COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Conteúdos
Disciplina: QUÍMICA
Trimestre: 1º
Professor(a): WAGNER MOREIRA / GEORGIA MONIQUE
Série: 2º
Turmas: 201, 202, 203 e 204
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
Estrutura atômica.
- A natureza elétrica da matéria.
- O experimento de W.Crookes.
- Descoberta do elétron.
- O modelo atômico de Dalton e Rutherford e Bohr.
- Os isótopos, isótonos e isóbaros.
- Os íons, os elétrons e os prótons.
- Noções sobre os espectros atômicos de Bohr.
-O modelo de subníveis de energia.
-Diagrama de Linus Pauling.
-Distribuição de átomos neutros e ionizados.
- Relacionar a natureza elétrica da matéria.
- Caracterizar e relacionar modelos atômicos de Dalton, Thompson
e Rutherford-Bohr.
- Utilizar o digrama de Linus Pauling a fim de determinar nível e
subnível eletrônico.
- Reconhecer as pesquisas/ experimentos na radioatividade
para a compreensão da estrutura elétrica da matéria.
- Diferenciar cátion de ânion.
- Classificar as diferentes distribuições eletrônicas.
Estrutura atômica.
-O histórico da tabela periódica.
-A classificação de Meddelev.
-Determinação de Grupos e períodos da tabela da IUPAC.
As propriedades químicas e físicas de metais e não –
metais. As propriedades periódicas e aperiódicas dos
elementos químicos.
- Reconhecer a evolução histórica e o significado científico da
tabela periódica.
- Correlacionar as propriedades periódicas raio atômico, potencial
atômico e eletronegatividade.
- Determinar períodos e grupos dos elementos na tabela periódica.
- Relacionar os elementos químicos quanto as propriedades
periódicas.
- Compreender a periodicidade da atual da IUPAC.
Radioatividade.
-Estudo das emissões alfa, beta e Gama.
-Poder de penetração, velocidade e efeitos biológicos das
partículas.
-Transmutação nuclear.
-Fissão e fusão nuclear.
-Diferenciação de transmutação e série radioativa.
-Aplicação da lei de Soddy-Fajans.
-Estudo de meia vida radioativa.
- Cálculo de meia vida método direto/indireto.
- Compreender os fenômenos radioativos a partir das interações
existentes entre as partículas do núcleo do átomo.
-Reconhecer as vantagens e desvantagens do uso da energia
nuclear.
-Identificar a natureza dos fenômenos nucleares e de suas
respectivas emissões.
-Aplicar a lei de Soddy-Fajans e o conceito de meia-vida.
- Interpretar gráficos e curvas de decaimento.
Avaliação/Atividades
Avaliação formativa: 10 %
-Pesquisas,
relatórios
e
resumos.
Atividades escolares tais como: tarefas em
casa e de sala, disciplina, participação nas
aulas, listas de tarefas e atividades do
laboratório de química.
Avaliação discursiva 30%
- Radioatividade.
- Modelos atômicos
- Estrutura atômica.
Avaliação objetiva 30%
Radioatividade
Modelos de Rutherford e Bohr
Distribuição eletrônica
- Provão 30%.
. Radioatividade
- Postulado de Bohr.
- Estrutura atômica
.
COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Disciplina: QUÍMICA
Trimestre: 2º
Professor(a): WAGNER MOREIRA/ GEORGIA MONIQUE
Série: 2º
Turmas: 201,202,203 e 204
Conteúdos
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
Teoria geral da ligação química.
-A formação da substância eletrovalente ou iônica.
-A fórmula química de Lewis para metais e ametais quando
na teoria do octeto.
-A formação do retículo cristalino cúbico.
-A ligação por emparelhamento de elétrons ou momento
covalente.
-Covalente simples, dupla e tríplice.
-A fórmula de Lewis e estrutural para a substância
coordenada.
-- A geometria das moléculas.
- As forças intermoleculares.
- A polaridade química
- Modelos de ligação metálica.
- Utilizar método e modelo das interações químicas e substâncias
químicas.
- Utilizar o modelo de ligação covalente entre ametais.
- Reconhecer as limitações do modelo de estabilidade (teoria do
octeto) comparando as diferentes interações.
- Utilizar a representação de Lewis.
- Prever a geometria das moléculas com 5 átomos utilizando a
teoria dos pares elétrons de Valencia .
-- Correlacionar tipos diferentes de retículos cristalinos.
- Reconhecer diferentes composições de ligas metálicas.
- Estudo da sobreposição metálica.
Introdução à Química orgânica.
-O postulado de Kekulé.
-Classificação de cadeias carbônicas.
-Determinação de fórmulas estruturais e Bond –line.
-Classificação de carbonos quanto ao tipo e posição,
quando em cadeia carbônica.
-Hidrocarbonetos, propriedades e nomenclatura oficial.
-Álcoois, propriedades e nomenclatura oficial.
- Importância dos álcoois na alimentação humana
- Aplicar o postulado de Kekulé às cadeias cíclicas e alifáticas.
- Classificar as cadeias quanto a natureza, disposição e ligação.
- Representar fórmulas estruturais orgânicas por meio da estrutural
bond-line.
- Compreender as regras de nomenclatura de hidrocarbonetos e
álcoois.
- Classificar os carbonos quanto a ligação nas cadeias carbônicas.
- Prever as propriedades de fusão e ebulição nos compostos
orgânicos a partir de suas propriedades específicas (densidade,
massa molar etc).
- Prever as propriedades de fusão e ebulição nos álcoois a partir de
suas classificações (monoalcool, diálcool, triálcool, álcool
primário, secundário e terciário).
Avaliação/Atividades
Avaliação formativa: 10 %
Pesquisas, relatórios e resumos. Atividades
escolares tais como: tarefas em casa e de sala,
disciplina, participação nas aulas, listas de
tarefas e atividades do laboratório de química.
Atividades em grupo resolução de exercícios.
Avaliação discursiva 30%
Teoria geral da ligação química.
Introdução à Química orgânica
Avaliação objetiva 30%
- Compostos Orgânicos
- Teoria geral de ligação química.
Provão 30%.
- Química Orgânica
- Teoria geral de ligação química.
-
0
COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA.
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
C0 EP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Conteúdos
Disciplina: QUÍMICA
Professor(a): WAGNER MOREIRA/GEORGIA MONIQUE
Série: 2º
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
Estudo geral da oxi - redução.
-Diferenciação de oxidação e redução química.
-Regras de cálculo do Nox.
-Determinação de agente redutor e oxidante na reação
química.
-Método de balanceamento por redox.
Semelhantes químicos.
-Investigando substâncias orgânicas e inorgânicas.
-Ácidos de Arrhenius ,fórrmula geral, Classificação
nomenclatura.
-Ionização e dissociação.
-Bases de Bronsted – Lowry e Arrhenius
-Classificação das bases solúveis e pouco solúveis,fórmula
geral.
-Nomenclatura IUPAC.
Sais – Conceito, classificação, nomenclatura.
-Reação de neutralização total e parcial.
-Óxidos – Conceito, Classificação e nomenclatura oficial.
Trimestre: 3º
-Nomenclaturar os compostos inorgânicos a partir de regras da
IUPAC.
- Classificar os compostos a partir de reação química.
Caracterizar óxidos e questões ambientais.
-Compreender as regras para nomenclatura dos óxidos.
Aplicar os conceitos de oxidação redução e polaridade no cálculo
de Nox.
-Calcular nox utilizando regras de oxidação.
-Diferenciar agente oxidante e redutor.
-- Conceituar oxidação e redução em reação química.
--Compreender a evolução histórica dos conceitos de substância
orgânica e inorgânica
-Identificar os ácidos de Arrhenius bem como a utilização de
indicadores.
-Compreender as regras de nomenclatura oficial dos ácidos
(HF,HCl,H2S H2SO4,HNO2,HNO3, H2CO3, H3PO4, H3BO3.).
- Compreender as regras de nomenclatura oficial das bases.
{NaOH, KOH, Mg(OH)2,Ca(OH)2,Ba(OH)2,
Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3.}
-Compreender a formação total e parcial de bicarbonato de sódio e
sulfito de sódio.
- Classificar óxidos e sais em reação química.
Turmas: 201,202,203 , 204 e 205.
Avaliação
Avaliação formativa: 10 %
Pesquisas, relatórios e resumos. Atividades
escolares tais como: tarefas em casa e de sala,
disciplina, participação nas aulas, listas de
tarefas e atividades do laboratório de química.
Atividades em grupo resolução de exercícios.
Avaliação discursiva 30%
- Estudo geral de oxi-redução
- Semelhantes Químicos.
Avaliação objetiva 30%
.Semelhantes químicos.
- Estudo geral de oxi- redução
Provão 30%.
- Semelhantes químicos.
- Estudo geral de oxi- redução