QUESTÕES PRÓ-ENEM
(QUÍMICA - Setores 131 e 132)
Ensino Médio Integrado – Coleção Azul (1ª série)
QUÍMICA - 131
Cad.
Cap.
1
1
2
3
2
4
5
3
6
7
4
8
Mód.
Assunto
1
Modelos atômicos de Dalton e Thomson
2
Modelo atômico de Rutherford
3
Modelo atômico de Bohr
4
Conceitos fundamentais (I)
5
Conceitos fundamentais (II)
6
Modelo atômico atual
7
Distribuição eletrônica (I)
8
Distribuição eletrônica (II)
9
Distribuição eletrônica (III)
10
Distribuição eletrônica nos íons
11
Tabela periódica: introdução
12
Características dos elementos representativos (I)
13
Características dos elementos representativos (II)
14
Características dos elementos de transição (I)
15
Características dos elementos de transição (II)
16
Propriedades periódicas: raio atômico e raio iônico
17
Propriedades periódicas: potencial de ionização
18
Propriedades periódicas: eletronegatividade e
afinidade eletrônica
19
Propriedades periódicas: densidade
20
Propriedades periódicas: pontos de fusão e ebulição
e volume atômico
21
Ligação química: teoria do octeto
22
Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar
23
Ligação covalente normal (I)
24
Ligação covalente normal (II)
25
Ligação covalente dativa ou coordenada
26
Anomalias do octeto
27
Fórmula estrutural (I)
28
Fórmula estrutural (II)
29
Compostos iônicos e moleculares
30
Ligação metálica
31
Geometria molecular (I)
32
Geometria molecular (II)
33
Polaridade de ligação
34
Polaridade de molécula
35
Forças intermoleculares
36
Pontos de fusão e ebulição das substâncias
37
Pontos de fusão e ebulição das substâncias:
exercícios
38
Solubilidade das substâncias
39
Teoria de Arrhenius
40
Ácidos: definição e classificação
41
Ácidos: nomenclatura (I)
42
Ácidos: nomenclatura (II)
43
Ácidos: nomenclatura (III)
44
Ácidos: nomenclatura (IV)
45
Ácidos: cotidiano
46
Bases: definição e classificação
47
Bases: nomenclatura (I)
48
Bases: nomenclatura (II)
49
Bases: cotidiano
50
Sais: definição, características e reação de
neutralização total
51
Fórmula geral e nomenclatura dos sais normais
52
Solubilidade dos sais neutros ou normais
53
Reação de neutralização parcial do ácido:
hidrogenossal
54
Reação de neutralização parcial da base:
hidroxissais e sais mistos ou duplos
55
Sais: cotidiano
56
Óxidos: definição e fórmula geral
57
Óxidos: nomenclatura
58
Classificação e reações dos óxidos ácidos e básicos
59
Classificação e reações dos óxidos anfóteros,
neutros, duplos e peróxidos
60
Óxidos: cotidiano
Questões
64
96
65
106
109
107
112
36
37
113
71
72
108
26
38
39
40
41
105
119
1
QUÍMICA - 132
Cad.
Cap.
1
1
2
3
2
4
5
3
6
7
8
4
9
Mod.
Assunto
Questões
1
2
3
Estados físicos da matéria
Substâncias puras e misturas: constantes físicas
Tipos de substâncias puras e misturas
20
73
4
5
6
7
8
9
10
Separação de misturas heterogêneas (I)
Separação de misturas heterogêneas (II)
Separação de misturas homogêneas
Fenômenos físicos e químicos
Massa atômica
Massa molecular
Mol e constante de Avogadro
10
21
24
110
118
22
95
11
12
13
14
15
16
17
18
Massa molar e quantidade em mols
Variáveis de estado
Transformação isotérmica
Transformações isobárica e isocórica
Equação geral dos gases
Hipótese de Avogadro e volume molar
Equação de Clapeyron
Leis de Lavoisier e Proust
19
20
21
22
23
Conseqüências da lei de Proust
Fórmula percentual
Fórmula mínima
Fórmula molecular
Reações químicas: classificação
Reações químicas: balanceamento pelo método das
tentativas
Oxirredução: conceitos e número de oxidação
Oxirredução: balanceamento
Ocorrência das reações: simples troca (I)
Ocorrência das reações: simples troca (II)
Ocorrência das reações: dupla-troca (solubilidade e
precipitação)
Ocorrência das reações: dupla-troca (volatilidade e
produtos menos ionizados)
24
25
26
27
28
29
30
120
23
116
63
115
70
114
2