QUÍMICA
LIVRO 5
Resoluções das atividades
Sumário
Capítulo 15 – Funções inorgânicas – Ácidos e bases ....................................... 1
Capítulo 18 – Reações químicas inorgânicas .................................................... 5
Capítulo 16 – Funções inorgânicas – Sais ......................................................... 2
Capítulo 19 – Métodos de balanceamento de equações químicas.................. 7
Capítulo 17 – Funções inorgânicas – Óxidos ................................................... 4
Funções inorgânicas – Ácidos e
Capítulo 15 bases
05 As bases ou hidróxidos são formados por um cátion e pelo
ânion hidróxido (OH–). Dessa forma, têm-se:
NH4OH – Hidróxido de amônio
Atividades para sala
KOH – Hidróxido de potássio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
01 D
Pb(OH)4 – Hidróxido de chumbo (IV)
Apos analisar as proposições, conclui-se que:
A(OH)3 – Hidróxido de alumínio
I. (F) O H2SO4 é ácido fixo.
II. (F) Fraco (1): H2CO3
Semifortes (2): HNO2 e H2SO3
Fortes (2): HNO3 e H2SO4
III. (V) Quando a diferença entre o número de hidrogênios
ionizáveis e o número de oxigênio é igual para os dois
ácidos, será mais forte aquele no qual o elemento
central é mais eletronegativo, e nesse caso N > S.
IV. (V)
V. (F) O H2CO3 pode ser classificado com o oxiácido inorgânico, volátil, diácido, ternário e fraco.
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro (III)
Atividades propostas
01 A
Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico:
HC.
Ácido fosfórico: H3PO4.
Ácido sulfúrico: H2SO4.
Ácido nítrico: HNO3.
02 E
NaOH: base forte e solúvel em água.
Mg(OH)2: base fraca e parcialmente solúvel em água.
03 A
Hidrácidos
Oxiácidos
HI: ácido iodídrico
H3PO2: ácido hipofosforoso
H2S: ácido sulfídrico
H3CO3: ácido carbônico
02 A
H2SO4: 4 – 2 = 2 (FO)
H3PO4: 4 – 3 = 1 (SFO)
H3PO4 < H2SO4 < HCO4
Ordem crescente
de acidez
HCO4: 4 – 1 = 3 (FO)
H3Fe(CN)6: ácido ferricianídrico H4P2O7: ácido pirofosfórico
FO = Forte
SFO = Semiforte
04 Grau de ionização (α)=?
Número de moléculas adicionadas à água = N
3
Número de moléculas não ionizadas (Y)= N
8
Número de moléculas ionizadas (n) = N – y
3
Número de moléculas ionizadas (n) = N – N
8
n N− y
α= =
=
N
N
3
8N − 3N 5N
N− N
5N 1 5
8 =
8
= 8 =
⋅ =
N
N
N N 8
N
∴ α = 0, 625 ou 62, 5%
Portanto, o grau de ionização (α) do ácido HA é 62,5%.
03 C
Hidróxido cúprico: Cu(OH)2
Hidróxido ferroso: Fe(OH)2
04 B
Analisando as proposições, têm-se:
KOH(s) + H2O(g)
I. (F) KOH(aq) →
D
Resíduo
sólido
O hidróxido de amônio, NH4OH é a única base que, ao
ser aquecida, não deixa resíduo sólido.
II. (V) NH4OH(aq) →
NH3(g) + H2O(g)
D
1ª Série – Ensino Médio
1
QUÍMICA
LIVRO 5
NaOH(s) + H2O(g)
III. (V) NaOH(aq) →
D
LiOH – Hidróxido de lítio, forte e solúvel.
Resíduo sólido
Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso, fraca e
praticamente insolúvel.
IV. (V) Ca(OH)2(aq) →
Ca(OH)2(s) + H2O(g)
D
Resíduo sólido
10 HI – Ácido iodídrico e forte.
V. (V) Ba(OH)2(aq) →
Ba(OH)2(s) + H2O(g)
D
H3PO4 – Ácido fosfórico e moderado.
Resíduo sólido
HNO2 – Ácido nitroso e moderado.
05 E
no de moléculas ionizadas = 4x
H2CO3 – Ácido carbônico e fraco.
no de moléculas não ionizadas = x
HCO4 – Ácido perclórico e forte.
HCN – Ácido cianídrico e fraco.
no de moléculas dissolvidas = x + 4x = 5x
4x
no de moléculas ionizadas
=
⇒ α = 0,8
8
no de moléculas dissolvidas 5 x
∴ α = 80%
α=
06 C
H3PO4 é um oxiácido, moderado ou semiforte (grau de
ionização entre 5% e 50%), ternário (formado por 3 elementos diferentes).
H2S é um hidrácido, fraco (grau de ionização menor que 5%),
binário (formado por 2 elementos diferentes).
HCO: é um oxiácido (possui oxigênio), forte (grau de ionização
superior a 50%), ternário (formado por 3 elementos diferentes).
HCN: é um hidrácido, fraco e ternário.
07 D
O hidróxido de ferro (II), Fe(OH)2, é uma base praticamente
insolúvel.
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é uma base parcialmente
solúvel em água.
O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base solúvel em água.
Portanto, Fe(OH)2 < Ca(OH)2 < NaOH.
08 α=?
Número de moléculas adicionadas à água = N
N
Número de moléculas não ionizadas ( y ) =
10
Número de moléculas ionizadas (n) = N – y
n
α= =
N
10N − N 9N
N
9N 1
9
10 =
10
= 10 =
⋅
=
= 0, 9
N
N
N
10 N 10
∴ α = 90%
N−
Portanto, o grau de ionização do HC é 90%.
09 NH4OH – Hidróxido de amônio, fraca e solúvel.
Ba(OH)2 – Hidróxido de bário, forte e parcialmente solúvel.
CuOH – Hidróxido de cobre (I) ou cuproso, fraca e praticamente insolúvel.
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro (II) ou ferroso, fraca e praticamente insolúvel.
Zn(OH)2 – Hidróxido de zinco, fraca e praticamente insolúvel.
A  (OH) 3 – Hidróxido de alumínio, fraca e praticamente
insolúvel.
2
HBrO – Ácido hipobromoso e fraco.
H2S – Ácido sulfídrico e fraco.
Capítulo 16 Funções inorgânicas – Sais
Atividades para sala
01 E
Dá-se o nome de neutralização à reação total entre ácido
cloroso (HCO2) e hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. A
partir dessa reação, forma-se um composto cuja fórmula
iônica é Mg(CO2)2, denominado clorito de magnésio.
Essa reação encontra-se equacionada a seguir:
2 HCO2 + Mg(OH)2
Neutralização
→
total
Mg(CO2)2 + 2 H2O
02 D
A reação química de neutralização total que ocorre no
estômago entre o ácido clorídrico, HC, do suco gástrico,
e a base hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, encontra-se
equacionada a seguir:
Mg(OH)2 + 2 HC
Neutralização
→
total
MgC2 + 2 H2O
03 A
Dentre as substâncias dadas, somente Mg(OH)2 é uma base,
sendo esta capaz de neutralizar o ácido fórmico, HCOOH.
04 a) neutralização – sal
b) I. HCO3 + NaOH → NaCO3 + H2O
Clorato de
sódio
II. H2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2 H2O
Carbonato
de potássio
III. 2 HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2 H2O
Brometo
de bário
05 Equacionando-se as reações, têm-se:
a) 1 H3PO3 + 1 Zn (OH)2 → ZnHPO3 + 2 H2O
1ª Série – Ensino Médio
Fosito de zinco
(sal normal)
QUÍMICA
LIVRO 5
b) 1 HNO3 + 1 Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O
Hidroxinitrato de cálcio
(hidroxissal)
c) 1 H2SO4 + 1 LiOH → LiHSO4 + H2O
Hidrogenossulfato de lítio/Bissulfato
de lítio (hidrogenossal)
07 D
Associando-se corretamente as colunas, têm-se:
( II ) Sal básico (hidroxissal)
( III ) Sal duplo
( IV ) Sal ácido (hidrogenossal)
( I ) Sal hidratado
08 Equacionando-se as reações, têm-se:
d) 1 H2CO3 + 1 NaOH → NaHCO3 + H2O
Total
Hidrogenocarbonato de sódio/Bicarbonato de sódio(hidrogenossal)
a) H2CO3 + Ca(OH)2 →
CaCO3 + 2 H2O
+
–
(H = OH )
Total
e) 3 H2SO4 + 2 A(OH)3 → A(SO4)3 + 6 H2O
Cabornato
de cálcio
b) H2SO4 + 2 NH4OH →
(NH4)2SO4 + 2 H2O
+
–
(H = OH )
Sulfato de
amônio
Total
Sulfato de alumínio
(sal normal)
c) 3 HCO4 + A(OH)3 →
A(CO4)3 + 3 H2O
+
–
(H = OH )
Atividades propostas
Perclorato
de alumínio
09 Ao completar as equações, têm-se:
Neutralização
01 D
O hidrogenossal NaHCO3 pode ser denominado de hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
a) CuOH + H2S →
CuHS + H2O
parcial do ácido
Sal – hidrogenossulfeto
de cobre (I) ou
hidrogenossulfeto cuproso
Neutralização
02 E
b) 2 HMnO4 + Mg(OH)2 → Mg(MnO4)2 + 2 H2O
total
As fórmulas dos sais são dadas a seguir:
Acetato de chumbo (II): Pb(CH COO)

Sulfato de alumínio: A (SO )

Cloreto de amônio: NH C

Nitrato de sódio: NaNO

3
2
Sal – permanganato
de magnésio
2
4 3
Neutralização
4
c) HC + Fe(OH)3 →
Fe(OH)2C + H2O
parcial da base
3
Sal – di-hidroxicloreto
de ferro (III) ou férrico
03 A
As fórmulas químicas dos sais são dadas a seguir:
Sulfeto de sódio: Na S

Nitrato de amônio: NH NO

Sulito ácido de magnésio: Mg(HSO )

Perclorato
de alumínio: A(CO )

Fosfato
de
cálcio: Ca (PO )

4
Neutralização
d) NH4OH + HNO2 → NH4NO2 + H2O
total
2
Sal – nitrito
de amônio
3
3 2
4 3
3
4 2
04 B
A combinação dos íons Zn2+ com CO3– produz o sal
Zn(CO3)2, denominado clorato de zinco, e a combinação
entre os íons Fe3+ e SO2–
produz o sal Fe2(SO3)3, denominado
3
sulfito férrico ou sulfito de ferro (III).
05 A
De acordo com as regras de nomenclatura dos sais, têm-se:
Bromato de potássio – KBrO3
Sulfito de amônio – (NH4)2SO3
Iodeto de sódio – NaI
Nitrito de bário – Ba(NO2)2
06 E
De acordo com as regras de nomenclatura dos sais, têm-se:
Nitrato de magnésio – Mg(NO3)2
Nitrato de potássio – KNO3
10 a) Os ácidos HC e H2S, do conjunto A, são os únicos
capazes de reagir com as bases AgOH e Fe(OH)2 do
conjunto B e produzir sais não oxigenados e insolúveis,
pois quaisquer outras reações produzirão sais oxigenados e solúveis em água.
Veja a seguir as equações das reações solicitadas:
HC(aq) + AgOH(aq) → AgC(s) + H2O()
H2S(aq) + 2 AgOH(aq) → Ag2S(s) + 2 H2O()
H2S(aq) + Fe(OH)2(aq) → FeS(s) + 2 H2O()
b) O ácido H2SO4 do conjunto A é o único capaz de reagir
com as bases AgOH e Ca(OH)2 do conjunto B e produzir sais oxigenados e insolúveis em água, pois quaisquer outras reações com o HNO3 produzirão sais oxigenados e solúveis.
Veja a seguir as equações das reações solicitadas:
H2SO4(aq) + 2 AgOH(aq) → Ag2SO4(s) + 2 H2O()
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2 H2O()
1ª Série – Ensino Médio
3
QUÍMICA
LIVRO 5
c) Sais insolúveis em água produzidos em:
a) AgC – cloreto de prata
Ag2S – sulfeto de prata
FeS – sulfeto de ferro (II) ou sulfeto ferroso
b) Ag2SO4 – sulfato de prata
CaSO4 – sulfato de cálcio
c) I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
Capítulo 17 Funções inorgânicas – Óxidos
Atividades para sala
NaOH – hidróxido de sódio
H2CO3 – ácido carbônico
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
HNO3 – ácido nítrico
LiOH – hidróxido de lítio
HMnO7 – ácido permangânico
Atividades propostas
01 B
Após análise das afirmativas, pode-se concluir que:
01 C
As fórmulas dos óxidos obtidos na combinação do oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício são, respectivamente, MgO e SiO2.
02 D
O SO2 (óxido ácido) reage com a água, produzindo ácido.
Já o CO (óxido neutro ou indiferente) não reage com água,
nem com ácido ou base.
I. (F) Na equação de formação do ácido sulfúrico (H2SO4),
o SO3 atua como um óxido ácido.
II. (V) Os óxidos de enxofre (SO3) e de nitrogênio (NO2)
atuam como óxidos ácidos.
III.(F) Nas equações apresentadas, o ácido sulfúrico é formado a partir do trióxido de enxofre (SO3), e os ácidos nítrico (HNO3) e nitroso (HNO2), a partir do dióxido de nitrogênio (NO2).
Dessa forma, apenas a afirmativa II está correta.
02 B
03 A
Os compostos N2O5, BaO, NO e Pb3O4 são classificados, respectivamente, como óxidos ácido, básico, neutro e misto.
Considerando-se a seguinte equação:
C2O7 + 2 NaOH → 2 NaCO4 + H2O,
03 E
é possível identificar, no 1o membro, um óxido (C2O7) e
uma base (NaOH); e, no 2o membro, um sal (NaCO4) e um
óxido (H2O).
04 a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
CaO(s) + H2O() → Ca(OH)2(aq)
Óxido de cálcio.
Trióxido de diferro ou óxido férrico.
Mn2O3.
Li2O.
P2O5.
Trióxido de cromo.
CoO.
Heptóxido de dibromo.
Dióxido de nitrogênio.
x
Ca(OH)2(aq) + H2S(aq) → CaS(s) + 2 H2O()
y
CaS(s) + HC(aq) → CaC2(aq) + H2S(g)
z
04 D
A associação correta entre os nomes e as fórmulas dos
compostos é apresentada a seguir:
05 Equacionando-se as reações, têm-se:
a) I.
I.
II.
III.
IV.
Na2O(s) + H2O() → 2 NaOH(aq)
II. CO2(g) + H2O() → H2CO3(aq)
III. CaO(s) + H2O() → Ca(OH)2(aq)
IV. N2O5(s) + H2O() → H2N2O6 ou 2 HNO3(aq)
V. Li2O(s) + H2O() → 2 LiOH(aq)
VI. Mn2O7(s) + H2O() → H2Mn2O8 ou 2 HMnO4(aq)
b) Os óxidos Na2O, CaO e Li2O são básicos, visto que, ao
reagirem com água, originam bases.
Os óxidos CO2, N2O5 e Mn2O7 são ácidos, visto que, ao
reagirem com água, originam ácidos.
4
Ao se equacionar a sequência de reações dadas, são obtidos os compostos X: Ca(OH)2, Y: CaS e Z: CaC2(aq), conforme o que é mostrado a seguir:
Cloreto mercuroso – Hg2C2;
Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2;
Óxido férrico (hematita) – Fe2O3;
Nitrato de amônio – NH4NO3.
05 C
Os gases sulfídrico e sulfuroso apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares: H2S e SO2.
06 C
A reação que ocorre entre a cal extinta e o gás carbônico
apresenta-se equacionada a seguir:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
1ª Série – Ensino Médio
QUÍMICA
LIVRO 5
07 B
A associação correta entre o nome e a fórmula do composto é apresentada a seguir:
I.
II.
III.
IV.
V.
Capítulo 18 Reações químicas inorgânicas
Atividades para sala
Óxido de cálcio – CaO
Anidrido sulfúrico – SO3
Hidróxido de amônio – NH4OH
Ácido fosfórico – H3PO4
Bicarbonato de sódio – NaHCO3
01 B
A associação correta entre as colunas 1 e 2 é dada a seguir:
D
08 a) CaO(s) + H2O() → Ca(OH)2(aq)
b) Como o CaO é um óxido básico, este reage com o
meio ácido do solo, diminuindo, assim, a acidez.
09 a) K2O(s) + H2O() → 2 KOH(aq)
(1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
( II ) Reação de decomposição ou análise
(2) CO2(g) + H2O() + NH3(g) → NH4HCO3(aq)
( I ) Reação de síntese ou adição
(3) NaC(aq) + NH4HCO3(aq) → NaHCO3(aq) + NH4C(aq)
(IV) Reação de dupla-troca
SO3(g) + H2O() → H2SO4(aq)
b) K2O(s) – Óxido básico
(4) Fe(s) + 2 HC(aq) → FeC2(aq) + H2(g)
(III) Reação de deslocamento
SO3(g) – Óxido ácido
c) 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O()
02 C
Após análise das equações dadas, é possível concluir que:
10 Ao completar as equações, têm-se:
a) (F) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2 H2O()
a) SO2 + H2O → H2SO3
Reação de dupla-troca
Ácido sulfuroso
b) (F) SO3(g) +H2O() → H2SO4(aq)
b) BaO + H2O → Ba(OH)2
Reação de síntese ou formação
Hidróxido de bário
c) (V) Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Reação de deslocamento do cátion Ag + pelo Cu
c) SO2 + BaO → BaSO3
∆
d) (F) 2 KBrO3(s) →
3 O2(g) + 2 KBr(s)
Sulito de bário
d) CO2 + 2 NH4OH → (NH4)2CO3 + H2O
Carbonato
de amônio
Água
e) K2O + 2 HNO3 → 2 KNO3 + H2O
Nitrato de
potássio
e) (F) 2 KBr(aq) + C2(g) → 2 KC(aq) + Br2()
Reação de deslocamento do Br– pelo C2
03 D
Água
Após análise das equações, é possível classificá-las em:
1. NH4OH(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + H2O()
f) ZnO + 2 HC → ZnC2 + H2O
Cloreto
de zinco
Reação de análise ou decomposição
Reação de neutralização
Luz
Água
2. H2O2(aq) → H2O() +
1
O
2 2(g)
Reação de decomposição ou análise
g) ZnO + 2 KOH → K2ZnO2 + H2O
Zincato de
potássio
3. AgNO3(aq) + NaC(aq) → AgC(s) + NaNO3(aq)
Água
Reação de dupla-troca
4. CuC2(aq) + Zn(s) → ZnC2(aq) + Cu(s)
h) N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O
Nitrato
de sódio
Reação de simples troca
Água
04 a) O metal zinco é mais reativo que os metais Cu e Pb.
Dessa forma, irá fornecer elétrons para os íons Cu2+ e
Pb2+.
i) P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Ácido
pirofosfórico
+ Cu(s)
→ Zn2+
b) III. Zn(s) + Cu2+
(aq)
(aq)
(reação de simples troca ou deslocamento)
j) P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 ou 2 H3PO4
Ácido
(orto)fosfórico ou fosfórico
+ Pb(s)
→ Zn2+
IV. Zn(s) + Pb2+
(aq)
(aq)
(reação de simples troca ou deslocamento)
1ª Série – Ensino Médio
5
QUÍMICA
LIVRO 5
05 a) Operações:
I. K2O(s) + H2O() → 2 KOH(aq)
03 C
Pela reação equacionada a seguir, pode-se concluir que há
formação de prata metálica, Ag(s).
Reação de síntese ou formação.
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
II. 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O()
Prata
metálica
Reação de dupla-troca.
III. K2SO4(aq) + BaC2(aq) → BaSO4(s) + 2 KC(aq)
Reação de dupla-troca.
04 A
b) Operações:
–
+ H+(aq) → H2O()
II. OH(aq)
Após análise das equações, podemos classificá-las em:
( I ) NH3 + HC → NH4C
Reação de síntese, tendo como produto um sal.
→ BaSO4(s)
+ Ba2+
III. SO2–
(aq)
4(aq)
( II ) 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Reação de análise ou de decomposição.
Atividades propostas
( III ) NaOH + HC → NaC + H2O
Reação de dupla-troca.
01 B
Após análise das equações, pode-se classificá-las como:
( I ) 2 H2 + O2 → 2 H2O
( IV ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Reação de simples troca.
( V ) CaO + H2O → Ca(OH)2
Reação de síntese, tendo como produto uma base.
Reação de síntese ou formação.
( II ) H2CO3 → H2O + CO2
Reação de análise ou decomposição.
Dessa forma, a associação correta, de cima para baixo, é:
( III ) Zn + 2 HC → ZnC2 + H2
( IV ) reação de simples troca.
Reação de simples troca ou deslocamento.
( I ) reação de síntese, tendo como produto um sal.
( IV ) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
( V ) reação de síntese, tendo como produto uma base.
Reação de dupla-troca.
Dessa forma, a sequência correta de cima para baixo é
dada por:
( IV ) reação de dupla-troca.
( I ) reação de síntese.
( III ) reação de simples troca.
( II ) reação de decomposição.
( II ) reação de análise.
( III ) reação de dupla-troca.
05 A
Completando-se as equações das reações que ocorrem
nas etapas 1 e 2, têm-se:
Etapa 1:
02 A
Após análise das equações, verifica-se que elas representam:
1. AB + CD → AD + CB – Reação de dupla-troca.
2. AB + C → AC + B – Reação de simples troca ou
deslocamento.
3. A + B → AB – Reação de síntese ou formação.
4. CD → C + D – Reação de análise ou decomposição.
Dessa forma, conclui-se que:
I. (V) 1 é classificada como reação de dupla-troca, enquanto
4 é classificada como reação de decomposição ou
análise.
II. (V) 2 é classificada como reação de simples troca ou
deslocamento, enquanto 3 é classificada como reação de síntese ou formação.
BaC2(aq) + Na2CO3(aq) → BaCO3(s) + 2 NaC(aq)
Formação de
precipitado
Etapa 2:
→
BaCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O()
Desprendimento
de gás carbônico
Dessa forma, verifica-se que essas reações ocorrem com
precipitação de carbonato de bário (BaCO3) e com desprendimento de dióxido de carbono (CO2).
06 B
III. (V) Em 2, B é uma substância simples, enquanto AC é
uma substância composta.
A equação de transformação do mármore da superfície
do Partenon em gesso, provocada pela ação da chuva
ácida, é representada a seguir:
IV. (V) Todas as substâncias da equação 1 são compostas.
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + CO2(g) + H2O()
V. (V) Em 4, o reagente é substância composta, e os produtos são substâncias simples.
6
Mármore
1ª Série – Ensino Médio
Presente na
chuva ácida
Gesso
QUÍMICA
LIVRO 5
07 D
Após análise das informações I, II e III, é possível concluir
que:
d) Entre as equações dadas, somente 2 e 9 são classificadas como reações de síntese.
2. N2 + 3 H2 → 2 NH3 síntese total
I. o ânion nitrogenado presente em sais solúveis em
água é o NO3–;
9. NO2 + NO2 → N2O4 síntese parcial
2 NO2
II. a base Ca(OH)2, ao reagir com HC(aq), produz cloreto
de cálcio e água, conforme a equação a seguir:
Ca(OH)2(aq) + 2 HC(aq) → CaC2(aq) + 2 H2O()
Cloreto de cálcio
10 Após análise do esquema dado, têm-se:
a) I. HC(aq) + CaCO3(s) → CaC2(aq) + CO2(g) + H2O()
(A)
III. Na reação do Na2CO3(aq) com H2SO4(aq), haverá desprendimento de gás carbônico (CO2), conforme a equação a
seguir:
II. 2 HC(aq) + Zn(s) → ZnC2(aq) + H2(g)t
(B)
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O()
III. 2 HC(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbC2(s) + 2 HNO3(aq)
Gás carbônico
08 a) Em três recipientes distintos contendo solução aquosa
de HNO3(aq), coloca-se uma alíquota de uma das soluções aquosas. No recipiente que aparecer uma eferverscência (desprendimento de CO2(g)) foi adicionado
solução aquosa de K2CO3(aq). Em dois recipientes contendo soluções aquosas de BaC2(aq) coloca-se uma
alíquota de cada uma das soluções aquosas, ainda
não identificadas. No recipiente em que se formar um
precipitado (BaSO4) foi adicionada solução aquosa de
K2SO4(aq). A solução aquosa de KC(aq) é identificada
por exclusão.
b) Identificando a solução de K2CO3(aq):
K2CO3(aq) + 2 HNO3(aq) → 2 KNO3(aq) + CO2(g) + H2O()
(C)
b) I e III – Reações de dupla-troca.
II – Reação de simples troca ou deslocamento.
c) Produtos gasosos: A(CO2) – Gás carbônico, B(H2) – Gás
hidrogênio.
Produto sólido C(PbC2) – Cloreto de chumbo (II) ou
cloreto plumboso.
+ H2(g)
d) II. 2 H+(aq) + Zn(s) → Zn2+
(aq)
–
→ PbC2(s)
+ Pb2+
III. 2 C(aq)
(aq)
Métodos de balanceamento de
Capítulo 19 equações químicas
Identificando a solução de K2SO4(aq):
K2SO4(aq) + BaC2(aq) → BaSO4(s) + 2 KC(aq)
09 a) Entre as equações dadas, são classificadas como reações de dupla-troca somente 3, 6 e 10.
3. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O
6. HC + KCN → HCN + KC
10. AgNO3 + NaC → AgC + NaNO3
Os sais produzidos são:
CaSO4 – Sulfato de cálcio.
KC – Cloreto de potássio.
AgC – Cloreto de prata.
NaNO3 – Nitrato de sódio.
Atividades para sala
01 B
x=?
y=?
z=?
w=?
I. Balanceando o oxigênio (O)
A2O3 + HC → AC3 + 3 H2O
Não se repete no mesmo membro e
apresenta maior índice.
II. Balanceando o hidrogênio (H)
A2O3 + 6 HC
b) Entre as equações dadas, somente 1 e 8 são classificadas como reações de análise ou decomposição.
1. CaCO3 → CaO + CO2
8. NH4C → HC + NH3
c) Entre as equações dadas, somente 4, 5 e 7 são classificadas como reações de simples troca ou deslocamento.
4. C2 + 2 NaBr → 2 NaC + Br2
5. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
7. Zn + 2 HC → ZnC2 + H2
→
AC3 + 3 H2O
3 · 2=6
III. Balanceando o alumínio (A)
A2O3 + 6 HC
→
2 AC3 + 3 H2O
Dessa forma, os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente, 1, 6, 2 e 3.
1ª Série – Ensino Médio
7
QUÍMICA
LIVRO 5
02 D
a=? b=? c=?
I. Balancear o Fe e o CO:
Yb + 1 Fe3(CO)12 + NH3 → 3 (NH3)2YbFe(CO)4
II. Balancear o NH3 e o Yb:
3 Yb + 1 Fe3(CO)12 + 6 NH3 → 3 (NH3)2YbFe(CO)4
3·2=6
Dessa forma, a soma dos coeficientes a, b e c é 10.
03 A
x=? y=? z=?
I. Balanceando o hidrogênio (H)
(NH4)2Cr2O7
→
N2 + CrxOy + 4H2O
→
N2 + Cr2Oy + 4 H2O
II. Balanceando o cromo (Cr) e o oxigênio (O)
(NH4)2Cr2O7
y=?
y
7
+4
7=y+4
∴y=7–4∴y=3
III. Equação balanceada
(NH4)2Cr2O7
→
N2 + Cr2O3 + 4H2O
Dessa forma, os valores de x, y e z são, respectivamente, 2, 3 e 4.
04 Utilizando os procedimentos dados sobre esse método, têm-se:
I. Ca (PO4)2 + SiO2 + C → 3 CaSiO3 + P + CO
Não se repete em nenhum dos
membros e apresenta maior índice
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + C → 3 CaSiO3 + 2 P + CO
Para balancear o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 5 diante da molécula do CO.
1 Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 2 P + 5 CO
Não se repete em nenhum
dos membros e apresenta
maior índice
II. 4 A(OH)3 + H4SiO4 → A4(SiO4)3 + H2O
4 A(OH)3 + 3 H4SiO4 → A4(SiO4)3 + H2O
Para balancear o hidrogênio e o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 12 diante da molécula de H2O.
4 A(OH)3 + 3 H4SiO4 → 1 A4(SiO4)3 + 12 H2O
8
1ª Série – Ensino Médio
QUÍMICA
LIVRO 5
III. 2 FeS2 + O2 → 1 Fe2O3 + 4 SO2
Para balancear o enxofre no segundo membro, coloca-se o coeficiente 4 diante da molécula SO2.
2 FeS2 + O2 → 1 Fe2O3 + 4 SO2
Para balancear o oxigênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente
11
diante da molécula do O2.
2
11
O → 1 Fe2O3 + 4 SO2
2 2
Para eliminar o denominador do coeficiente do O2, multiplica-se toda a equação por 2.
2 FeS2 +
2 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
IV. C2 + 1 C + 2 H2O → 1 CO2 + H+ + C–
C2 + 1 C + 2 H2O → 1 CO2 + H+ + C–
2·2=4
Para balancear o hidrogênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 4 diante do íon H+.
C2 + 1 C + 2 H2O → 1 CO2 + 4 H+ + C–
Para balancear a carga no segundo membro, coloca-se o coeficiente 4 diante do íon C–.
C2 + 1 C + 2 H2O → 1 CO2 + 4 H+ + 4 C–
Para balancear o cloro no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula do C2.
2 C2 + 1 C + 2 H2O → 1 CO2 + 4 H+ + 4 C–
V. Ag + H2S + 1 O2 → Ag2S + 2 H2O
Não se repete em nenhum dos membros
Para balancear o hidrogênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula do H2S.
Ag + 2 H2S + 1 O2 → 2 Ag2S + 2 H2O
Para balancear a prata no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 4 diante da prata.
4 Ag + 2 H2S + 1 O2 → 2 Ag2S + 2 H2O
05 Pelo método da variação do Nox, tem-se:
a)
+7
Nox ↓ (redução)
+2
Agente redutor
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O()
Agente
oxidante
Nox ↑ (oxidação)
–1
0
Índice do Mn
2 HMnO4(aq): redução ⇒ D = 5 · 1 = 5 · 2 = 10e– ganhos pelo oxidante
5 H2O4(aq): oxidação
⇒ D = 1 · 2 = 2 · 5 = 10e– perdidos pelo redutor
Índice do O
Assim, a equação balanceada será:
2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SO4(aq) → 2 MnSO4(aq) + 1 KSO4(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O()
Logo, a soma dos coeficientes após a equação balanceada é:
2 + 5 + 3 + 2 + 1 + 5 + 8 = 26
b) Agente oxidante: KMnO4(aq)
Agente redutor: H2O2(aq)
1ª Série – Ensino Médio
9
QUÍMICA
LIVRO 5
Atividades propostas
01 D
Pelo método direto ou tentativas, tem-se:
I. Balanceando o hidrogênio (H):
C2 + 4 NH3
→ N2H4 + NH4C
II. Balanceando o cloro (C) e o nitrogênio (N):
C2 + 4 NH3
→
N2H4 + 2 NH4C
1 C2 + 4 NH3
→
1 N2H4 + 2 NH4C
III. Equação balanceada:
Portanto, a soma dos menores coeficientes inteiros é: 1 + 4 + 1 + 2 = 8
02 B
Pelo método da variação do Nox, tem-se:
I.
+7
(Nox↓) redução: V = 7 – 2 ∴ V = 5
∆=5·1∴∆=5
Índice do Mn no MnO4– ou no Mn2+
+2
2+
–
+ H+(aq) → Mn(aq) + I2(s) + H2O(  )
MnO –4(aq) + I (aq)
–1
(Nox↑) oxidação: V = 0 – (–1) ∴ V = 1
0
∆=1·2∴∆=2
Índice do I no I2
II.
I2: oxidação → D = 2 · 5 = 10 elétrons perdidos pelo redutor
MnO4–: redução → D = 5 · 2 = 10 elétrons ganhos pelo oxidante
III. Balanceando o iodo (I) e o manganês (Mn):
2 MnO4– + 10 I– + H+
→
2 Mn2+ + 5 I2 + H2O
IV. Usa-se o método das tentativas para balancear o oxigênio (O) e o hidrogênio (H):
8 · 2=16
–
4
–
+
2 MnO + 10 I + 16 H
→
2+
2 Mn
+ 10 I2 + 8 H2O
2·4=8
V. Como se trata de uma equação iônica, isto é, apresenta
íons, deve-se verificar, após o balanceamento, se a
carga do primeiro membro da equação é igual à carga
do segundo membro. Determina-se a carga de cada
entidade química multiplicando-se o coeficiente pela
sua carga. Vale ressaltar que moléculas têm carga zero.
2 MnO4– + 10 I– + 16 H+
2(–1)
+
–2
+
→
10(–1) + 16(+1)
–10
+
+16
+4
=
Dessa forma, os coeficientes da equação corretamente balanceada são: 2, 10, 16, 2, 5 e 8.
03 C
Pelo método da variação do Nox, tem-se:
+6
Nox ↓ (redução)
+3
K2Cr2O7(aq) + C6H12O6(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O
0
10
Nox ↑ (oxidação)
1ª Série – Ensino Médio
=
+4
2 Mn2+ + + 5 I2 + 8 H2O
2(+2)
+
5(0)
+
8(0)
+4
+
0
+
0
+4
QUÍMICA
LIVRO 5
Índice do Cr
4 K2Cr2O7(aq): redução ⇒ D = 3 · 2 = 6 : 6 = 1 · 4 = 4 e – ganhos pelo oxidante
1 C6H12O6(aq): oxidação ⇒ D = 4 · 6 = 24 : 6 = 4 · 1 = 4 e– perdidos pelo redutor
Índice do C
Assim, a equação balanceada será:
4 K2CrO7(aq) + 1 C6H12O6(aq) + 16 H2SO4(aq) → 4 Cr(SO4)3(aq) + 4 K2SO4(aq) + 6 CO2(g) + 22 H2O()
A soma dos coeficientes dos reagentes é: 4 + 1 + 16 = 21.
04 D
Pelo método direto ou tentativas, tem-se:
I. Balanceando o oxigênio (O):
Fe(s) + 3 O2(g)
→
2 Fe2O3(s)
II. Balanceando o ferro (Fe):
4 Fe(s) + 3 O2(g) →
2 Fe2O3(s)
2·2 = 4
Dessa forma, após a equação balanceada, a proporção de ferro e oxigênio para formar 2 mols de óxido de ferro (III) será,
portanto, 4 mols de Fe para 3 mols de O2.
05 E
Pelo método da variação do Nox, tem-se:
I.
Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
0
(Nox↑) oxidação: V = 5 – 0 ∴ V = 5
+5
D=5·1∴D=5
(N o
Índice do Br no KBrO3
D=
x
1 · 1 ↓) red
uç ã
∴D
o: V
=1
=0
Índ
– (–
ice
1) ∴
do
V=
Br n
oK
1
Br
–1
II. Nas equações das reações de autorredox ou desproporcionamento, destacam-se das linhas de oxidação e redução as
entidades químicas que contêm o átomo do elemento oxidado ou reduzido do segundo membro da equação.
KBrO3: oxidação → D = 5 · 1 = 5 elétrons perdidos pelo redutor.
KBr: redução → D = 1 · 5 = 5 elétrons ganhos pelo oxidante.
III. Balanceando o bromo (Br):
3 Br2 + KOH
→
1 KBrO3 + 5 KBr + H2O
IV. Balanceando o potássio (K), o hidrogênio (H) e o oxigênio (O):
3 Br2 + 6 KOH
→ 1 KBrO3 + 5 KBr + 3 H2O
Dessa forma, a soma dos coeficientes após a equação balanceada é: 3 + 6 + 1 + 5 + 3 = 18.
1ª Série – Ensino Médio
11
QUÍMICA
LIVRO 5
06 D
Pelo método da variação do Nox, tem-se
I.
–3
(Nox↑) oxidação: V = 2 – (–3) ∴ V = 5
+2
∆=5·1∴∆=5
Índice do N no NH3 ou no NO
→
NH3(g) + O2(g)
NO(g) + H2O(g)
(Nox↓) redução: V = 0 – (–2) ∴ V = 2
0
∆=2·2∴∆=4
–2
Índice do O no O2
II.
4 NH3: oxidação → D = 5 · 4 = 20 elétrons perdidos pelo redutor.
5 O2: redução → D = 4 · 5 = 20 elétrons ganhos pelo oxidante.
Assim, a equação balanceada será 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Logo, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros é:
4 + 5 + 4 + 6 = 19
07 C
Pelo método da variação do Nox, tem-se:
Agente oxidante e redutor
CO3(− aq ) + H(+aq )
meio
→
ácido
CO4(− aq ) + CO
+ H2O()
2(g)
Nox ↑ (oxidação)
+5
N ox
↓ ( re
+7
duçã
o)
+4
Por se tratar da equação de uma reação de autorredox (desproporcionamento), trabalha-se com as espécies químicas dos
produtos, as quais contêm o átomo do elemento oxidado e reduzido:
Índice do C no CO4–
1CO4–: oxidação ⇒ D = 2 · 1 = 2 · 1 = 2 e–
2 CO2: redução ⇒ D = 1 · 1 = 1 · 2 = 2 e –
Índice do C no CO2
Assim, a equação balanceada será:
presença de
3 CO3(− aq ) + 2 H(+aq )
meio
→
ácido
1 CO4(− aq ) + 2 CO2(g) + 1 H2O()
3 CℓO−3( aq ) + 2 H+( aq ) → 1CℓO−3( aq ) + 2 CℓO2(g) + 1H2O( ℓ )
↓
↓
↓
3
( −1) + 2
( +1) =
1
( −1)
– 3+
+2
−1
–1
+ 0
+
0
−1
12
=
+ 2
(0)
+
1(0)
1ª Série – Ensino Médio
QUÍMICA
LIVRO 5
Como se trata de uma equação iônica, isto é, apresenta íons, deve-se verificar, após o balanceamento, se a carga do primeiro
membro da equação é igual à carga do segundo membro. Determine-se a carga de cada entidade química multiplicando-se
o coeficiente pela sua carga. Vale ressaltar que moléculas têm carga zero.
Após a equação balanceada, têm-se:
I.
II.
III.
IV.
V.
(V)
(V)
(V)
(F)
(V)
É iônica e ocorre em meio ácido.
É de autorredox ou desproporcionamento.
O coeficiente dos agentes oxidante e redutor após a equação balanceada é 3.
O CO3– comporta-se como agente oxidante e redutor.
Após balanceada, a soma de todos os coeficientes é 9.
08 Pelo método da variação do Nox, tem-se:
a)
Nox ↑ (oxidação)
–2
Agente oxidante
+6
+5
+5
As2S5 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Agente
redutor
Nox ↓ (redução)
–1
–2
Índice do S
1As2S5: oxidação ⇒ Dt = 8 · 5 = 40 : 2 = 20 · 1 = 20 e– perdidos pelo redutor
20 H2O2: redução ⇒ Dt = 1 · 2 = 2 : 2 = 1 · 20 = 20 e– ganhos pelo oxidante
Índice do O
1 As2S5 + 16 NH4OH + 20 H2O2 → 2 (NH4)3AsO4 + 5 (NH4)2SO4 + 28 H2O
Após a equação balanceada, a soma dos coeficientes dos produtos é igual a: 2 + 5 + 28 = 35.
b) Agente oxidante: H2O2
Agente redutor: As2S3
Portante, a soma dos coeficientes dos agentes oxidante e redutor é igual a: 20 + 1 = 21.
09 Utilizando os procedimentos dados para o método direto ou por tentativas, têm-se:
x=?
y=?
z=? w=? k=?
C3H5(NO3)3 → CO2 + H2O + N2 + O2
Não se repete em nenhum dos membros e apresenta maior
índice, portanto será utilizado como coeiciente da molécula
de água no segundo membro.
C3H5(NO3)3 → CO2 + 5 H2O + N2 + O2
Para balancear o hidrogênio no primeiro membro, coloca-se o coeficiente 2 diante da molécula de C3H5(NO3)3.
2 C3H5(NO3)3 → CO2 + 5 H2O + N2 + O2
Para balancear o carbono no segundo membro, coloca-se o coeficiente 6 diante da molécula de CO2.
2 C3H5(NO3)3 → 6 CO2 + 5 H2O + N2 + O2
Para balancear o nitrogênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente 3 diante da molécula do N2.
2 C3H5(NO3)3 → 6 CO2 + 5 H2O + 3 N2 + O2
1
diante de O2.
2
1
2 C3H5(NO3)3 → 6 CO2 + 5 H2O + 3 N2 + O2
2
Para balancear o oxigênio no segundo membro, coloca-se o coeficiente
1ª Série – Ensino Médio
13
QUÍMICA
LIVRO 5
Para eliminar o denominador do coeficiente de O2, multiplica-se toda a equação por 2.
4 C3H5(NO3)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + 1 O2
Portanto, os valores correspondentes aos coeficientes são: x = 4, y = 12, z = 10, w = 6 e k = 1.
10 Pelo método da variação do Nox, tem-se:
Nox ↑ (oxidação)
Agente
redutor
0
+5
a P4 + b HNO3 + c H2O → d H3PO4 + e NO
+5
Agente
oxidante Nox ↓ (redução)
+2
Índice do P
3 P4: oxidação ⇒ D = 5 · 4 = 20 · 3 = 60 e– perdidos pelo redutor
20 HNO3: redução ⇒ D = 3 · 1 = 3 · 20 = 60 e– ganhos pelo oxidante
Índice do N
Assim, a equação balanceada será:
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Logo, a soma de a + b + c + d + e, será 3 + 20 + 8 + 12 + 20 = 63.
14
1ª Série – Ensino Médio
QUÍMICA
LIVRO 5
Resoluções de ENEM e vestibulares
01 E
Analisando as equações fornecidas, têm-se:
IV. H3A  3 H+ + A3–
Essa equação representa a ionização do ácido cítrico.
I. NaHCO3 → Na+ + HCO3–
Essa equação representa a dissociação iônica do bicarbonato de sódio.
III. HCO3– + H+  H2CO3
Essa equação representa a formação do ácido carbônico.
II. H2CO3  H2O + CO2
Essa equação representa a formação do gás carbônico.
07 B
02 B
09 B
Ácido bórico: H2BO3
Ácido muriático: HCl
Ácido carbônico: H2CO3
Ácido sulfídrico: H2S
08 D
Iodeto de potássio: KI
Cloreto de magnésio: MgCl2
Sulfato de magnésio: MgSO4
Carbonato de sódio: Na2CO3
Óxido de chumbo (IV): PbO2
Sulfeto de chumbo (II): PbS
Peróxido de hidrogênio: H2O2
Sulfato de chumbo (IV): Pb(SO4)2
03 D
H2CO3: ácido fraco (ácido com carbono é fraco).
HNO2 (2 – 1 = 1): ácido moderado/semiforte.
H2SO3 (3 – 2 = 1): ácido moderado/semiforte.
HNO3 (3 – 1 = 2): ácido forte.
H2SO4 (4 – 2 = 2): ácido forte.
Logo, os ácidos HNO3 e H2SO4 conferem maior acidez à
água da chuva.
04 B
A justiicativa está inadequada porque a soda cáustica
(NaOH) é uma base bastante solúvel em água.
05 D
O monoluoracetato de sódio (um sal de ácido carboxílico) pode ser obtido pela reação de neutralização entre o
ácido monoluoracético e o hidróxido de sódio, com liberação de água:
H
Nitrato de potássio – KNO3
Perclorato de potássio – KClO4
Sulfato de potássio – K2SO4
Dicromato de potássio – K2Cr2O7
10 C
Fe3O4 é um óxido duplo, misto ou salino.
11 B
Dióxido de silício: SiO2
Óxido de sódio: Na2O
Óxido de cálcio: CaO
Óxido de alumínio: Al2O3
Dióxido de chumbo: PbO2
12 C
Óxidos que reagem com água e produzem ácidos são óxidos ácidos. Dentre os óxidos dados, os únicos capazes de
provocar chuva ácida são CO2, SO3 e NO2.
13 A
Após análise das equações, podem-se classiicá-las como:
I. Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2
Reação de simples troca ou deslocamento.
II. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O
Reação de análise ou decomposição.
06 E
Cloreto férrico – FeCl3
Sulfato plumboso – PbSO4
Nitrito de potássio – KNO2
Perclorato de sódio – NaClO4
III. 2 Mg + O2 → 2 MgO
Reação de síntese ou formação.
IV. Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl
Reação de simples troca ou deslocamento.
V. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2CO3
Reação de dupla-troca.
1a Série – Ensino Médio
1
QUÍMICA
LIVRO 5
14 D
19 C
Dentre as equações dadas, somente II é de uma reação de
análise ou decomposição.
Essa equação será balanceada pelo método da variação
do Nox.
II. NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O
Nox ↓ (redução)
Após análise das equações, conclui-se que:
H2C2O4(aq) + MnO4(− aq ) + H(+aq ) → CO2(g) + Mn(2+aq ) + H2O(l)
a) (F) Não ocorre. Mn0 + Mg2+ → Mn2+ + Mg0, reatividade
(Mn < Mg).
b) (F) Não ocorre. Sn0 + Zn2+ → Sn2+ + Zn0, reatividade
(Sn < Zn).
c) (V) Ocorre. Al0 + Cr3+ → Al3+ + Cr0, reatividade (Al > Cr).
d) (F) Ocorre. Cu0 + Hg2+ → Cu2+ + Hg0, reatividade (Cu > Hg).
Mas
Agente oxidante
Nox ↑ (oxidação)
+3
5 H2C2O4(aq): oxidação ⇒ D = 1 · 2 = 2 ∙ 5 = 10 e–
Hg2+ = agente oxidante
2 MnO4(− aq ) : redução ⇒ D = 5 · 1 = 5 ∙ 2 = 10 e–
Zn0 = agente redutor
Índice do Mn
Ag+ = agente oxidante
Assim, a equação balanceada será:
5H2C2O4(aq) + 2MnO4(− aq )+ 6H(+aq ) → 10CO2(g)+2Mn(2+aq )+ 8H2O(l)
16 D
Tubo 1: Ag( s ) + Zn(2aq+ ) → X
(Ag < Zn)
Tubo 2: Zn( s ) + 2Ag → Zn
Tubo 3: Zn( s ) + Mg → X
+ 2Ag( s )
→ Cu
+ 2Ag( s )
2+
( aq )
+
( aq )
2+
( aq )
Tubo 4: Cu( s ) + 2Ag
+
( aq )
Logo, a soma dos coeficientes dos produtos é: 10 + 2 + 8 = 20
(Zn > Ag)
(Zn < Mg)
2+
( aq )
+4
Índice do C
Cu0 = agente redutor
e) (F) Ocorre. Zn0 + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag0, reatividade (Zn > Ag).
Mas
+2
+7
Agente
redutor
15 C
20 A
(Cu > Ag)
Essa equação será balanceada pelo método da variação
do Nox.
Não há reação nos tubos 1 e 3.
Agente redutor
Agente oxidante
17 D
Considerando a combustão completa do C8H18, tem-se:
25
O2 → 8 CO2 + 9 H2O
2
O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5
para 1 do octano.
+4
+5
+6
–1
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
1 C8H18 +
3MnO2: oxidação ⇒ D = 6 – 4 = 2 ⇒ Dt = 2 ∙ 1 = 2 : 2 = 1 · 3 = 3 elétrons
18 A
Essa equação será balanceada pelo método da variação
do Nox.
−1
+6
−2
1KClO3: redução ⇒ D = 5 – (–1) = 6 ∙ 1 = 6 : 2 = 3 · 1 = 3 elétrons
C2 H6O + x Cr 2 O27 − + y H+ → C2 H4O + Cr 3 + + H2O
Assim, a equação balanceada será:
3 C2H6O: oxidação ⇒ D = 1 · 2 = 2 : 2 = 1 ·
1 Cr2O2–
: redução ⇒ D = 3 · 2 = 6 : 2 = 3 ·
7
–
3 =3e
1 = 3 e–
3 C2H6O + 1 Cr2O2–
+ 8 H+ → 2 C2H4O + 2 Cr3+ + 7 H2O
7
↑
↑
x
y
Logo, após a equação corretamente balanceada, x e y
valem, respectivamente, 1 e 8.
2
3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH → 3 K2MnO4 + 1 KCl + 3 H2O
Soma dos coeicientes: 3 + 1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 17
Após a equação balanceada, têm-se:
I.
II.
III.
IV.
(V)
(V)
(V)
(F)
A soma dos menores coeicientes inteiros é 17.
O KClO3 é o agente oxidante.
O MnO2 é o agente redutor.
O número de oxidação do manganês no MnO2 é
quatro vezes o número de oxidação do hidrogênio.
V. (F) O átomo de cloro ganha seis elétrons.
1a Série – Ensino Médio