, na maioria
dos casos, a mistura gasosa ideal para o mergulho. Apesar do baixo custo e da alta disponibilidade, o ar está longe
de ser a alternativa ideal para a maioria dos mergulhos.
Nos mergulhos entre 15 e 40 metros o uso do ar implica em tempos de descompressão muito grandes.
Abaixo de 40 metros surge o fantasma da narcose pelo nitrogênio, que pode deixar o mergulhador em um estado de
embriaguez semelhante ao causado por bebidas alcoólicas e que afeta os reflexos e a capacidade de julgamento.
Além dos 66 metros o mergulhador corre o risco de sofrer convulsões devido à influência tóxica do oxigênio no
sistema nervoso central. Desde a década de 50, misturas gasosas diferentes do ar são utilizadas rotineiramente no
mergulho comercial e desde 1985 vêm ganhando popularidade no mergulho amador
A utilização de misturas especiais permite que os mergulhadores aumentem seus tempos de fundo,
diminuam o risco da narcose pelo nitrogênio e de intoxicação pelo oxigênio, o que facilita aquilo que eles,
mergulhadores mais querem: permanecer no fundo com segurança o maior tempo possível.
Nos mergulhos até 40 m de profundidade, a receita é relativamente simples, já que a mistura escolhida será
provavelmente nitrox. Nessa mistura chegamos a uma fração de oxigênio de 36%, o que implica em uma mistura
com 36% de oxigênio e 64% de nitrogênio.
No mergulho técnico o heliox teve uma vida curta, já que o trimix foi utilizado desde o início. Estas misturas
eram muito mais baratas que o heliox (devido ao alto custo de hélio) e permitiam descompressões muito mais
rápidas. Por exemplo, para um mergulho a 80 metros de profundidade com 20 minutos de tempo de fundo, uma
mistura heliox 16 (16% de oxigênio e 84% de hélio) implica em mais de 30 horas de descompressão. O mesmo
mergulho com trimix 16/24 (16% de oxigênio, 24% de hélio e 60% de nitrogênio) exige uma descompressão de
menos de 5 horas! Hoje o trimix é a mistura preferida dos mergulhadores que se aventuram a mais de 60 m de
profundidade, principalmente em ambientes que exigem alta concentração como naufrágios e cavernas.
1. Considerando-se a pressão de 4 atm em certa profundidade, calcule as pressões parciais dos gases em:
a)
b)
c)
d)
Um
Um
Um
Um
tanque de ar.
tanque com nitrox.
tanque com heliox.
tanque com trimix.
2. Considerando-se que um cilindro de mergulho tenha um volume de 8 L, calcule os volumes parciais dos
gases em:
a)
b)
c)
d)
Um cilindro de ar.
Um cilindro de nitrox.
Um cilindro de heliox.
Um cilindro de trimix.
3. Uma mistura gasosa formada por 4 mols de C2H6 e 6 mols de N2 está contida em um recipiente de 1 L a –
23°C. Calcule a pressão parcial de cada gás na mistura e a pressão total, em atm.
4. Uma mistura gasosa é formada por 3 mols de hélio e 7 mol de monóxido de carbono. Sabendo que a pressão
total da mistura é 1,00 atm e o volume é de 125 L, determine para cada gás:
a) a fração molar
b) a pressão parcial
5. Se a atmosfera da Terra fosse exclusivamente formada por gás nitrogênio, quais dos seguintes gases
poderiam, pelo menos em princípio, ser usados para fazer um balão subir? Justifique.
O2, CO, CO2, SO2, SO3, Ar, Kr, Xe.
6. Os três balões são idênticos e estão nas mesmas condições de temperatura e pressão:
hidrogênio (1)
nitrogênio (14)
oxigênio (16)
neônio (20)
a) Indique a fórmula de cada gás.
b) Indique as massas molares de cada gás.
c) Qual(is) dos balões soltos no ar sobe(m) ou desce(m)?
d) Quantas vezes o gás neônio é mais denso que o hidrogênio?
7. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
8. Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno
pode ser representado como:
2 Al (s) + 3/2 O2 (g)  Al2O3 (s)
H= -1653kJ/mol
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do
metal?
Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros.