4º
Q144-VL
Esta prova contém
M
10
B
/
/08
questões.
INSTRUÇÕES:
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limites.
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revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
Dados para a prova: massas atômicas (u) C= 12
Nº de Avogadro = 6 x 1023
R = 0,082 atm . l/ mol . K
O = 16
H=1
N = 14
01. A qualidade uma gasolina pode ser expressa pelo seu índice de octanagem. Uma
gasolina de octanagem 80 significa que ela se comporta, no motor, como uma mistura
contendo 80% de isooctano e 20% de heptano. Observe a estrutura do isooctano:
De acordo com a nomenclatura IUPAC, esse hidrocarboneto é o:
a) iso - propil - pentano.
b) n - propil - pentano.
c) trimetil - isopentano.
d) 2,4,4 - trimetil - pentano.
e) 2,2,4 - trimetil - pentano.
02. Sabe-se que, em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por
exemplo, o HCI é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com
Bronsted, pode-se afirmar que:
a) quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada.
e) quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado.
03. Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como CO, SO2 e N2O são compostos iônicos.
II. Óxido de sódio, magnésio e zinco são compostos moleculares.
III. NaCl e K2O apresenta cátions com mesma carga.
IV. NaOH pode reagir com ácidos.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, III e IV.
e) Todas.
04. Observe as seguintes equações termoquímicas:
I – C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)......ΔH = 31,4 kcal
II – CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g).............ΔH= – 67,6 kcal
III – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)...............ΔH= – 57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
05. O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém
3,0mols de cátion alumínio é:
a) 2,5
b) 3,3
c) 5,0
d) 9,0
e) 10
06. O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6
miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de
sangue, é igual a:
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 200.
b) 6.
c) 3×10-2.
d) 6×10-3.
e) 3×10-5.
07. Uma mistura gasosa de O2 e N2, contendo 8 gramas de gás oxigênio, apresenta um
volume igual a 11,2 x103 ml quando submetida a pressão de 2 atm e à temperatura de 0ºC.
Qual a massa de gás nitrogênio nessa mistura?
a)
b)
c)
d)
e)
5,25 g
10,5 g
14,0 g
21,0 g
42,0 g
08. Até a profundidade de 30 m, mergulhadores utilizam ar comprimido, constituido
aproximadamente, 80% de N2 e 20% de O2 em volume. Quando um mergulhador está a 10
m de profundidade no mar, para garantir sua respiração, o ar deve ser fornecido a uma
pressão de 2 atm.
Considere as seguintes afirmações:
I – A densidade do ar respirado pelo mergulhador a 10 metros de profundidade é igual a do
ar na superfície do mar.
II – As pressões parciais de N2 e O2 no ar comprimido respirado a 10 m de profundidade são
iguais a 1,6 atm e 0,4 atm, respectivamente.
III – Em temperaturas iguais, as quantidades de moléculas de N2 contidas em iguais
volumes de ar comprimido são maiores quanto maiores forem as pressões.
Está correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
09. Admitindo-se que o ar inspirado por um indivíduo contenha 78% de gás nitrogênio , 21%
de gás oxigênio e 1% de argônio (% em mols), qual a pressão parcial do oxigênio que atinge
os pulmões quando o ar inspirado está sob pressão de 1 atm.
a)
b)
c)
d)
e)
1,0 atm
0,5 atm
0,42 atm
0,21 atm
0,10 atm
10. Num recipiente existe uma mistura gasosa contendo 6,0x1025 moléculas. Supondo esta
mistura ser de 20% de gás oxigênio e 80% de gás nitrogênio, em volume, concluímos que a
massa da mistura contida no recipiente é:
a)
b)
c)
d)
e)
2,88 gramas
2 880 gramas
28,8 gramas
5 760 gramas
576 gramas