Geometria Molecular e polaridade
1. (UEG -­‐ Modificada) Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais, denominados de geometria. Nesse contexto, para as moléculas de amônia, metano, dióxido de carbono e água, determine: a) a geometria espacial de cada molécula; b) Desenhe a fórmula estrutural da molécula de água. 2. (UFTM) A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é Dados: números atômicos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16 e Cl = 17 a) CH3Cl e SO3. b) NH3 e SO3. c) PCl3 e SO3. d) NH3 e PCl3. e) NH3 e CH3Cl. 3. (UEL) Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-­‐se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da chuva ácida. Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir. I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis. II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis. III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis. IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e III. b) I e IV. c) II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV. www.tenhoprovaamanha.com.br 4. (ITA) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso: a) Plana; plana. b) Piramidal; plana. c) Plana; tetragonal. d) Piramidal; piramidal. e) Piramidal; tetragonal. 5. (UFV MG/2003) A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-­‐nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-­‐se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO). I. O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão incompleta dos combustíveis dos veículos. II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas. III. O ozônio é isômero do oxigênio molecular. IV. A molécula de monóxido de carbono é polar. As afirmativas CORRETAS são: a) II e IV. b) I e II. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV. 6. (FATEC) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. 1
Geometria Molecular e polaridade
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 7. (ACAFE) Considere as substâncias I, II e
III a seguir.
Gabarito: 1. a) Trigonal piramidal, tetraédrica, linear e angular. b) Cl
H
N
H
H
C
H
H
I
II
H
H3C
CH2
CH3
III
Assinale a alternativa com a associação
correta entre o nome e a característica de
cada uma das substâncias.
2. [D]
3. [D]
4. [E]
5. [C]
6. [E]
7. [A]
8.[B]
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano:
polar; III - Propano: gás em condições
ambientes.
b) I - Amônia: gás em condições
ambientes; II - Cloroetano: polar; III Butano: polar.
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano:
gás em condições ambientes; III Propano: líquido em condições
ambientes.
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano:
apolar; III - Butano: apolar.
8. (UEL) Assinale a alternativa correta. a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. www.tenhoprovaamanha.com.br 2