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ATRIBUNA VITÓRIA, ES, SEXTA-FEIRA, 14 DE JUNHO DE 2013
Cidades
ENEM
Dança em troca de resposta certa
ADEMIR RIBEIRO/AT
Professor de Química
diz que vai dançar
na sala de aula se
candidatos ao exame
vencerem seu desafio
e acertarem a questão
Lorrany Martins
desafio foi lançado para os
alunos do professor de Química do Centro Educacional Radier, Cristiano Victor: quem
responder primeiro, corretamente
e com resoluções, à questão proposta por ele no desafio do Enem
de A Tribuna vai poder escolher
O
uma música e fantasia para que
Cristiano treine a coreografia e
dance na frente da turma.
“É uma forma de incentivar o
aluno a fazer a questão e pelo menos tentar fazer o exercício. Faço
muitos aulões de revisão, principalmente nas semanas mais próximas à prova do Enem.”
Esta semana, o desafio de A
Tribuna traz questões de Química elaboradas pelos professores
Cristiano, Sheila Mori Borges, do
UP, e Felipe Thompson, do colégio Salesiano.
Segundo os professores, a prova
do Enem exige que o aluno faça a
aplicação do conhecimento adquirido em sala de aula em interpretação e resolução de problemas am-
bientais como poluição, interação,
impacto ambiental entre outros.
“A Química faz parte da prova de
Ciências da Natureza. O aluno tem
de saber aplicar o conteúdo aprendido em sala de aula para responder às questões. A cada questão ele
deverá utilizar uma habilidade diferente, como de interpretação de
tabela ou de texto”, explicou o
professor Felipe.
As questões foram classificadas
pelos professores de acordo com
grau de dificuldade de cada uma
delas.
As respostas do desafio serão
publicadas na edição de amanhã
de A Tribuna, com os comentários e as explicações dos professores que elaboraram as questões.
PROFESSOR CRISTIANO VICTOR: “É uma forma de incentivar o aluno”
DESAFIO: O primeiro aluno da turma de Pré-Enem do Professor Cristiano Victor
do Centro Educacional Radier que enviar um e-mail com a resposta correta, apresentando-lhe como resolver tal questão, terá o direito de escolher uma música para
que o professor dance caracterizado, pagando assim o desafio.
AS QUESTÕES
TEXTO 2
SHEILA MORI BORGES
Processo de fabricação de TDI
professora de Química do UP
(C7 ; H26) A água existe em nosso planeta nos três estados físicos. As transformações físicas envolvem energia e podem ser
classificadas como endotérmicas ou exotérmicas de acordo com o
diagrama abaixo:
1
Ciclo da Água
Energia
Solar
Vento
Chuva
Transpiração
Neve e Gelo
Evaporação
CH3
Rios e Lagos
+ HNO3
Água Subterrânea
Oceano
Consiste em sua primeira etapa uma reação orgânica do tolueno
com mistura sulfo-nítrica, e obtenção da mistura dos isômeros orto, meta e para nitrotoluenos. A separação dos isômeros é feita
industrialmente por destilação fracionada. Um dos isômeros produzidos na primeira etapa e separados por destilação é novamente
tratado e origina o composto 2,4 – dinitrotolueno (2ª Etapa). A seguir, o referente compostos é hidrogenado a toluenodiaminas
(TDAs) correspondentes. No processo, o hidrogênio (H2) é obtido
do gás de síntese formado pela reação de reforma de hidrocarbonetos (CH4 ) com vapor d'água. O nonóxido de carbono (CO), também obtido do gás de síntese, reage com cloro (Cl2 ) formando fosgênio (COCl2) o qual reage com as TDAs dando origem aos TDIs
(Tolueno Diisocianato – 4ª ETAPA) correspondentes. As reações
químicas envolvidas no processo de obtenção do TDIs são mostradas na figura a seguir.
1ª ETAPA
CH4 + H2O
H2SO4
CH3
DICA
Para resolver esta questão o
aluno tem que revisar o ciclo
da água, saber sobre questões
ambientais e transformações
químicas
“
NÍVEL DA
QUESTÃO:
FÁCIL
CH3
NH2
COCl2 +
NH2
NCO
+ 4HCl
NCO
3ª ETAPA
4ª ETAPA
FONTE: (ADAPTADA) http://www.poliuretanos.com.br/Cap1/132comerciais.htm
Referente à figura acima e ao texto 2, informe qual tipo de reação
ocorre dando origem aos isômeros orto, meta e para nitrotoluenos e
a fórmula correta para o composto X encontrado na segunda etapa:
A) Acilação
e fórmula
D) Halogenação
e fórmula
B) Sulfonação
e fórmula
E) Alquilação e
CRISTIANO VICTOR
Fonte: JORNAL A TRIBUNA - VITÓRIA, ES, 22/01/2013.
MgCl2 + 2 H2O
D) Mg(OH)2 e 0,035g
E) HCl e 0,092g
O conteúdo base de estudo
é reação de dupla troca e
estequiometria. Além de boa
interpretação
“
NÍVEL DA
QUESTÃO:
DIFÍCIL
”
FELIPE THOMPSON
professor de Química do Salesiano
Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada
um fenômeno: água em ebulição, massa do pão “crescendo”,
explosão de uma bomba etc. Os fenômenos podem ser classificados em físicos ou químicos. Comparando as situações inicial e final
nos sistemas I, II e III,
observa-se:
A) a ocorrência de um
fenômeno químico no
sistema I.
B) a formação de uma
mistura no sistema II.
C) uma mudança de
estado no sistema III.
D) a formação de uma
mistura no sistema I.
E) a ocorrência de um
fenômeno químico no
sistema II.
fórmula
professor de Química do Radier
2
2 HCl + Mg(OH)2
4
”
TEXTO 1
“Um acidente na BR-101 Norte, no limite entre Serra e Fundão,
com uma carreta que transportava produto que causa intoxicação
provocou caos no trânsito e pânico em motoristas e equipes que
isolavam a área a uma distância de 800 metros em cada sentido. O
engarrafamento foi de cerca de 20 quilômetros.”
“O acidente ocorreu por volta das 8 horas de ontem quando o
motorista da carreta — que seguia sentido Fundão e estava carregada de 88 tonéis de tolueno diisocianato (TDI) —, tentou desviar de um caminhão-baú que seguia na mesma direção.”
Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.)
DICA
cat.
Fonte: pelotas.gov.br
Sobre as transformações físicas mostradas, podemos classificar
como endotérmicas:
A) evaporação e condensação.
B) transpiração e filtração.
C) arraste do vapor d’água pelo vento e transpiração.
D) evaporação da água oceânica e degelo da neve.
E) transpiração e condensação.
Em cada 100 mL de suco gástrico produzido pelo estômago durante o
processo de digestão, normalmente existe 0,0355g de ácido clorídrico (HCl). Com a finalidade de combater a azia provocada por certo
exagero de um indivíduo, no qual consta aproximadamente o dobro
da quantidade normal de ácido em seu estômago, faz-se o uso de 9
mL leite de magnésia [Mg(OH)2 ] a uma concentração de 64,8 gramas por litro da solução. O reagente limitante e a massa do sal obtida
pela reação de neutralização do ácido com o leite de magnésia será:
A) HCl e 0,920g
B) Mg(OH)2 e 0,127g
C) HCl e 0,527g
(X)
2ª ETAPA
CO + H2
“Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um
quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação
de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do
pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos
comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia.”
Fonte: ENEM-2009/1ºDIA.
3
C) Nitação e
fórmula
DICA
NÍVEL DA
O conteúdo base de estudo é
QUESTÃO:
reações orgânicas, os tipos de
MÉDIO
reações e grupos substituintes no anel
aromático. Além de ser necessária uma
boa interpretação sobre o texto da questão
“
”
DICA
O aluno tem de ter noções de
Química em geral e conceitos
básicos. É uma questão que envolve
ligações e interações químicas
“
”
NÍVEL DA
QUESTÃO:
MÉDIO