1º ANO
Unidade 2
Substâncias inorgânicas
Capítulo 3. Dissociação e ionização/Conceitos de ácidos
1) Dê o nome dos ácidos abaixo:
Fórmula
Nome
a) HCN
b) HCℓ
c) H2S
d) HI
e) H2Te
2) Dê a fórmula dos ácidos abaixo:
Nome
Fórmula
a)Ác. ferricianídrico
b) Ác. ferrocianídrico
c) Ác. selenídrico
d) Ác. iodídrico
e) Ác. fluorídrico
3) Dê a fórmula dos ácidos abaixo:
Nome
Fórmula
a) Ác. fosfórico
b) Ác. crômico
c) Ác. silícico
d) Ác. carbônico
e) Ác. hipocloroso
4) Dê o nome dos ácidos abaixo:
Fórmula
a) H3PO4
b) H3PO3
c) H3PO2
d) HBrO3
e) H3BO3
5) Complete a tabela abaixo:
Nome
Fórmula
a)
Nome
Ácido pirofosfórico
b) H2SiO3
c)
Ácido molibdênico
d)
Ácido tiociânico
e) H2S2O3
6) Complete a tabela abaixo:
Fórmula
Nome
a) HPO3
b)
Ácido permangânico
c) HNO2
d)
Ácido vanádico
e) H2S2O7
8) Explique porque alguns ácidos, como o silícico e o fosfórico, podem receber o prefixo orto
(ortossilícico e ortofosfórico) e outros, como o ácido sulfúrico e o ácido perclórico, não
podem.
9) Os ácidos, de acordo com o número de átomos de hidrogênio ionizáveis, são classificados
como monoácidos, diácidos, triácidos etc. Com base nesse critério, classifique os ácidos
fosfórico, fosforoso e hipofosforoso e justifique sua resposta utilizando suas respectivas
fórmulas estruturais.
10) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido carbônico.
b) Ácido perclórico.
11) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido bórico.
b) Ácido metabórico.
12) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) Ácido pirofosfórico.
b) Ácido metafosfórico.
13) Classifique os ácidos sulfuroso e carbônico como fortes, moderados ou fracos e justifique
sua resposta, utilizando as equações químicas correspondentes.
14) Dê o nome dos ânions resultantes da ionização dos ácidos seguintes.
Ionização
a) HCℓO2 ⇄ H+ + CℓO2–
Nome do ânion
b) HCℓO3 ⇄ H+ + CℓO3–
c) H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42–
d) H3BO3 ⇄ 3H+ + BO33–
e) H3PO4 ⇄ 3H+ + PO43–
15) Complete a equação de ionização total dos ácidos a seguir e dê o nome dos ânions
resultantes.
Ionização
Nome do ânion
a) HCℓO4 ⇄
b) HCN ⇄
c) H2S2O3 ⇄
d) H4SiO4 ⇄
e) H4P2O7 ⇄
16) Monte a equação de ionização dos ácidos correspondentes para a formação dos
seguintes ânions:
Nome do
Ionização
ânion
a) periodato
b) tiocianato
c) pirossulfato
d) metassilicato
e) tiossulfato
17) Dê todos os nomes possíveis (oficial e usuais) dos ânions a seguir:
Ionização
Nome do ânion
a) H2CO3 ⇄ H+ + HCO3–
b) H2SO4 ⇄ H+ + HSO4–
c) H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
18) Complete a tabela abaixo:
Ionização
Nome do ânion
a) H3PO4 ⇄ 2H+ +
b) H4P2O7 ⇄ H+ +
c) H4P2O7 ⇄ 3H+ +
19) Complete a tabela abaixo:
Ionização
a) H3VO4 ⇄ H+ + X=
b) X=
⇄ H+ + Y=
Nome do ânion
c) Y=
⇄ H+ + Z=
20) Soluções eletrolíticas são aquelas que conduzem corrente elétrica. Essa propriedade se
deve à presença de íons dispersos; quanto maior a concentração de íons em solução, maior
a condutividade elétrica, que pode ser medida pela intensidade do brilho de uma lâmpada
quando se faz um experimento como o da figura a seguir:
Considere as soluções A, B e C, todas de mesma concentração, preparadas conforme a
tabela a seguir:
Solução
Soluto
A
Ácido nítrico
B
Ácido nitroso
C
Ácido sulfúrico
Estabeleça a ordem crescente de intensidade do brilho da lâmpada e justifique sua resposta.
Capítulo 4. Bases e sais
1) Equacione a dissociação dos hidróxidos a seguir:
a) LiOH →
b) Ca(OH)2 →
c) Aℓ(OH)3 →
d) Pb(OH)2 →
e) Pb(OH)3 →
2) Dê o nome oficial e usual, se houver, dos seguintes compostos:
a) KOH
b) CuOH
c) Cu(OH)2
d) Pb(OH)2
e) Pb(OH)4
3) Dê a fórmula das seguintes bases:
a) Hidróxido de bário
b) Hidróxido auroso
c) Hidróxido áurico
d) Hidróxido de cobalto II
e) Hidróxido de cobalto III
4) Explique porque o hidróxido de amônio, apesar de ser uma base fraca, é muito solúvel em
água.
5) Estabeleça a relação entre a solubilidade e a força das bases. Explique.
6) Complete as equações das reações de neutralização total, devidamente balanceadas,
indicadas abaixo e dê o nome do sal formado.
Equação
Nome
a) HCℓ + NaOH →
b) H2SO4 + KOH →
c) H3PO4 + AgOH →
d) HNO3 + Ca(OH)2 →
e) HCℓO4 + Aℓ(OH)3 →
7) Complete as equações das reações de neutralização total, devidamente balanceadas,
indicadas abaixo e dê o nome do sal formado.
Equação
Nome
a) H2SO4 + NH4OH →
b) H3PO4 + Mg(OH)2 →
c) HMnO4 + KOH →
d) H2S + NH4OH →
e) HIO3 + Fe(OH)3 →
8) Monte a equação de neutralização total, devidamente balanceada, entre:
a) Ácido fosfórico e hidróxido de ferro II
b) Hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico
c) Hidróxido de chumbo IV e ácido crômico
d) Ácido nítrico e hidróxido de amônio
e) Ácido sulfúrico e hidróxido de amônio
9) Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função
da acidez ou da basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes,
misturou-se uma solução aquosa de HCℓ com uma solução aquosa de NaOH. Após a mistura
acrescentou-se determinado indicador, obtendo-se os seguintes resultados:
Cor do
Exp.
Reagentes
indicador
1
2moLde HCℓ + 1moLde NaOH
amarelo
2
2moLde HCℓ + 2moLdeNaOH
verde
3
2moLde HCℓ + 3moLde NaOH
azul
a) Considerando esses três experimentos, que cor esse indicador apresentará em contato
com o suco de limão, que possui apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique.
b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os
reagentes do experimento 3? Justifique.
10) Equacione a reação balanceada entre ácido e base adequada para a produção de:
a) Brometo de ferro II.
b) Brometo de ferro III.
c) Hipoclorito de sódio.
d) Fosfato de chumbo II.
e) Fosfato de chumbo IV.
11) Equacione a reação balanceada entre ácido e base adequada para a produção de:
a) Pirofosfato de alumínio.
b) Tiocianato de amônio.
c) Iodato de potássio.
d) Sulfeto de chumbo II.
e) Sulfeto de chumbo IV.
12) Complete as equações de neutralização parcial
a) 1H3PO4 + 1NaOH →
b) 1H3PO4 + 2LiOH →
c) 1H2CO3 + 1LiOH →
d) 1H4SiO4 +1LIOH →
e) 1Ca(OH)2 + 2H2CO3 →
13) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir:
a) KH2PO4
b) K2HPO4
c) NaHCO3
d) LiH3SiO4
e) Ca(HCO3)2
14) Complete as equações de neutralização parcial
a) 2KOH + H4P2O7 →
b) 1H2S2O3 + CsOH →
c) 1H2S2O7 + 1RbOH →
d) 1NH4OH + 1H2CO3 →
e) 1Ca(OH)2 + 2H2SO4 →
15) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir:
a) K2H2P2O7
b) CsHS2O3
c) RbHS2O7
d) NH4CSN
e) Ca(HSO4)2
16) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir:
a) CaOHCℓ
b) Aℓ(OH)2NO3
c) AℓOH(NO3)2
d) FeOHCℓ2
e) Fe(OH)2Br
17) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir:
a) PbOHPO4
b) [Pb(OH)2]3(PO4)2
c) (PbOH)2SO4
d) Pb(OH)3PO4
e) Fe(OH)2PO3
18) Monte as equações de neutralização parcial entre ácido e base para a produção de:
a) Pb(OH)3BrO3
b) Aℓ(OH)2CℓO4
c) (PbOH)2SO4
d) Pb(OH)3PO4
e) Fe(OH)2PO3
19) Monte as equações de neutralização entre ácido e base para a produção de:
a) Pirofosfato de magnésio
b) Metassilicato de alumínio
c) Metafosfato de ferro III
d) Sulfato ferroso
e) Tiocianato de amônio
20) Monte as equações de neutralização entre ácido e base para a produção de:
a) Monoidrogenofosfato de sódio
b) Monoidrogenofosfato de cálcio
c) Diidroxiiodeto de chumbo IV
d) Diidroxiiodeto de chumbo II
e) Hidroxiclorato de alumínio