TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA
Prof. Borges / Pires
AULA – 19 - REAÇÕES INORGÂNICAS
1) Reação de simples troca ou deslocamento:
Respeita-se a fila de reatividade de metais e ametais
Reações entre halogênios e haletos
Borbulha-se gás em uma solução aquosa, e, ocorre uma troca entre os halogênios(X2) e o ânion(X-) .
Cl2(g) + NaBr(aq) ÆNaCl + Br2
F2(g) + NaI(aq) Æ
Cl2(g) + NaF(aq) Æ
Br2(g) + NaI(aq) Æ
Obs.: Apesar do “N” ser muito eletronegativo, o N2 é pouco reativo, logo:
N2 + NaCl Æ não ocorre
Quais das reações abaixo ocorrem na prática?
a) Na + AgNO3 Æ NaNO3 + Ag
b) Cu + 2 HCl Æ CuCl2 + H2
c) Fe + 2 HCl Æ FeCl2 + H2
d) Cu + 2AgNO3 Æ Cu(NO3)2 + 2Ag
Na + HCl Æ NaCl + H2
Mg + HCl Æ
Zn + H2SO4(diluído) Æ
Al + H2SO4(diluído) Æ
Fe + HCl Æ
Cu + HCl Æ
Reação de metais muito reativos(1A e 2A ) com água:
K + H2O Æ KOH + H2
Na + H2O Æ
Ca + H2O Æ
Obs.: Os hidretos destes metais reagem igualmente com água.
KH + H2O Æ KOH + H2
LiH + H2O Æ
CaH2 + H2O Æ
1
2) Reações de síntese envolvendo substâncias simples(síntese total):
Na + O2 Æ
Mg + O2 Æ
S + O2 Æ
C + O2 Æ
H2 + Cl2 Æ
H2 + N2 Æ
3) Reações de decomposição ou analise:
a) Por pirólise ou calcinação:
CaCO3 Æ
MgCO3 Æ
(NH4)2CO3 Æ
NH4HCO3 Æ
NH4NO2 Æ
2NaHCO3 Æ
b) Por eletrólise:
H 2O Æ
c) Por fotólise:
H 2O 2 Æ
4) Reações de dupla troca:
É importante saber encontrar os cátions e ânions de cada espécie química.
+
Î Em ácidos o cátion sempre será H .
Î Em bases o cátion sempre será OH–.
Î Em sais, normalmente se consulta a tabela.
Ácido
HBr
Cátion
H
Ânion
Br—
+
H2CrO4
H3BO3
H3PO3
H3PO2
Base
NaOH
Cátion
Na
Ânion
OH—
+
Mn(OH)2
Ni(OH)3
Pb(OH)4
NH4OH
Sal
NaCl
Cátion
Na
+
Ânion
Cl—
NaClO3
Na2SO4
Na3BO3
Al(NO3)3
Ca3(PO4)2
Fe2(SO4)3
CaCO3
CaCl2
AlF3
Al2S3
NH4Cl
(NH4)2SO3
2
Como fazer a reação:
H2SO4 + Ba(NO3)2 Æ BaSO4 + HNO3
H3PO4 + NaCN Æ
HClO3 + KNO2 Æ
Na2SO4 + BaCl2 Æ
K3PO4 + Ca(NO3)2 Æ
NaOH + FeCl3 Æ
NH4OH + HCN Æ
KOH + NH4CN Æ
H3PO3(exceção) + KCN Æ
H3PO2(exceção) + Mn(CN)2 Æ
K3PO4 + H4P2O7 Æ
Ni(NO2)3 + Mg(OH)2 Æ
Algumas substâncias se decompõem facilmente quando são produzidos.
relacionadas abaixo.
As principais estão
H2SO4 + CaCO3 Æ CO2 + H2O + CaSO4
HCl + CaCO3 Æ
H3PO4 + MgCO3 Æ
H2SO4 + Na2SO3 Æ
HCl + (NH4)2SO3 Æ
H2SO4 + Na2S2O3 Æ
NaOH + NH4Cl Æ
Mg(OH)2 + NH4Cl Æ
4.1) condições de ocorrência de uma reação de dupla troca:
Uma reação de dupla troca ocorre se:
a) Formar um composto volatil.
São voláteis: Hidrácidos, oxiácidos instáveis, NH3 ou ácidos com 1 ou 2 oxigênios(HNO2, HClO, etc…)
Ex.
CaCO3(s) + 2HCl(aq) Æ CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Æ A reação ocorreu devido a formação do CO2
b) Formar um composto insolúvel (precipitado).
Ex.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) Æ NaNO3(aq) + AgCl(s)↓
Æ A reação ocorreu devido a formação do precipitado de AgCl(s).
Para reconhecer os precipitados em uma reação, será necessário conhecer as regras de solubilidade
em água.
Principais regras de solubilidade:
• Os ácidos inorgânicos são todos solúveis.
+
• Os sais dos metais alcalinos (IA) e de amônio (NH4 ) são todos solúveis (não são precipitados).
Ex. NaCl, NH4NO3, etc... são solúveis
–
–
• Os nitratos (NO3 ) e os acetatos (CH3 COO–) são solúveis (não são precipitados).
Ex. AgNO3, Cu(NO3)2 , etc... são solúveis
3
–
–
–
• Os cloretos (Cl ), os brometos (Br ) e os iodetos (I ), em sua maioria, são solúveis (Não
são precipitados).
Principais exceções: (Pb, Ag e Hg)
Ex.
PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 Æ insolúveis (precipitado)
PbBr2, AgBr, e Hg2Br2 Æ insolúveis (precipitado)
PbI2, AgI e Hg2I2 Æ insolúveis (precipitado)
• Os sulfatos (SO4
2–)
, em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções (alguns da 2A e Pb)
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 insolúveis (precipitados).
2–
–
• Os sulfetos (S ) e hidróxidos (OH ), em sua maioria, são insolúveis na água.
+
Principais exceções (1A, 2A e NH4 )
Ex. Na2S, (NH4)2S e MgS são solúveis.
2-
3-
• Os carbonatos (CO3 ), os fosfatos (PO4 ) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente,
em sua maior parte, são insolúveis na água.
Muito importante: Os sais (dos ânions não mencionados) dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.
Para treinar, Identifique os compostos insolúveis:
a) NaClO2
b) CaCO3
c) AgNO3
d) AgCl
e) AgBr
f) AgI
g) NH4Cl
h) (NH4)2SO4
i) NH4NO3
j) BaCO3
k) BaSO4
l) PbSO4
m) CuSO4
n) Na3PO4
o) K4[Fe(CN)6]
p) Al(OH)3
q) CuS
r) Na2S
s) PbCl2
t) ZnSO4
u) HNO2
–
+
v) CH3 – COO Na
Quais reações ocorrem na prática?
a) AgNO3 + FeBr2 Æ AgBr + Fe(NO3)2
b) KOH + Fe(NO3)2 Æ KNO3 + Fe(OH)2
c) NaCl + NH4NO3 Æ NaNO3 + NH4Cl
d) CuSO4 + Ba(NO3)2 Æ BaSO4 + Cu(NO3)2
c) Formar um ácido ou uma base mais fraca (o) que o de origem.
Ex.1
HCl + NaCN Æ HCN + NaCl
Æ A reação ocorre, pois HCl (ácido forte) deu origem a HCN (ácido fraco).
4
Ex.2
HCN + NaNO3 Æ NaCN + HNO3
Æ A reação não ocorre, pois HCN (ácido fraco) não pode originar HNO3 (ácido forte).
Vale lembrar as regra de forças dos ácidos e bases.!
Forças dos ácidos:
1) Hidrácidos Æ são todos fracos, exceto os da família 7A.
Ex. HCN, H2S, H3[Fe(CN)6], etc.. são fracos
HCl, HBr e HI, são fortes
Obs.: o único hidrácido médio é o HF
2) OxiácidosÆ HxEOy utiliza-se de forma prática (y – x) se :
(y – x) = 0 Æ fraco ex. HClO, H3BO3 ...
(y – x) = 1 Æ médio ex. HBrO2, H3PO4 ...
(y – x) = 2 ou mais Æ forte ex. H2SO4, HMnO4...
Exceções:
H2CO3 é fraco e instável.
H2SO3 é fraco e instável.
Força das bases:
Bases da 1A > 2A Æ são fortes e semi-fortes
ex. NaOH, KOH, Ca(OH)2..
As demais bases Æ são fracas ex. AgOH, Mn(OH)4, etc.
Obs.: Mg(OH)2 é praticamente insolúvel, portanto, é uma base da família 2A que é fraca. A suspensão
desta base em água é conhecida como Leite de magnésia.
4.2) Reação de neutralização total:
É um tipo especial de reação de dupla troca.
H2SO3 + Fe(OH)3 Æ Fe2(SO3)3 + H2O
H4P2O7 + NaOH Æ
H3BO3 + Mg(OH)2 Æ
HCN + Pb(OH)4 Æ
H3PO3(exceção) + NaOH Æ
H3PO2(exceção)+ Ba(OH)2 Æ
CASOS ESPECIAIS:
Reação de Metais (exceto Au e Pt) com ácidos oxidantes:
Não é uma reação de simples troca ou deslocamento.
a) Com ácido nítrico concentrado, a quente:
M(s) + HNO3(conc) Æ MNO3(aq) + NO2(g) + H2O
Cu + HNO3 Æ
Fe + HNO3 Æ
b) Com ácido nítrico diluído a frio:
M(s) + HNO3(dil.) Æ MNO3(aq) + NO(g) + H2O
Cu + HNO3 Æ
Fe + HNO3 Æ
5
c) Com ácido sulfúrico concentrado, a quente:
M(s) + H2SO4(conc)Æ MSO4(aq) + SO2(g) + H2O
Cu + H2SO4 Æ
Fe + H2SO4 Æ
REAÇÕES DOS ÓXIDOS:
1) Reações com água:
Ex. família IA Æ base = EOH
Li2O+ H2O Æ LiOH
Na2O + H2O Æ
K2O + H2O Æ
Rb2O + H2O Æ
Cs2O + H2O Æ
Ex. família IIA Æ Base = E(OH)2
MgO + H2O Æ Mg(OH)2
CaO + H2O Æ
SrO + H2O Æ
BaO + H2O Æ
Obs.: Peróxidos e superóxidos da IA e IIA, além de base, liberam O2.
Na2O2 + H2O Æ NaOH + O2
Na2O4 + H2O Æ NaOH + O2
b)
SO3 + H2O Æ H2SO4
N 2O 5 + H 2O Æ
CrO3 + H2O Æ
CO2 + H2O Æ
Cl2O7 + H2O Æ
Î Cuidado com P,As,Sb,B,Si, pois devemos utilizar ORTO(3H2O), e no caso do Silicio ORTO(2H2O).
P2O5 + H2O Æ H3PO4
B2O3 + H2O Æ
As2O3 + H2OÆ
Sb2O + H2OÆ
c)
6
(neutro) CO + H2O Æ não reagem
(neutro) NO + H2O Æ
(básico) CuO + H2O Æ
(anfótero) Fe2O3 + H2O Æ
(duplo) Fe3O4 + H2O Æ
2) Reações com ácidos:
Na2O + HNO3 Æ NaNO3 + H2O
K2O + H3PO4 Æ
CaO + H2SO4 Æ
MgO + HCl Æ
Se o ácido for forte, óxidos anfóteros também reagem:
Al2O3 + HCl Æ
Cuidado com as exceções H3PO3 e H3PO2 (não são comuns em vestibulares).
Î H3PO3 possui o ânion (HPO3)
2–
Cu2O + H3PO3 Æ
FeO + H3PO3 Æ
Î H3PO2 possui ânion (H2PO2)
1-
Cu2O + H3PO2 Æ
FeO + H3PO2 Æ
3) Reações com base:
SO3 + NaOH Æ Na2SO4 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 Æ
N2O3 + Al(OH)3 Æ
Cl2O + KOH Æ
Obs.: A melhor forma de remover CO2 de um ambiente, é utilizar um filtro com solução de base forte, por
exemplo, NaOH.
CO2 + NaOH Æ
Se a base for forte, óxidos anfóteros também reagem:
Al2O3 + NaOH Æ
O gabarito estará disponível em:
www.upvix.com.br
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