QUESTÃO 50:
Letra B
COMENTÁRIO:
A + 3B
→
2C
2
1
0
x
3x
2x
2–x
1 – 3x
2x
1 – 3x = 2x
X = 0,2
[A] =
1,8
= 0,18M
10
[B ] =
0,4
= 0,04M
10
[C] =
0,4
= 0,04M
10
( 4 ⋅ 10 )
Kc =
0,18 ⋅ ( 4 ⋅ 10 )
−2
2
−2
3
= 1,38 ⋅ 102
QUESTÃO 51:
Letra C
COMENTÁRIO:
I) Metal comum + ácido → Sal + H2 (espontânea)
comum
IV) Reação de solidificação (espontânea)
T = 0 o C
Lembrete: CNTP 
P = 1,0 atm
QUESTÃO 53:
Questão deve ser Nula. Ver comentário.
COMENTÁRIO:
Aguarde...
QUESTÃO 53:
Questão deve ser Nula. Ver comentário.
COMENTÁRIO:
 1
1
1
= R ⋅ Z2  2 − 2 
λ
 n1 n2 
1
 1 1
= 109678 ⋅ (3)2 ⋅  − 
λ
4 9
1
 5 
= 109678 ⋅ 9 ⋅  
λ
 36 
1 109678 x 45
=
λ
36
λ=⋅
36
109678 ⋅ 45
λ = 7,3 ⋅ 10 −6 cm
1nm → 10−7 cm
x → 7,3 ⋅ 10 −6 cm
x = 73nm
O resultado da questão de nº 53 é igual a 73nm não oferecendo nenhuma alternativa, portanto a questão deve ser
nula.
QUESTÃO 54:
Letra D
COMENTÁRIO:
I)
Verdadeiro: O elemento (1) possui a 1ª energia de ionização maior em relação aos demais, sendo assim
apresentando o menor raio.
II)
Verdadeiro: A 1ª energia do elemento (3) é a menor característica de elemento metálico.
III) Falso: Para ter o estado de oxidação esperado para o íon (+1), a 2ª energia de ionização teria que assumir
um valor bem superior em relação a 1ª energia de ionização.
IV) Verdadeiro: A 3ª energia de ionização do elemento (2) é bem superior em relação a 2ª energia de ionização
caracterizando assim o elemento (2).
QUESTÃO 55:
Letra C
COMENTÁRIO:
N2
N
N
O (Geometria: Linear)
sp
QUESTÃO 56:
Letra C
COMENTÁRIO:
Vale lembrar que o SO3 reage com água.
SO3 + H2O → H2SO4
80 g ____________ 98 g
X g ____________ w = 1,225 x
Sendo assim, após o contato do ácido fumegante com a
água, teremos:
n = y . vcy
-3
n = 0,4 x 25 x 10
Massa do H2SO4 = y + 1,225 x
n = 0,01 mol
Reação do H2SO4 com NaOH:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 mols
_________
0,01 mol
______
98 g
y + 1,225 x
y + 1,225 x = 0,49
Resolvemos o sistema, x = 0,1777 g
x + y = 0,45
Informação inicial
CONCLUSÃO:
__________
100%
0,45 g
_______
0,1777 g
t
t ≅ 39,5%
→ porcentagem do SO3 no ácido fumegante
QUESTÃO 57:
Letra D
COMENTÁRIO:
Aguarde...
QUESTÃO 58:
Letra B
COMENTÁRIO:
De acordo com a teoria de ácido base de Bronsted Lowry um ácido forte corresponde a uma base conjugada fraca
QUESTÃO 59:
Letra B
COMENTÁRIO:
1
O2 (g) → H2 O(g)
2
1
H2O(l ) → H2 (g) + O2 (g)
2
H2 (g) +
∆H = −242kJ / mol
∆H = +286kJ / mol
H2O(l) → H2O(l)
44 kJ
________
3
1,1 x 10 kJ
x = 450
18 g
∆H = +44 kJ/mol
__________
_________________
18 mL
x
QUESTÃO 60:
Letra D
COMENTÁRIO:
→
4 pH3(g)
P4(g)
+
6H2(g)
520 mmHg
O
O
x
0,25 x
1,5 x
520 – x
0,25 x
1,5 x
760 = 520 – x + 0,25 x + 1,5 x
x = 320
520 – 320 = 200
Pi = 520 mmHg
p/pH3(g)
PF = 200 mmHg
REAÇÃO DE 1ª ORDEM

ln2 
k = 1 
t 2

ln2 = 0,693
Informações do gráfico: 
ln2,6 = 0,960
− ln2⋅t
t1
2
PF = Pi ⋅ e
20 = 52 ⋅ e
−
20
=e
52
lne
−
0,693⋅t
35
0,693⋅t
35
0,693⋅t
35
=
52
= ln2,6
20
0,693 ⋅ t
= 0,96 ⇒
35
t = 48,5