ESCOLA SECUNDÁRIA DE LEAL DA CÂMARA
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO
Unidade 1
Tema: Orbitais Moleculares e Regra do Octeto.
1- 1.1- Hidrogénio ( H 2 )
1.2- Electrões ligantes.
1.3- Orbital de menor energia e por isso o preenchimento deve ser feito de
acordo com o princípio da Energia Mínima.
1.4- A estabilidade diminui, uma vez que o efeito ligante produzido pela
presença de dois electrões ligantes é atenuado pelo efeito antiligante
provocado pelo electrão ganho.
1.5- O comprimento da ligação aumenta visto que o efeito ligante diminui,
aumentando o afastamento dos dois núcleos.
1.6- Não é possível, pois a transição de um dos electrões para a OMAL B,
produziria um efeito antiligante, anulando completamente o efeito ligante do
electrão da OML A, e a O. L. seria zero.
2-
A – V ( desde que as OM sejam do mesmo nível e subnível )
B–F
C–V
D– V
E–F
3- 3.1- A = 8
B = 10
C=6
3.2. Efeito ligante, pois ao desaparecer o electrão em N 2 + a ordem de ligação
diminui, ou seja existem menos electrões efectivamente ligantes.
4-
8
O 1s2 2s2 2p4
O2 2-
6 e-s val. / 4 OA
4 OMAL- 6 e-s
14 e-s val / 8 OM
4 OML - 8 e-s
O2 12 e-s val / 8 OM
4 OMAL- 4 e-s
-
4 OML - 8 e s
O. L. ( O 2 ) =( 8-6)/2 = 1
l O– O l
2-
O. L. ( O 2 ) =( 8-4)/2 = 2
O=O
A O. L. em O2 2- é menor do que a O. L. em O2 , logo existem menos electrões
efectivamente ligantes e por isso é mais fraca.
1
5.
HNO3 a partir de NO3 7
N 1s2 2s2 2p3
8
OA val
4
12
16
N
3xO
NO3 NO3 -
O 1s2 2s2 2p4
e-s val
5
18
24
8 OMAL- 8 e-s
24 e-s val. / 16OM
8 OML - 16 e-s
nº de lig. = (16-8)/2 = 4
o nº de e-s não lig. = 24 – 8 = 16 ( 8 pares )
O ião H+ vai formar ligações covalentes dativas ligando-se a um dos átomos de
oxigénio.
6.
Etano – C2 H 6
2xC
6xH
C2 H 6
OA val
2 x4
6x1
14
7 OMAL- 0 ee- val
2 x4
6x1
14
14 OM
-
n.º de lig. = 7
7 OML - 14 e
H H


H CCH


H H
Eteno – C2 H 4
2xC
4xH
C2 H 6
OA val
2 x4
4x1
12
e- val
2 x4
4x1
12
6 OMAL- 0 e12 OM
-
6 OML - 14 e
n.º de lig. = 6
2
Em C2 H 6 a O . L. (C...C) = 1, é menor do que em C2 H 4 com O . L. (C...C) = 2 e
portanto é uma ligação mais fraca, logo mais comprida.
7
7.1 e 7.2
CO
C
O
CO
OA val
4
4
8
e- val
4
6
10
nº e-s não lig. = 10 – 6 = 4 (2 pares)
CO2
C
2xO
CO
OA val
4
2x4
12
e- val
4
2x6
16
8 OM
4 OMAL- 2 eO. L. (C...O) = 3
-
4 OML - 8 e
C ≡ O geometria linear
6 OMAL- 4 e12 OM
-
6 OML - 12 e
nº de lig. = 4
n.º e- não lig. = 16 – 8 = 8 ( 4 pares )
O =C=O
⇔ O − C ≡ O
Geometria Linear
⇔ l O ≡ C −O l
O . L. ( C...O) = 4/2 =2
CO3 2-
C
3xO
CO
OA val
4
3x4
16
8 OMAL- 8 ee- val
4
3x6
24
16 OM
nº de lig. = 4
8 OML - 16 enº e- n lig. = 24 – 8 = 16 ( 8 pares )
O . L. ( C...O) = 4/3
geometria triangular plana
7.3 - comp. Lig. ( CO ) < comp. Lig. ( CO2 ) < comp. Lig. ( CO3 2- )
7.4 -São híbridos de ressonância, porque apenas uma fórmula de estrutura não é
suficiente para representar as espécies em causa.
3
8- 1. CCl4
6
C 1s2 2s2 2p2
17
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
total de e-s de val. – 4 + 4 x 7 = 32 e-
total de e-s necessário ao octeto = 5 x 8 = 40 e
total de e-s partilhados = 40 – 32 = 8 e-s ( 4 pares )
total de e-s não partilhados = 32- 8 = 24 e-s ( 12 pares )
2.
CO2
2
2
2
6 C - 1s 2s 2p
8
O - 1s2 2s2 2p4
total de e-s de val. – 4 + 2 x 6 = 16 etotal de e-s necessário ao octeto = 3 x 8 = 24 etotal de e-s partilhados = 24 – 16 = 8 e-s ( 4 pares )
total de e-s não partilhados = 16- 8 = 8 e-s ( 4 pares )
O =C=O
3.
16
⇔ O − C ≡ O
⇔ lO ≡ C − O l
SO3
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
8
O - 1s2 2s2 2p4
total de e-s de val. – 4 x 6 = 24 e-s
total de e-s necessário ao octeto = 4 x 8 = 32 e-s
total de e-s partilhados = 32 -24 = 8 e-s ( 4 pares )
total de e-s não partilhados = 24 - 8 = 16e-s (8 par.)
4.
16
H2S
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1
H -1s1
total de e-s de val. – 2 x 1 + 6 = 8 e-s
total de e-s necessário ao octeto/dupleto = 2 x 2 + 8 =
12 e-s
total de e s partilhados = 12 - 8 = 4 e s ( 2 pares )
total de e-s não partilhados = 8 - 4 = 4 e-s ( 2 pares )
5.
BeH 2
4
4
Be -1s2 2s2
1
H -1s1
total de e-s de val. – 2 x 1 + 2 = 4 e-s
total de e-s necessário ao octeto/dupleto = 2 x 2 + 8 = 12 e-s
total de e-s partilhados = 12 - 4 = 8 e-s impossível pois não
existem ( não obedece à regra do octeto )
H  Be  H
9-
O3
8
O - 1s2 2s2 2p4
total de e-s de val. – 3 x 6 = 18 e-s
total de e-s necessário ao octeto = 3 x 8 = 24 e-s
total de e-s partilhados = 24 - 18 = 6 e-s ( 3 pares )
total de e-s não partilhados = 18 - 6 = 12 e-s ( 6 pares )
10-
H 2 O - Cada ligação O ... H é polar, e a molécula também é polar pois
r r
µ
∑ ≠0
CO2 – Cada ligação C ... O é polar e a molécula é apolar pois
r
r
∑ µ =0
11 – 1. a ) H 2 O b ) Cl2 c ) C6 H 6 d) HF e) NaCl (comp. iónicos, não existem
OM)
2. H 2 O e HF
12.
PCl5
15
P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
17
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
total de e-s de val. – 5 + 5 x 7 = 40 e-s
total de e-s necessário ao octeto = 6 x 8 = 48 e-s
total de e-s partilhados = 48 – 40 = 8 e-s ( 4 pares )
impossível
5