QUÍMICA
Prof. Borges
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE GASES – PROF. BORGES
o
1. 16g de gás Helio ocupam um recipiente fechado de paredes rígidas com uma pressão de 6atm a 327 C.
(Dados: He = 4g/mol; H2 = 2g/mol)
o
a) Qual seria a pressão exercida por 32g de gás Helio, no mesmo recipiente a 27 C?
o
b) Qual seria a massa de gás hidrogênio que exerceria a pressão de 2atm a 227 C, no mesmo recipiente?
o
c) Qual a densidade do gás Helio a 127 C e 2atm? (dado: R=0,082)
o
2. Um caminhão tanque carrega gás metano resfriado a -23 C. Devido a um pequeno furo, houve
vazamento de 10% do gás e a pressão caiu em 20%.
a) Qual a nova temperatura do gás após o vazamento?
b) Qual a densidade do O2 em relação ao CH4 nas mesmas condições de P e T?
(Dados: CH4 = 16g/mol; O2 = 32g/mol, Raíz quadrada de 2 = 1,4)
3. Um alceno possui massa molar desconhecida. Sabe-se que a densidade do alceno em relação ao gás
H2 é igual a 21.
a) Calcule a massa molar do alceno.
b) Calcule a densidade do alceno nas CNTP.
c) Dê o nome para o isômero de cadeia do alceno.
o
4. A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a 27 C, para que 1/3 do gás nele contido seja
expulso do recipiente?
5.
a)
b)
c)
d)
e)
o
Mistura-se 2mols de O2 com 3mols de CO2 em um recipiente de 10L mantido a 27 C.
Calcule a fração molar de cada gás na mistura.
Com auxílio do resultado obtido no item anterior, calcule a % em mols de cada gás.
Qual a % em volume de cada gás na mistura.
Qual a pressão total da mistura?
Calcule as pressões parciais dos gases, com auxílio das frações molares.
6. Ao se misturar 20L de gás amônia a 2atm com 30L de gás CO a 4atm em um recipiente de 10L
mantendo atemperatura constante, calcule:
a) A pressão total exercida pela mistura.
b) As pressões parciais de gás.
c) O volume parcial da amônia.
d) Calcule a % em volume do NH3 na mistura e sua fração molar.
7. Três recipientes de mesmo volume estão interligados por válvulas de volume desprezível. No primeiro
o
o
recipiente existe CO2 a 27 C e 2atm, No segundo recipiente existe NO2 a 327 C e 1atm e no terceiro
recipiente existe “vácuo”. Abrindo-se as válvulas por um tempo, a temperatura da mistura se estabiliza
o
em 127 C.
a) Qual a pressão total exercida pela mistura?
b) Qual a pressão parcial do gás CO2 na mistura?
8. Dois recipientes de mesmo volume e mantidos na mesma temperatura, contem respectivamente gás
etano e gás butano. Sabendo que a massa de gás etano é o dobro da massa de gás butano no
recipiente, calcule a razão entre a pressão de etano e a pressão de butano.
(dados: C2H6 = 30g/mol; C4H10 = 58g/mol)
GABARITO DE GASES:
1.
a) 6atm
b) 3,2g de H2
o
2. a) 222,2K ou -50,78 C;
3. a) 42g/mol
b) d = 1,88g/L
c) d = 0,12g/L
b) 2
c) ciclopropano
1
o
4. 450K ou 177 C
5)
a) frações molares: O2 = 0,4 e CO2 = 0,6
b) % em mols = 40% de O2 e 60% de CO2,que correspondem às frações molares de cada gás.
c) Em misturas gasosas, % em mols = % em volume = 40% de O2 e 60% de CO2
d) Ptotal = 12,3atm
e) PParcial = Ptotal . fração molar,
logo:
.
pO2 = 12,3 0,4 = 4,92atm
.
pCO2 = 12,3 0,6 = 7,38atm
6)
a) 16atm
b) pNH3 = 4atm e pCO = 12atm
d) 25% em volume e fração molar igual a 0,25.
7)
a) Ptotal = 1,111atm
8)
Petano/Pbutano= 3,87
b) pCO2 = 0,89atm
2
c) vNH3 = 2,5L