COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Paralela
2ª Etapa – 2014
Disciplina: QUÍMICA
Ano: 1º
Professora: Maria Luiza
ENSINO MÉDIO
 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
 Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
 Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
 Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).
 Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
 Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
 Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
Recursos para Estudo / Atividades
CÁTIONS E ÂNIONS
LIVRO, CADERNO E FOLHAS
FUNÇÃO QUÍMICA:
NOMENCLATURA E CLASSIFICAÇÃO
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS
LIGAÇÃO QUÍMICA:
NOMENCLATURA
ESTRUTURAL
E
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO COVALENTE
FÓRMULA
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
ENSINO MÉDIO
Área de Conhecimento:
Ciências da Natureza
Tipo de Atividade:GABARITO DO BLOCO DE
Disciplina: QUÍMICA
Professora: MARIA LUIZA
2ª Etapa
Data: 24/09/2014
RECUPERAÇÃO
Nome:
1º Ano
Turma:
Nº
Querido (a) aluno (a):
Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!





QUESTÃO 01:
Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
H2S
Na2S
NH3
NaOH
CaCℓ2
HCℓ
Ca(OH)2
a) Quais são iônicos?
b) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
Resposta:
a. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias
iônicas são: Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.
b. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H2S, HCℓ e NH3;
Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.
QUESTÃO: 02
Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:
(A) 3 H+ (aq) e PO4 –3 (aq).
(B) PO4+3 (aq) e 3 H – (aq).
(C) PO4+3 (aq) e H+(aq).
(D) 2 H+ (aq) e
PO42 – (aq).
RESPOSTA: a
QUESTÃO 03:
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
(A)Na2S.
(B) NaCl.
(C) CaO.
(D) HCl.
LETRA D
QUESTÃO 04:
Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:
(A) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
(B) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
(C) H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3.
(D) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
LETRA C
QUESTÃO 05: (MACKENZIE-SP)
Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é:
(A) NaOH.
(B) K2O.
(C) Li2CO3.
(D) H2SO4.
LETRA D
QUESTÃO 06: ( UVA-CE)
Os ácidos HClO4, H2S ,classifique quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, força e presença de oxigénios:
HClO4 – MONOÁCIDO, OXIÁCIDO e FORTE
H2S – DIÁCIDO, HIDRÁCIDO E FRACO
QUESTÕ 07: (CEESU – 2003)
Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto
químico. Identifique o composto.
(A) bicarbonato de sódio.
(B) hidróxido de alumínio.
(C) ácido clorídrico.
(D) monóxido de carbono.
LETRA C
QUESTÃO 08:
A fórmula do ácido perclórico é:
(A) HClO.
(B) HClO2.
(C) HClO3.
(D) HClO4.
LETRA D
QUESTÃO 09: (FEI-SP)
DETERMINE a nomenclatura dos ácidos oxigenados abaixo:
a) HNO2
ÁCIDO NITROSO
b) H2SO3
ÁCIDO SULFUROSO
c) H3PO4
ÁCIDO FOSFÓRICO
QUESTÃO 10:
Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base?
(A) CH3COOH.
(B) HCl.
(C) KOH.
(D) H2SO4.
LETRA C
QUESTÃO 11: (MACKENZIE-SP)
A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, faça a dissociação das bases e
classifique quanto ao número de hidroxilas, solubilidade e força:
a) Mg(OH)2.
DIBASE,
b) NaOH.
MONOBASE
c) NH4OH.
MONOBASE
d) Al(OH)3.
TRIBASE
e) Pb(OH)4.
TETRABASE
QUESTÃO 12:
Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I-KOH;
II-Mg(OH)2 ;
III-NaOH;
IV-Al(OH)3;
V-Fe(OH)2;
VI-LiOH
(A) V e VI.
(B) IV e V.
(C) II, III, IV.
(D) II, IV, V.
LETRA B
QUESTÃO 13:
DETERMINE a nomenclatura das bases abaixo:
a) Ba(OH)2
HIDRÓXIDO DE BÁRIO
b) Fe(OH)3.
HIDRÓXIDO DE FERRO I II OU F ÉRRICO
c) Al(OH)3
HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
d) NaOH.
HIDRÓXIDO DE SÓDIO
e) KOH
HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
f) Fe(OH)2.
HIDRÓXIDO FERROSO OU FERRO II
g) Cu(OH)2
h) Mg(OH)3.
i) AgOH
HIDRÓXIDO DE COBRE II OU CÚPRICO
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
HIDRÓXIDO DE PRATA
j) Ca(OH)2
HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
QUESTÃO 14:
Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água.
A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
(A) K2SO4 e sulfato de potássio.
(B) K2SO3 e sulfito de potássio.
(C) KS e sulfeto de potássio. .
(D) K2S e sulfeto de potássio.
LETRA D
QUESTÃO 15:
Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são:
(A) FeBr2 + H2O.
(B) FeBr2 + 2 H2O.
(C) FeBr3 + 3 H2O.
(D) FeOHBr + H2O.
LETRA A
QUESTÃO 16:
COMPLETE as reações de neutralização:
NaOH + H2SO4
2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2 H2O
QUESTÃO 17:
COMPLETE as reações e equilibre-as:
a) Mg(OH)2 + HCl
b) CO2 + LiOH
RESPOSTA :
A) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O.
b) CO2 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O.
QUESTÃO 18:
Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:
(A) carbonato de sódio e nitrato de amônio.
(B) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.
(C) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.
(D) carbeto de sódio e nitrito de amônio.
.
LETRA B
QUESTÃO 19: (MACKENZIE-SP)
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a
hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:
(A) FeO.
(B) Fe3O.
(C) FeO3.
(D) Fe2O3.
.
LETRA D
“NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!”