Química Geral – Classificação das Reações
1. (Ufsm 2014) Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo.
Quando o óleo queima, produz SO2 , que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é
formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo
sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática.
As reações envolvidas na eliminação do SO2 são:
1. CaCO3  CaO(s)  CO2(g)
2. CaO(s)  SO2(g)  CaSO3(s)
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de
a) deslocamento e análise.
b) deslocamento e síntese.
c) síntese e análise.
d) análise e síntese.
e) síntese e deslocamento.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)
―... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode
ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais
exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças
e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico —
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8).
2. (Espcex (Aman) 2014) Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são
feitas as seguintes afirmativas:
I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as
espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
a) II e III.
b) III e IV.
c) II e IV.
d) I e III.
e) I e II.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões):
I. Me tano  Ar  produtos
ΔH  802 kJ / mol 
II. HC  KOH  produtos
ΔH  55  kJ / mol 
E
Δ
III. CaCO3  produtos
ΔH  178,2  kJ / mol 
3. (Uepb 2014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e
III?
a) Aeração, hidrogenação e sulfonação.
b) Hidrólise, cloração e oxirredução.
c) Combustão, neutralização e decomposição.
d) Dupla troca, ácido-base e combustão.
e) Neutralização, dupla troca e oxirredução.
4. (Uem 2013) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
I. SO3  H2O  H2SO4
II. H2SO4  CaCO3  CaSO4  H2CO3
III. CaSO4  NaOH  Ca  OH2  Na2SO4
01) A reação I é uma reação de adição.
02) A reação III é uma reação de neutralização.
04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas.
08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água.
16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe
formando água e dióxido de carbono.
5. (G1 - cftmg 2013) A equação que representa uma reação de neutralização é
a) HIaq  KOHaq  H2O   KIaq
b) Zn s  2HC aq  ZnC 2aq  H2 g
c) Na s  H2O   NaOHaq 
1 H
2 2 g
d) HNO3   H2O   H3O aq  NO3aq
6. (G1 - utfpr 2012) Dadas as equações:
I. CuC
2
 H2SO4  CuSO4  2HC
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4

III. Cu  OH2  CuO  H2O
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito
são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
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7. (Espcex (Aman) 2012) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as
mesmas ocorrem:
Ordem
I
Equação Química
3Ca  OH2 aq  A
 
2
SO4 3 s  2 A OH3s  3Ca SO4 aq
II
2Mg s  1O2 g  2MgO s
III
Zn s  2HC aq  ZnC 2aq  H2 g
IV
NH4HCO3 s  CO2 g  NH3 g  H2O 
Ocorrem
Tratamento de
água
Flash
fotográfico
Ataque do
ácido clorídrico
a lâminas de
zinco
Fermento
químico
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As informações fornecidas nos textos a seguir são importantes para a resolução da(s)
questão(ões) a seguir.
Texto I
As primeiras teorias para a composição da matéria
Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas são
feitas. Alguns séculos a.C, surgem na Grécia as primeiras especulações de que se tem
registro. Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de minúsculas partículas
indivisíveis (átomos). Competindo com essa ideia, aparece a teoria dos quatro elementos, que
sugeria que todo material seria constituído pela combinação de água, ar, fogo e terra. Dada a
influencia política e filosófica de importantes simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles
de Estagira, esta se impôs até o século XVIII d.C. No entanto, nesse século, compreender a
queima de alguns materiais se tornara essencial para o desenvolvimento da indústria da época.
Assim, surge entre os alquimistas (os precursores dos químicos modernos) uma teoria errônea
que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um componente chamado flogiston.
Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi um passo para a queda
da teoria dos quatro elementos. Para os defensores do flogiston, a madeira queima perdendo
flogiston, por isso fica mais leve, resultando em cinzas, que não queimam.
Texto II:
A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston
Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição da
matéria foram dados por Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez
uma experiência adicionando zinco metálico em ácido. Atento, percebeu a formação de bolhas
de gás. Ao atear fogo nesse gás, Cavendish observou que ele era extremamente inflamável.
Entretanto, influenciado pela teoria do flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o mais
simples dos elementos, o hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston.
Por sua vez, Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico,
quando observou a formação de um novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás,
mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, Então, ele mesmo experimentou o
gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava que tinha conseguido isolar um dos
gases mais importantes para os seres vivos, o oxigênio.
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Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as
variações de peso nos experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação
inversa. Desses e de outros experimentos, ele percebeu que a massa perdida quando um
óxido se transformava em metal era a mesma que se acrescentava quando o metal se
convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos convenceu de que o flogiston não existia
e a combustão se devia à adição de um dos componentes do ar aos materiais que queimam.
Aplicando isto à queima do gás de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a água não é
um elemento, mas, sim, um composto, formado pelos gases de Cavendish e Priestley. Assim
caíam as teorias do flogiston e dos quatro elementos.
8. (Uepb 2012) Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich
(obtenção do gás hidrogênio); Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (obtenção da
água a partir da combustão do gás hidrogênio), respectivamente, são:
a) Dupla troca, decomposição e adição.
b) Decomposição, adição e simples troca.
c) Simples troca, adição e decomposição.
d) Simples troca, decomposição e adição.
e) Adição, decomposição e adição.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Com base no texto abaixo, responda à(s) questão(ões).
Emissões veiculares são responsáveis por 80% da poluição na RMC, aponta estudo
Dados podem ser ferramenta para planejamento, manutenção e controle da qualidade do ar
Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas (RMC) concluiu que
cerca de 80% da poluição atmosférica é resultante principalmente das emissões veiculares. A
pesquisa considerou os poluentes monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogênio (NO X),
hidrocarbonetos (HC) e material particulado (MP). O trabalho foi aprofundado no
monitorarnento de Compostos Orgânicos Voláteis (COVs). Os COVs são constituídos
principalmente de hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros compostos, que se
encontram no estado gasoso à pressão e temperatura ambientes e participam pela ação da luz
e de reações fotoquímicas, dando origem a compostos que podem ser mais nocivos que os
originais. O monitoramento foi realizado inicialmente em dez locais e depois se concentrou em
cinco deles, em vista da seleção entre os que revelaram características semelhantes.
Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 – ANO XXV – N°498).
Autor: Carmo Gallo Netto
9. (Uepb 2012) Uma reação fotoquímica só ocorre se
a) houver qualquer radiação eletromagnética que atinja o reagente.
b) existirem dois ou mais compostos para reagir.
c) houver radiação eletromagnética que possa induzir a reação.
d) houver exclusivamente radiação luminosa.
e) houver um catalisador.
10. (G1 - utfpr 2011) Existem muitas reações químicas importantes que ocorrem no planeta
terra, mas pode-se afirmar sem exageros que uma das reações químicas mais importantes é a
que ocorre nas partes verdes das plantas. Esta reação é indicada a seguir:
CO2  H2O  luz solar  C6H12O6
Esta reação é classificada como:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) síntese.
d) análise.
e) salificação.
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11. (G1 - ifce 2011) Dadas as equações:
I. 2Mg s  O2 g  2MgO s 
II. H2SO4(aq)  CaCO3(s)  CaSO4(s) H2CO3 aq
III. H2CO3 aq  CO2(g) H2O l
A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão corretos em
a) I – deslocamento e óxido de magnésio.
b) II – dupla troca e sulfato de cálcio.
c) III – adição e dióxido de carbono.
d) I – análise e óxido de magnésio.
e) III – dupla troca e dióxido de carbono.
12. (Enem 2010) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a
administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi
desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em
solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido
cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3),
quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água,
ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e
liberação do gás carbônico- gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em
que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I. NaHCO3 → Na+ + HCO3
II. H2CO3
H2O + CO2
III. HCO–3 + H+
H2CO3
IV. H3A
3H+ + A–
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
13. (G1 - utfpr 2010) As reações químicas a seguir representam a formação de chuvas ácidas,
causadas pela presença de SO3(g) na atmosfera e o ataque do produto formado às fachadas e
estátuas de mármore, cujo componente principal é o CaCO 3.
SO3 g  H2O   H2SO4aq
H2SO4aq  CaCO3 s  CaSO4aq  H2O   CO2 g
Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como de:
a) análise e deslocamento.
b) síntese e dupla troca.
c) deslocamento e dupla troca.
d) síntese e decomposição.
e) análise e dupla troca.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar
(calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações
industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto
para fins estruturais como ornamentais.
Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a
produção da cal.
14. (Unesp 2010) A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em
temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na
agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e
escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no
tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção
civil é agente cimentante.
Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das
afirmações é totalmente correta.
a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel,
porque é um agente oxidante.
b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é um agente
cimentante.
d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como
floculante.
15. (Mackenzie 2009) I. 2 NO2
 N2O4
II. (NH4)2Cr2O7
 Cr2O3 + N2 + 4 H2O
III. Zn + CuSO4
 ZnSO4 + Cu
IV. Na2CO3 + 2 HCℓ
 2 NaCℓ + H2O + CO2
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como:
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.
b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada
por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são:
4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que
levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou
"pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em
ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos,
normalmente expressos na forma de óxidos: SiO 2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O,
P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO 3, produzido e liberado na
forma gasosa durante o processo de combustão.
16. (Ufpa 2008) Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua reação com a
umidade do ambiente pode ser classificada como
a) oxi-redução.
b) neutralização.
c) simples troca.
d) dupla troca.
e) síntese.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
1
Amiga Helena Sangirardi
Conforme um dia eu prometi
Onde, confesso que esqueci
E embora - perdoe - tão tarde
5
(Melhor do que nunca!) este poeta
Segundo manda a boa ética
Envia-lhe a receita (poética)
De sua feijoada completa
10
15
20
Em atenção ao adiantado
Da hora em que abrimos o olho
O feijão deve, já catado
Nos esperar, feliz, de molho.
(...)
Só na última cozedura
Para levar à mesa, deixa-se
Cair um pouco de gordura
Da linguiça na iguaria - e mexa-se.
Que prazer mais um corpo pede
Após comido um tal feijão?
- Evidentemente uma rede
E um gato pra passar a mão...
Dever cumprido. Nunca é vã
A palavra de um poeta... - jamais!
Abraça-a, em Brillat-Savarin
O seu Vinícius de Moraes.
(Feijoada à minha moda, de Vinícius de Moraes.)
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17. (Ufsm 2008) Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam
para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCℓ em excesso no estômago,
ocorrendo as reações:
(1) HCℓ + NaHCO3  NaCℓ + H2CO3
(2) H2CO3  H2O + CO2
As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como:
a) dupla troca - síntese.
b) simples troca - síntese.
c) dupla troca - decomposição.
d) síntese - simples troca.
e) síntese - decomposição.
18. (Pucrj 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas
especificidades.
I) 2KCℓO3(s)  2KCℓ(s) + 3O2(g)

II) FeCℓ3(aq) + 3 KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq) + 3 KCℓ(aq)
III) Na(s) + H2O(ℓ)  NaOH(aq) + 1/2 H2(g)
IV) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
V) SnCℓ2(aq) + 2FeCℓ3(aq)  SnCℓ4(aq) + 2FeCℓ2(aq)
A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
19. (Pucmg 2007) Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização?
a) KOH(aq) + HCℓ(aq)  KCℓ(aq) + H2O(ℓ)
b) NH3(g) + HCℓ(g)  NH4Cℓ(s)
c) Ca(OH)2(aq) 2 + 2 HF(aq)  CaF2(aq) + 2 H2O(ℓ)
d) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
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20. (G1 - utfpr 2007) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas
e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera
suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações
químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de
madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são
classificadas em quatro tipos principais: Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e
Simples Troca.
Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta.
a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)
b) H2CO3(aq)  H2O(ℓ) + CO2(g)
c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq)  ZnCℓ2(aq) + H2(g)
d) 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + H2O(ℓ)
(
(
(
(
) Reação de Dupla Troca
) Reação de Síntese
) Reação de Simples Troca
) Reação de Decomposição
a) a, b, c, d
b) d, a, c, b
c) d, c, b, a
c, b, d, a
e) c, a, d, b
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Teremos:
1. CaCO3  CaO(s)  CO2(g) : reação de análise ou decomposição.
2. CaO(s)  SO2(g)  CaSO3(s) : reação de síntese ou formação.
Resposta da questão 2:
[A]
Ocorre uma reação de síntese na presença do oxigênio presente no ar:
1
Sn(s)  O2 (g)  SnO(s)
2
Resposta da questão 3:
[C]
[I] CH4(g)  O2(g)  CO2(g)  H2O(v)  reação de combustão
[II] HC (aq)  KOH(aq)  KC (aq)  H2O( )  reação de neutralização
[III] CaCO3(s)  CaO(s)  CO2(g)  reação de decomposição

Resposta da questão 4:
01 + 08 + 16 = 25.
Teremos:
I. SO3  H2O  H2SO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada)
II. H2SO4  CaCO3  CaSO4  H2CO3 (reação de dupla troca; balanceada)
sal insolúvel
em água
III. CaSO4  NaOH  Ca  OH2  Na2SO4 (reação de dupla troca; não balanceada)
Observação:
H2CO3  H2O  CO2
ácido
fraco
Resposta da questão 5:
[A]
A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H  OH  HOH ,
é:
HI aq  KOH aq  H2O   KI aq
H aq  I aq  K  aq  OH aq  H2O   KI aq
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Resposta da questão 6:
[B]
Teremos:
I. CuC
2
 H2SO4  CuSO4  2HC (dupla troca)
Sal
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4 (dupla troca)
Base

III. Cu  OH2  CuO  H2O (decomposição ou análise)
Óxido
Resposta da questão 7:
[B]
Teremos a seguinte classificação:
Ordem
I
Equação Química
3Ca  OH2 aq  A
 
2
SO4 3 s  2 A OH3s  3Ca SO4 aq
II
2Mg s  1O2 g  2MgO s
III
Zn s  2HC aq  ZnC 2aq  H2 g
IV
NH4HCO3 s  CO2 g  NH3 g  H2O 
Classificação
Dupla troca
Síntese
Deslocamento
ou simples
troca
Decomposição
ou análise
Resposta da questão 8:
[D]
Cavendish:
Zn(s)  H2SO4(aq)  ZnSO4(aq)  H2(g) (reação de deslocamento ou simples troca).
Priestley:
2HgO(s)  2Hg( )  O2(g) (reação de decomposição ou análise).
Lavoisier:
1
H2 (g)  O2 (g)  H2O (reação de formação ou síntese ou adição).
2
Resposta da questão 9:
[C]
Uma reação fotoquímica só ocorre na presença de ondas eletromagnéticas (luz) capazes de
romper as ligações químicas.
Resposta da questão 10:
[C]
A reação: CO2  H2O  luz solar  C6H12O6 representa um processo de síntese ou
fabricação.
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Resposta da questão 11:
[B]
Teremos:
I. 2Mg s   O2 g  MgO(s) (reação de síntese ou adição)
II. H2SO4(aq)  CaCO3(s)  CaSO4(s)  H2CO3(aq) (reação de dupla troca)
III. H2CO3(aq)  CO2(g)  H2O(
)
(reação de decomposição ou análise)
Resposta da questão 12:
[E]
Teremos:
Ionização: H3A
3H+ + A–
Dissociação iônica: NaHCO3 → Na+ + HCO3
Formação de ácido: HCO3– + H+
H2CO3
Liberação de gás carbônico: H2CO3
H2O + CO2
Resposta da questão 13:
[B]
Teremos:
SO3 g  H2O   H2SO4aq (reação de síntese)
H2SO4aq  CaCO3 s  CaSO4aq  H2O   CO2 g (reação de dupla troca)
H2 CO3
Resposta da questão 14:
[D]
A reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) é de análise ou decomposição. Ela ocorre com absorção
de calor, logo é um processo endotérmico. O óxido de cálcio é básico, em água ocorre a
seguinte reação: CaO(s) + H2O(ℓ)  Ca(OH)2(aq).
Resposta da questão 15:
[D]
Resolução:
Análise das reações fornecidas no enunciado:
I. 2 NO2  N2O4 (adição ou síntese)
São aquelas reações nas quais várias substâncias reagem (ou mais de um mol da mesma
devido ao surgimento de radicais bivalentes) formando um único produto.
II. (NH4)2Cr2O7
 Cr2O3 + N2 + 4 H2O (decomposição ou análise)
São aquelas reações nas quais um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.
III. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (deslocamento ou simples troca)
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que um elemento mais reativo
troca de lugar com outro menos reativo.
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IV. Na2CO3 + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H2O + CO2 (dupla troca)
Reações de Dupla troca são aquelas nas quais existe a troca de ânions entre 2 reagentes.
Comentário:
No caso da reação I também podemos usar o termo dimerização, pois duas moléculas se ligam
formando uma nova substância.
Resposta da questão 16:
[E]
Resposta da questão 17:
[C]
Resposta da questão 18:
[C]
Resposta da questão 19:
[D]
Resposta da questão 20:
[B]
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