Química
Exercícios – Estudo dos gases ⏐ 2os anos ⏐ Rodrigo ⏐ ago/09
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Resolução
1) O ar que estava confinado no interior da embalagem de desodorante sofreu um abaixamento da
temperatura e, consequentemente, seu volume foi reduzido.
2) Se a lata for colocada no interior de um incinerador, a pressão interna irá aumentar
drasticamente (volume é constante), fazendo com que ela exploda. O mesmo ocorre se o
sistema for aquecido – a pressão aumenta.
3)
a) Não. A garrafa está cheia de ar.
b) O ar que estava no interior da garrafa sofreu um aumento de volume com o aumento da
temperatura, fazendo com que o balão ficasse cheio.
c) Com o abaixamento da temperatura, o ar sofreu uma redução de volume, fazendo com que o
balão esvaziasse.
4)
a) Com o resfriamento, a pressão no interior da garrafa diminui. Sendo assim, espera-se que a
garrafa “murche”.
b) Sim. Se a garrafa estivesse aberta, à medida que o ar da garrafa esfriasse, o ar do ambiente (do
interior do freezer) entraria, de modo que as pressões interior e exterior a ela se manteriam
iguais.
5) Transformação A B ― Lei de Boyle – Observa-se que durante essa transformação o volume
é inversamente proporcional a pressão.
Transformação B C ― Lei de Charles – Observa-se que a pressão é constante, enquanto que
o volume varia.
Transformação C D ― Lei de Gay-Lussac – O volume se mantém constante, observando-se
variação nos valores de pressão.
6)
a) (P inicial x V inicial) / T inicial = (P final x V final) / T final
Logo,
(1,0 atm x 1,5 L) / 300 K = (P final x 1,5 L) / 330 P final = 1,1 atm.
b) 1,0 atm. Assim que a tampa é “ejetada”, a pressão fica igual à pressão ambiente.
7) (P inicial x V inicial) / T inicial = (P final x V final) / T final
Logo,
(1 atm x 1000 L) / 596 K = (P final x 25 L) / 298 K P final = 20 atm.
8) Alternativa C – O vendedor não vai mais conseguir vender balões quando a pressão no interior
do cilindro de gás hélio for igual à pressão atmosférica (ou seja, o gás não tenderá mais a
“escapar”). O gás resultante no recipiente irá o ocupar todo o seu volume (o cilindro não é
deformável).
9) Alternatica C – com a redução do volume, a incidência de colisões entre as moléculas e as
pareces do recipiente vai aumentar.
10) Alternativa E – quanto maior o número de mol, maior a pressão (a relação entre essas duas
variáveis é linear).
G:\Editoração\Ped2009\Química\Atividade 3ºbimestre 01-2C - gabarito.doc
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