Lista de Exercícios de Recuperação do 4° Bimestre
Professor (a) Eliane
Aluno (a)
Data:
Bimestre: 4º
Disciplina: Quimica
1º ano
nº
Lista de Exercícios de Recuperação Nota:
_______
INSTRUÇÕES GERAIS PARA A ENTREGA
I.
II.
III.
IV.
V.
Leia atentamente As questões. Responda com atenção as questões.
Responda as questões à caneta.
Evite borrões e rasuras.
A lista deverá ser entregue em folha sulfite juntamente com a folha de questões.
Não é necessário a cópia dos enunciados.
Matéria de prova :
ligações químicas, balanceamento químico, reações químicas.
 A lista deve ser entregue no dia da prova de recuperação.
 Faz parte da lista a refacção da avaliação bimestral recebida
juntamente com o boletim.
 Os testes devem ter resolução e/ou justificativa.
1. Represente simbolicamente os seguintes íons:
a) potássio quando perde um
e) enxofre quando ganha 2 elétrons
elétron
b) magnésio quando perde 2
f) iodo quando ganha um elétron
elétrons
c) carbono quando ganha 4
g) fósforo quando ganha 3 elétrons
elétrons
d) alumínio quando perde 3
h) manganês quando perde 2
elétrons
elétrons
2. Efetue o balanceamento das equações a seguir:
a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
3. Considere as seguintes equações químicas:
1) 1 C12H22O 11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O
Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
2
c) todas estão balanceadas
4. O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre
no estômago é:
X Al2O 3 + Y HCl → Z AlCl 3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.
5. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:
I- 2KCgBaCO3
2KCg + 302
II- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
III- Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn
a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de oxi-redução.
e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxiredução.
6. Associe cada equação a seguir, ao tipo de reação adiante: Lendo-se
corretamente a coluna do tipo de reação, de cima para baixo, obtém-se:
a) 2, 1, 3, 5, 4
b) 5, 3, 1, 2, 4
c) 4, 5, 2, 3, 1
d) 5, 4, 3, 2, 1
e) 1, 5, 2, 3, 4
7. KBrBaCO3 → 1KBr + Y2O 3O2Relativamente à equação acima, podemos
afirmar que:
3
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se Y2O 3 for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d) KBrBaCO3 é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.
8. Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
(I) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(II) Cu(OH)2 → CuO + H2O
(III) Zn + 2AgNBaCO3 → 2Ag + Zn(NBaCO3)2
(IV) NH3 + HCl → NH4ClA ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.