Reações Químicas
Introdução
Componentes
Tipos de reações
Jannaina Veloso
Reação:
Fenômenos:
Transformações de uma ou várias
substâncias em relação ao seu estado
inicial, dando origem a compostos
deferentes, que apresentam outras
características no estado final.
Toda e qualquer
transformação que
pode ou não
modificar a
estrutura
O2
Físico
CO2
Químico
Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2
1º membro
Reagentes
CO2 + H2O
2º membro
Produtos
Combustão do carvão puro
C + O2
CO2
Componentes de uma Equação Química:
Química
Equação
Química
Ele. isolados
C
Sub. simples
O2
Sub. compostas
H2 O
índice
Numérica
coeficiente
Simbólica
(s)- sólido
(l)- liquido
(g)- gasoso
(v)- vapor
(aq)- aquoso
2H2O
- formação
- aquecimento
de precipitado
- luz
- reversível
Eletr.- C. elétrica
MnO2-catalizador
-formação de gás
Balanceamento de equações (parte inicial)
Índices
Repetem cada elemento químico de uma molécula
CO2
CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Obs: elementos em
C =1
O=2
Ca=1
C=1
O=3
Coeficiente:
Al=1
O=3 (1x3)
H=3 (1x3)
Al=2
S=3 (3x1)
O=12 (4x3)
Repetem a molécula completa
perênteses devem
ser multiplicados
pelo índice que fica
no lado de fora
3 H2O
2 Bi2O3
3 Cu(OH)2
4 Ca3(PO4)2
H =2x3 =6
O =1x3=3
Bi =2x2=4
O =3x2=6
Cu =1x3=3
O =2x3=6
H =2x3=6
Ca =3x4=12
P =2x4=8
O =4x2=8x4=32
Tipos de equações químicas:
Velocidade
Lentas – aquela na qual
a formação dos
produtos é muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto,
desde o momento em que os reagente
são colocados em contato até a
formação dos produtos, é pequeno.
4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3
AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
Sentido
Reversível
Irreversível
Se dá simultaneamente nos
dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Endotérmica
Acontece com liberação de calor
Reação só ocorre com absorção de calor
“libera calor”
“recebe ou consume calor”
Tipos de Reações
Químicas
 Reações de síntese;
 Reações de decomposição;
 Reações de simples troca;
 Reações de dupla troca;
Reações de Síntese
 Conhecidas como reações de composição
ou de adição.
Reações de
Decomposição
 Ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos.
Reações de Simples
Troca
Ocorrem quando uma substância simples
reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra
composta.
Reações de Dupla Troca
Ocorrem quando duas substâncias
compostas resolvem fazer uma troca e
formam-se duas novas substâncias
compostas
Reações Químicas
 Mudam de cor
 Liberam ou absorvem calor
 Liberam gás
Pratique:
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
Simples troca
2HI  H2 + I2
Análise
C + O2  CO2
Síntese
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
Simples troca
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Dupla troca
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
Síntese
CaO + H2O  Ca(OH)2
Síntese
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
Dupla troca
Síntese
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
O enchimento de uma bola de
futebol é exemplo de que
fenômeno?
Físico
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
Qual o nome das duas partes
de uma equação química?
Reagentes e produtos
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
Qual a diferença entre índice e
coeficiente? E como se sabe
qual ´´e um e qual ´´e outro?
O primeiro indica a repetição
de elementos químicos e ´´e
pequeno. O outro indica a
repetição que ocorre em
moléculas e fica na frente
dela.
Qual ´´é o índice e o coeficiente
da molécula 4H2SO4 ? E qual a
quantidade de cada elemento?
O índice e 2, 1,4. O
coeficiente e 4. Logo há
H=8, S=4 e O=16,
totalizando 28 átomos.
Qual a característica mais
comum em reações rápidas?
Presença de um símbolo
que indica a formação de
precipitado ou a seta
para baixo.
Que tipo de reação consome
energia em sua realização?
Endotérmica
A união de duas substâncias e
tem como produto uma única
substância, é o tipo de reação
chamada de que?
Combinação ou síntese
Lei da conservação de
massa
Numa reação química a massa se
conserva porque não ocorre criação nem
destruição de átomos. Os átomos são
conservados, eles apenas se rearranjam.
Os agregados atômicos dos reagentes
são desfeitos e novos agregados
atômicos são formados
m (reagentes) = m (produtos)