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PROVA ESPECÍFICA DE AUXILIAR DE QUÍMICA
QUESTÃO 41:
Na vidraria apresentada abaixo, você reconhece da esquerda para a direita:
a)
b)
c)
d)
pipeta graduada, funil de decantação, erlenmeyer, bureta e balão volumétrico.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, bureta e balão de fundo
chato.
pipeta graduada, funil de decantação, béquer, proveta e balão de destilação.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, cilindro graduado e balão
volumétrico.
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QUESTÃO 42:
A tabela abaixo apresenta os pontos de fusão e ebulição, densidades e
solubilidade em água, de substâncias utilizadas em nosso cotidiano a 1 atm
de pressão.
SUBSTÂNCIAS
cloro
APLICAÇÕES
Alvejante
ácido sulfúrico Bateria de automóvel
P.E (ºC)
- 101
- 34,5
10
338
- 218,4
- 183,0
0,0014 Insolúvel
2,250 Insolúvel
oxigênio
Ar atmosférico
naftaleno
Solvente orgânico
82
220
ácido acético
Fabricação de vinagre
16,7
118,0
d (g/mL )
Solubilidade
em água
P.F (ºC )
0,0025 Insolúvel
1,840 Solúvel
1,050 Solúvel
Após a análise da tabela e baseado nos seus conhecimentos químicos,
assinale a afirmativa INCORRETA.
a) À temperatura que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
b) O ácido acético solidifica-se a 16,7ºC.
c) O processo mais adequado para separarmos uma mistura de ácido
sulfúrico e água, à temperatura ambiente, é a decantação fracionada.
d) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, à temperatura ambiente,
forma-se um sistema homogêneo.
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QUESTÃO 43:
Leia o texto abaixo e responda:
“A poluição afeta a saúde de prédios em São Paulo. Fuligem, fumaça e
corrosivos dispersos no ar sujam fachadas e desvalorizam imóveis, dizem
especialistas. A presença de dióxido de enxofre (SO2), lançado pelas
chaminés, combina com oxigênio (O2) e se transforma em trióxido de enxofre
(SO3) que, na presença de vapor d’água, converte-se em pequenas gotas de
ácido sulfúrico, que corrói metais, concreto e mármores.” (Folha de S. Paulo,
outubro de 1998)
Baseando-se nas informações do texto acima e nos seus conhecimentos
químicos, assinale a afirmativa CORRETA.
a)
b)
c)
d)
A polaridade das substâncias SO3, O2 e H2O são respectivamente: polar,
apolar e polar.
O número de oxidação do átomo de enxofre nos compostos: SO2, SO3 e
H2SO4 são respectivamente: + 2, + 3 e + 6.
A geometria das moléculas SO3, O2 e H2O, que aparecem no texto, são
respectivamente piramidal, linear e angular.
O fenômeno descrito no texto representa uma das poluições mais
agressivas ao meio ambiente: a chuva ácida, que pode ser representada
pela seguinte equação: SO3 + H2O → H2SO4 .
QUESTÃO 44:
Considerando dois elementos
X
e
Y , com números atômicos
respectivamente iguais a 12 e 35, a fórmula e o tipo de ligação do composto
formado são:
a)
b)
c)
d)
XY2 , ligação covalente.
X2Y , ligação iônica.
XY2 , ligação iônica.
X2Y, ligação covalente.
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QUESTÃO 45:
Após preparar uma solução de uma substância desconhecida ( W ), a solução
foi submetida aos seguintes testes:
I.
II.
Adição de 3 gotas de fenolftaleína: a solução ficou vermelha.
Colocou-se 1 gota da solução em papel de tornassol vermelho, que ficou
azul.
Qual das seguintes fórmulas poderá ser W ?
a)
b)
c)
d)
NaCl
HCl
CH3COOH
KOH
QUESTÃO 46:
Análise o rótulo abaixo e responda ao que se pede:
A concentração mol/L dessa solução, em termos de cloreto de sódio, é igual a:
a)
b)
c)
d)
0,09
0,15
0,30
0,45
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QUESTÃO 47:
Assinale a alternativa CORRETA:
CH3CH2OH
CH3COCH3
CH3COOH
a)
etanol
etoxi-metano ácido acético
b)
etanol
propanona
c)
d)
HCHO
metanal
anilina
ácido etanóico metanal
fenilamina
álcool etílico acetona
Ácido acético
benzamida
etanal
Ácido etanóico metanol
propanona
metanol
fenilamina
QUESTÃO 48:
A combustão do gás metano ( CH4 ) ocorre de acordo com a seguinte
equação química:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários:
a)
b)
c)
d)
1 mol de moléculas de metano.
44,8 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP.
16 gramas de metano.
128 gramas de gás oxigênio.
QUESTÃO 49:
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O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio
com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela
periódica.
Analisando o gráfico acima, assinale a afirmativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
Os compostos HF, H2O e NH3 têm pontos de ebulição maior que os
esperados, porque cada um deles está envolvido com ligações de
hidrogênio que são mais fortes que outras forças intermoleculares.
Todos os compostos de elementos do segundo período, representados no
gráfico, são iônicos.
Todos os compostos de elementos do terceiro período, representados no
gráfico, apresentam ligações covalentes.
O composto CH4 apresenta um baixo ponto de ebulição, pois entre suas
moléculas há forças de Van Der Waals, que têm pouca intensidade.
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QUESTÃO 50:
Dos fenômenos citados abaixo, todos são químicos, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
Queima de uma vela.
Evaporação da água dos oceanos.
Dissolução de um comprimido efervescente em água.
Digestão dos alimentos no organismo humano.
QUESTÃO 51:
Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 ).
O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
a)
b)
c)
d)
5,0 x 1028
5,0 x 1023
5,0 x 1022
5,0 x 1020
QUESTÃO 52:
Um litro de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/L cai no chão de um
laboratório. A quantidade mínima de carbonato de sódio necessária para
neutralização completa do ácido, de acordo com a equação química abaixo, é,
em gramas, igual a:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
a)
b)
c)
d)
106
212
392
530
QUESTÃO 53:
A massa de hidróxido de sódio necessária, para prepararmos 500 mL de
solução de concentração 0,1 mol/L, é, em gramas, igual a:
a)
b)
c)
d)
2,00
0,20
50,0
4,00
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QUESTÃO 54:
Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala
industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio
atmosférico, representada pela equação:
NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(v)
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas
envolvidas, após o balanceamento da equação, é:
a)
b)
c)
d)
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QUESTÃO 55:
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:
S (rômbico) + O2(g) → SO2(g)
∆H1 = - 296,8 KJ/mol
S (monoclínico) + O2(g) → SO2(g)
∆H2 = - 297,2 KJ/mol
Leia com atenção as seguintes afirmações:
I.
II.
A formação do SO2(g) é sempre exotérmica.
A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da
experiência, é a do S( rômbico ).
III. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
A afirmativa está CORRETA em:
a)
b)
c)
d)
apenas I e II
apenas I e III
apenas II e III
I, II e III.
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QUESTÃO 56:
Mergulhando-se um parafuso, limpo, em água, observa-se, com o passar do
tempo, um processo de corrosão superficial que pode ser representado pelas
seguintes equações químicas:
2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3
Considerando essas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
a)
b)
c)
d)
À medida que o ferro reduz, o O2 presente no ar e dissolvido na água se
oxida.
O ferro metálico se oxida quando exposto ao ar úmido.
A reação de oxidação do O2(g), presente no ar e dissolvido na água, pode
ser representada pela equação: O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH –
O ferro metálico funciona como um agente oxidante.
QUESTÃO 57:
Para o sistema: X(g) + 2 Y(g) → Z(g) , a expressão da velocidade de reação
é V = K [ X ] . [ Y ]2
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
Aumentando a concentração de X, a velocidade da reação aumenta.
Adicionando um catalisador específico para a reação, a velocidade da
reação aumenta.
A variação da temperatura do sistema afeta a velocidade da reação.
Aumentando-se o volume do recipiente onde a reação acontece, a
velocidade da reação aumenta.
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QUESTÃO 58:
No sistema em equilíbrio:
2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)
∆H = - 195,6 KJ
a quantidade de SO3(g) aumenta com a:
a)
b)
c)
d)
diminuição da temperatura.
adição de um catalisador.
diminuição da pressão.
diminuição da concentração de O2(g).
QUESTÃO 59:
A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos, a 25°C.
PRODUTOS
pH
Água do mar
8,2
Urina
6,0
Suco de laranja
2,0
Vinagre
3,0
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
A concentração hidrogeniônica no suco de laranja é igual a 10 – 2 mol/L.
No vinagre , [ H+ ] < [ OH -] , qualquer que seja a temperatura.
O produto de caráter mais básico é a água do mar.
A concentração hidroxiliônica na urina é de 10 – 8 mol/L.
QUESTÃO 60:
O quinino, de fórmula estrutural abaixo representada, atua como antimalárico
e antiprotozoário. O uso abusivo pode provocar anemia e diversos problemas
de visão.
Sendo assim, é um composto que apresenta, em sua molécula, as funções:
a)
b)
c)
d)
éter, amina e álcool.
éster, amina e álcool.
éter, amida e fenol.
éster, amida e álcool.
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ATENÇÃO
COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O
ESPAÇO RESERVADO PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE
RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE:
“O curso pretende ampliar a formação teórica no que se refere à
problemática ambiental.”