Exercícios para Prova 2 de Química – 1° Trimestre
1. (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade
de tornar o pão mais “fofo”, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio
(KBr), produzindo gás oxigênio (O2).
Baseado nessas informações:
I. Equacione e balanceie a reação com os menores coeficientes inteiros possíveis.
2. Considere as seguintes equações químicas:
1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O
Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
c) todas estão balanceadas
2.1. Balanceie as equações a seguir, com os menores coeficientes possíveis:
a) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
b) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
c) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ2 + CO2 + H2O
d) BaO + As2O5 → Ba3 (AsO4)2
e) K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2
2.2 Observe a equação a seguir:
CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O
Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique
perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2;
d) 3, 2 e 4;
b) 3, 4 e 2;
e) 2, 4 e 4.
c) 3, 4 e 4;
3. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que
ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.
4. (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões
iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o
outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem
totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos,
como você faria para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
5. (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa
de mercúrio contido no vidro é:
a) 0,8 kg
b) 0,68 kg
c) 2,72 kg
d) 27,2 kg
e) 6,8 kg
6. (Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE),
policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um
destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um
tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que
flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B,
secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3),
separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).
(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98;
poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)
As frações A, C e D eram respectivamente:
a) PE, PS e PVC
b) PS, PE e PVC
c) PVC, PS e PE
d) PS, PVC e PE
e) PE, PVC e PS
7. (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu
amado”.
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o
ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura
enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
8. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente,
alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou
químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes
fechados e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que
constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
9. Seja o esquema:
Entre as alternativas abaixo, indique as corretas sobre o esquema:
a) Temos 5 componentes.
b) É formado por 2 substâncias simples.
c) Foram usados apenas dois elementos.
d) É uma mistura.
e) Temos 5 substâncias simples e 2 substâncias compostas.
10. Assinale a alternativa que melhor define ciência e tecnologia:
a) Ciência é o estudo da Matéria e Tecnologia é o estudo da Energia.
b) Ciência é o estudo das partículas e Tecnologia o estudo das máquinas.
c) Ciência e Tecnologia são a mesma coisa.
d) Ciência faz uma descoberta e a Tecnologia descobre para o que aquilo serve e o
aplica.
e) Ciência é o estudo dos seres vivos e Tecnologia é o estudo dos seres não-vivos.
11. Classifique as observações citadas abaixo como:
I) qualitativa
II) parcialmente quantitativa
III) quantitativa
1. A vela é cilíndrica.
2. Seu comprimento inicial é cerca de 12 cm.
3. Seu diâmetro é igual a 1,8 cm
4. A vela queima, diminuindo de 2,0 cm por hora
5. A vela é feita de material sólido
6. O material da vela é mais mole que o material da unha.
7. A vela queimando emite luz e calor.
8. A vela acesa faz pouco ou nenhum ruído.
12. A investigação química é uma atividade humana que tem grande influência na
sociedade. Com relação a essa atividade e suas características, julgue os itens a seguir.
1) Os modelos científicos desenvolvidos pelo método científico usado em Química
possuem limitações e não explicam todos os fenômenos.
2) Acabar com o problema mundial da fome é um decisão de competência dos
químicos, pois somente eles podem dedicar a maior parte do seu tempo no
desenvolvimento de novas tecnologias que aumentem a produtividade agrícola.
3) Para a preservação da saúde dos indivíduos, deveria ser proibido o uso de produtos
químicos nos alimentos.
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
13. (UFG-GO) Examine os dados do quadro:
Considerando os dados apresentados e o fato de que as substâncias podem
apresentar diferentes estados físicos, dependendo dos pontos de fusão e de ebulição,
conclui-se que, à temperatura ambiente (25ºC), a substância: (assinale os itens
verdadeiros)
a) I é gasosa;
b) II é liquida;
c) III é solida
d) IV é solida;
e) V é volátil;
f) VI é liquida;
14. Estima-se que há 1,4 bilhão de quilômetros cúbicos de água no planeta Terra,
distribuído em mares, rios, lagos, geleiras, solo, subsolo, ar e também nos organismos
vivos. Deste total, praticamente 2,5% são de água doce, ou seja, 35 milhões km³. Cerca
de 70% do total do volume de água doce do planeta encontram-se nas calotas polares
e geleiras.
Considere que
a quantidade de 70% do total do volume de água doce, citada no texto, esteja
na forma líquida.
o volume de água na forma de gelo seja, aproximadamente, 10% maior que o
volume da mesma água na forma líquida.
Nestas condições, o volume de água na forma de gelo é, em milhões de km³,
aproximadamente:
a) 19.
b) 22.
c) 25.
d) 27.
e) 30.
15. (PUC-MG) Numa praia, em pleno verão, um estudante de química observou que o
carrinho de picolé, usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à
vendedora um pedaço de gelo e colocou-o num copo com água, ocorrendo a
formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de:
a) Evaporação
b) Sublimação
c) Fusão
d) Gaseificação
e) Liquefação
16. Qual a relação que há entre densidade e volume?
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17. (Unicamp – SP) “Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco
tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água.”
Para procurar explicar este fato, propuseram-se duas hipóteses seguintes:
a) Se aparecer água do lado de fora do copo, então o vidro não é totalmente
impermeável á água. As moléculas de água atravessando lentamente as paredes do
vidro vão formando minúsculas gotas.
b) Se aparecer água do lado de fora do copo, então deve haver vapor d’água no ar.
O vapor d’água, entrando em contato com as paredes frias do copo, se condensa em
minúsculas gotas.
Qual das duas hipóteses interpreta melhor os fatos? Como você justifica sua escolha?
18. (VUNESP) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem
aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são respectivamente:
a) P, Ar, Sr
b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb
d) Pu, Hg, Si
e) Po, S, Bi
19. (PUC-RS) Uma transformação química pode ser exemplificada pela:
a) evaporação da água do mar
b) fusão do gelo.
c) digestão dos alimentos.
d) sublimação do naftaleno.
e) liquefação do ar atmosférico.
20. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma
sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no
caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da
água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
21. Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir:
a) Qual processo é representado pela imagem I:
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b) Qual processo é representado pela imagem II:
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22. A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica.
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23. Sabe-se que a água é o único líquido que após solidificação aumenta o volume e
diminui a densidade. Explique porque isso ocorre.
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24. A vaporização é a passagem de um material do estado líquido para o estado
gasoso e pode ocorrer de três maneiras. Cite as três maneiras e a diferença entre elas.
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25. Por que sai vapor do chuveiro se a temperatura da água não chega a 100 graus
Celsius?
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26. A geada "cai" do céu? Justifique.
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27. Como ocorre o ciclo da água?
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28. O Sol participa do ciclo da água, pois, além de aquecer a superfície da Terra dando
origem aos ventos, provoca a evaporação da água dos rios, lagos e mares. O vapor da
água, ao se resfriar, condensa-se em minúsculas gotinhas, que se agrupam formando as
nuvens, neblinas ou névoas úmidas. As nuvens podem ser levadas pelos ventos de uma
região para outra. Com a condensação e, em seguida, a chuva, a água volta à
superfície da Terra, caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa água evapora
retornando à atmosfera, outra parte escoa superficialmente ou infiltra-se no solo, indo
alimentar rios e lagos. Esse processo é chamado de ciclo da água.
Considere, então, as seguintes afirmativas:
I. A evaporação é maior nos continentes, uma vez que o aquecimento ali é maior do
que nos oceanos.
II. A vegetação participa do ciclo hidrológico por meio da transpiração.
III. O ciclo hidrológico condiciona processos que ocorrem na litosfera, na atmosfera e
na biosfera.
IV. A energia gravitacional movimenta a água dentro do seu ciclo.
V. O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência humana, podendo apresentar
desequilíbrios.
Analisando as afirmativas, você pode concluir que:
(A) somente a afirmativa III está correta.
(B) somente as afirmativas III e IV estão corretas.
(C) somente as afirmativas I, II e V estão corretas.
(D) somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.
(E) todas as afirmativas estão corretas.
29. Exercício resolvido 2 - página 141 de química (resposta: D)
Gabarito
1. I. 2 KBrO3 → 2 KBr +3 O2
2. alternativa B
2.1. a) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
b) 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
c) Ca(HCO3)2 + 2HCℓ → CaCℓ2 + 2CO2 + 2H2O
d) 3BaO + As2O5 → Ba3 (AsO4)2
e) 4 K2Cr2O7 + 4 H2O + 6 S → 8 KOH + 4 Cr2O3 + 6 SO2
* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:
2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)
2.2 alternativa "c"
3. alternativa "b"
4. A partir da expressão que permite calcular densidades (d = m/v), temos m = d . v.
mágua = dágua . vágua
mclorofórmio = dclorofórmio . vclorofórmio
metanol = detanol . vetanol
No enunciado foi dito que a massa é a mesma. Portanto, o líquido de maior densidade
deverá apresentar o menor volume. Como o clorofórmio é o que possui a densidade
maior (1,4 g/cm3) então ele seria o que teria o menor volume. Já o volume do etanol
seria o maior, e o da água seria intermediário. A ilustração a seguir nos fornece uma
representação dos três frascos:
5. Alternativa “c”
Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em 1 cm3. Assim, podemos resolver
esse problema com uma regra de três simples:
13,6 g de mercúrio ------------------ 1 cm3
x ----------------------------- 200 cm3
X = 200 . 13,6 →x = 2720 g ou 2,720 kg
1
6. Alternativa “a”
A fração A, que flutuou na água (d = 1,00 g/cm3), foi o polietileno (densidade entre 0,91
e 0,98). A fração C, que flutuou na solução salina (d = 1,10 g/cm3), foi o poliestireno
(densidade entre 1,04 e 1,06). A fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja
densidade é maior que a da solução salina, ou seja, entre 1,5 g/cm3 e 1,42 g/cm3.
7. Alternativa "d".
- na passagem 2, a “chama da vela” é produzida pela queima de seus componentes, a
combustão é uma reação química.
- na passagem 4, a “tesoura enferrujada” é decorrente de um processo químico de
oxidação (reação do ferro com o oxigênio atmosférico).
O reflexo da luz (refração da luz) nas águas e o gelo derretendo representam
transformações físicas da matéria. Se colocarmos a água de volta no freezer ela volta a
se apresentar como um cubo de gelo.
8. Alternativa "b".
- o processo I sugere a evaporação (transformação física) dos componentes do
medicamento.
- a decomposição das substâncias (transformação química) que constituem o princípio
ativo pode levar a uma perda da eficiência do remédio.
- a formação de compostos (transformação química) citada no processo III, pode
provocar um efeito inverso do medicamento, em vez do paciente apresentar melhora,
o quadro pode se agravar ainda mais.
9. Resposta: a, c, d, e
10. Resposta: d)
11. Resposta: 1) I 2) III 3) III 4) III 5) I 6) II 7) I 8) II
12. Resposta: a)
13. Resposta: a), e) e f)
14. alternativa "d"
15. alternativa "b"
16. A densidade é inversamente proporcional ao volume.
17. A hipótese B interpreta melhor. A hipótese A não é viável porque experimentalmente
se sabe que o vidro não é impermeável à água. Por exemplo, numa garrafa fechada,
contendo água à temperatura ambiente, o nível do líquido permanece constante, sem
o aparecimento de gotículas na superfície externa.
18. alternativa "c"
19. alternativa "c"
20. Alternativa B. Quando transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora
graças ao calor latente de evaporação, o que permite que a temperatura corporal
seja controlada.
21. a) Processo exotérmico: a chama do fogão emite calor ao ambiente.
b) Processo endotérmico: a absorção dos raios solares gera calor para secar a roupa.
22. Fusão, vaporização e sublimação: reações endotérmicas. Liquefação e
solidificação: reações exotérmicas.
23. A água após ser solidificada aumenta seu volume e consequentemente diminui a
densidade porque após solidificação suas moléculas forma hexágonos ligados por
pontes de Hidrogênio.
24. Evaporação (vaporização à temperatura ambiente), ebulição (vaporização no
ponto de ebulição) e calefação (vaporização superior ao ponto de ebulição).
25. Isso acontece porque a água não precisa estar fervendo (a 100 graus Celsius) para
evaporar, ou seja, passar para o estado gasoso. No chuveiro, a água está só um pouco
mais quente do que o ar e essa diferença de temperatura já é suficiente para que o
líquido evapore e surja a fumaça – que nada mais é do que gotas pequenas de água.
26. Não. A geada é resultado do congelamento, após condensação, do vapor de
água presente no ar, em contato com superfícies frias.
27. O vapor de água, proveniente da evaporação, forma as nuvens na atmosfera.
Quando estas nuvens ficam sobrecarregadas e atingem altitudes elevadas ocorrem as
chuvas. Estas se formam, pois a temperatura cai e a água transforma-se em líquido
(condensação). Esta água que cai nas chuvas vai parar nos oceanos, rios e lagos.
Depois, a água vai evaporar novamente, formando assim o ciclo da água mais uma
vez.
28. alternativa D. A alternativa A está errada, a evaporação é maior nos oceanos uma
vez que valores mais elevados de evaporação ocorrem sobre os oceanos subtropicais,
onde os “desertos” oceânicos são muito importantes. Sobre os continentes, o máximo
de evaporação ocorre no cinto equatorial, sobretudo devido à elevada precipitação e
elevadas temperaturas observadas nesse local.
29. Exercício resolvido 2 - página 141 de química (resposta: D)