PROGRAMA
DE
QUÍMICA
(NECESSIDADES EDUCATIVAS ESPECIAIS)
10ª Classe
Formação de Professores para o
Pré-Escolar e para o Ensino Primário
Opção: Ensino Primário
Ficha Técnica
Título
Programa de Química - 10ª Classe
Formação de Professores para o Pré-Escolar e para o Ensino Primário
Editora
Editora Moderna, S.A.
Pré-impressão, Impressão e Acabamento
GestGráfica, S.A.
Ano / Edição / Tiragem / N.º de Exemplares
2013 / 2.ª Edição / 1.ª Tiragem / 2.000 Ex.
E-mail: [email protected]
© 2013 EDITORA MODERNA
Reservados todos os direitos. É proibida a reprodução desta obra por
qualquer meio (fotocópia, offset, fotografia, etc.) sem o consentimento
escrito da editora, abrangendo esta proibição o texto, as ilustrações e o
arranjo gráfico. A violação destas regras será passível de procedimento
judicial, de acordo com o estipulado no código dos direitos de autor.
ÍNDICE
Introdução ----------------------------------------------------------------------- 4
Objectivos Gerais da Formação de Professores ------------------------------- 5
Objectivos Gerais da Disciplina ------------------------------------------------ 6
Objectivos Gerais da Química na 10ª Classe ---------------------------------- 7
Distribuição das Horas por Aulas ---------------------------------------------- 8
Conteúdos Programáticos ----------------------------------------------------- 14
Orientações Gerais ------------------------------------------------------------ 25
Avaliação ----------------------------------------------------------------------- 26
Bibliografia --------------------------------------------------------------------- 27
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10ª CLASSE
INTRODUÇÃO
O ensino é uma tarefa séria e delicada e deve ser activo para alcançar grandes e
magníficos resultados. A melhoria da qualidade científica e técnica dos professores
constitui uma das condições fundamentais para promover e elevar o nível de
qualidade do ensino, de maneira a que se adapte às mudanças socioeconómicas
do País.
A Química, como ciência, proporciona um apoio no desenvolvimento
multifacético do aluno porque:
›› Partindo de conhecimentos empíricos e de problemas quotidianos, o aluno
adquire conceitos básicos da ciência, desenvolvendo o seu espírito crítico e
analítico;
›› Permite a explicação de alguns fenómenos que ocorrem na Natureza;
›› Como ciência teórica e experimental, procura compreender o
comportamento da matéria;
›› Permite a formulação de hipóteses, a generalização de factos mediante
leis, teorias e conceitos, a construção de modelos científicos que permitem
relacionar o mundo macroscópico com o microscópico.
O programa está estruturado em função das ideias directrizes do estudo da
Química e do princípio “Estrutura – Propriedades – Aplicações” para o estudo das
substâncias, aprofundando os conhecimentos já adquiridos no 1º ciclo do Ensino
Secundário e introduzindo novas teorias, conceitos e leis.
Esperamos com este programa satisfazer e estimular a curiosidade intelectual
do aluno, contribuindo para a aquisição de uma visão equilibrada da ciência e
tecnologia, na utilização positiva e negativa que o Homem delas pode fazer.
Deste modo, embora se reconheça não haver uma sequência única de conteúdo
da Química a respeitar, entende-se recomendar o que se sugere neste programa.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
OBJECTIVOS GERAIS DA FORMAÇÃO DE PROFESSORES
Os objectivos gerais do subsistema de formação de professores são:
a)Formar professores com o perfil necessário à materialização integral dos
objectivos gerais da educação;
b)Formar professores com sólidos conhecimentos científicos e técnicos
e uma profunda consciência patriótica de modo a que assumam com
responsabilidade a tarefa de educar as novas gerações;
c) Desenvolver acções de permanente actualização e aperfeiçoamento dos
agentes de educação.
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10ª CLASSE
OBJECTIVOS GERAIS DA DISCIPLINA
›› Revelar uma primeira perspectiva do que é a Química e do seu interesse;
›› Desenvolver uma visão atómico-molecular da matéria;
›› Analisar os factores da diversidade das substâncias;
›› Desenvolver esquemas de classificação perante a variedade de substâncias;
›› Compreender algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva da
identificação de substâncias;
›› Desenvolver métodos de obtenção de substâncias realçando a sua
importância;
›› Compreender as substâncias a partir da Estrutura – Propriedades –
Aplicações;
›› Compreender símbolos, modelos, fórmulas, gráficos e diagramas;
›› Realizar experiências e observações que proporcionem a apropriação de
conhecimentos sólidos;
›› Compreender a experiência como critério da validade das previsões em
ciência;
›› Caracterizar os fenómenos químicos em toda a sua amplitude.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
OBJECTIVOS GERAIS DA QUÍMICA NA 10ª CLASSE
›› Conhecer a importância do uso de modelos no ensino da Química;
›› Compreender as potencialidades e as limitações dos modelos no ensino da
estrutura atómica;
›› Conhecer a relação entre o número atómico e as propriedades específicas de
cada átomo;
›› Compreender a necessidade da classificação periódica dos elementos
químicos;
›› Compreender o fenómeno das ligações químicas;
›› Compreender a caracterização das reacções químicas mediante equações
químicas;
›› Compreender a velocidade das reacções químicas em termos de colisões,
concentração, temperatura e catalisadores;
›› Aplicar as leis de Lavoisier e de Proust na resolução de cálculos químicos.
›› Conhecer o comportamento de algumas substâncias como ácido e base.
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10ª CLASSE
DISTRIBUIÇÃO DAS HORAS POR AULAS
1º TRIMESTRE
13 semanas lectivas
13 aulas (28 tempos lectivos)
1ª semana | Aula 1 (2 tempos lectivos)
Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica.
Subtema 1.1. Teoria atómico-molecular.
Modelos atómicos de:
›› Dalton;
›› Thompson;
›› Rutherford;
›› Bohr.
2ª semana | Aula 2 (2 tempos lectivos)
Subtema 1.2. A Química quântica e a estrutura electrónica.
›› Orbitais e números quânticos;
›› Princípio de exclusão de Pauli.
3ª semana | Aula 3 (2 tempos lectivos)
›› Regra de Hund;
›› Diagrama de energia de Pauling.
4ª semana | Aula 4 (2 tempos lectivos)
›› Configuração electrónica dos elementos pela notação nlx.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
5ª semana | Aula 5 (2 tempos lectivos)
Subtema 1.3. Classificação periódica.
›› A lei periódica e a tabela periódica;
›› Periodicidade de algumas propriedades: tamanho dos átomos e dos iões,
energia de ionização, afinidade electrónica, carácter metálico.
6ª semana | Aula 6 (2 tempos lectivos)
›› Características electrónicas e a posição dos elementos na tabela periódica.
7ª semana | Aula 7 (2 tempos lectivos)
Tema 2 - Reacções e equações químicas.
Subtema 2.1. Significado das equações químicas. Fenómenos químicos.
›› Representação das equações químicas.
8ª semana | Aula 8 (2 tempos lectivos)
›› Tipo de equações químicas.
Subtema 2.2. Estequiometria.
›› Lei de Lavoisier;
›› Lei de Proust;
›› Cálculos baseados em equações químicas.
9ª semana | Aula 9 (2 tempos lectivos)
Subtema 2.3. Equilíbrio químico e lei de acção de massas.
›› Reversibilidade das reacções químicas;
›› Equilíbrio em sistema. Estado de equilíbrio de um sistema.
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10ª CLASSE
10ª semana | Aula 10 (2 tempos lectivos)
›› Factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema: concentração,
temperatura e pressão;
›› Princípio de Le Chatelier;
›› Constante de equilíbrio. Cálculos.
11ª semana | Aula 11 (2 tempos lectivos)
Subtema 2.4. Reacções ácido-base.
›› Ácidos em solução. Os iões H+ (aq). Electrólitos.
12ª semana | Aula 12 (2 tempos lectivos)
›› Dissociação dos ácidos. Auto-ionização da água. Produto iónico e o pH de
uma solução.
13ª semana | Aula 13 (2 tempos lectivos)
›› Ácidos que não possuem hidrogénio;
›› Pares conjugados de ácido-base;
›› Os hidróxidos solúveis;
›› Reacções de neutralização.
Horas de reserva: 2 horas (2 tempos lectivos)
2º TRIMESTRE
11 semanas lectivas
11 aulas (24 tempos lectivos)
1ª semana | Aula 14 (2 tempos lectivos)
Subtema 2.5. A termoquímica.
›› Reacções endotérmicas e exotérmicas;
›› Calores de reacção, de combustão e de formação.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
2ª semana | Aula 15 (2 tempos lectivos)
›› A entalpia de uma reacção;
›› Lei de Hess. Cálculos de entalpias.
3ª semana | Aula 16 (2 tempos lectivos)
›› Representação gráfica de uma equação termoquímica;
›› Relação entre a massa transformada e o calor de reacção.
4ª semana | Aula 17 (2 tempos lectivos)
Subtema 2.6. Reacções de oxidação-redução.
›› Oxidação e redução.
5ª semana | Aula 18 (2 tempos lectivos)
›› Número de oxidação, sua determinação;
›› Acerto de equações de oxidação e de redução.
6ª semana | Aula 19 (2 tempos lectivos)
›› Pilhas electroquímicas.
7ª semana | Aula 20 (2 tempos lectivos)
Tema 3 - As soluções.
Subtema 3.1. Solubilidade das substâncias.
›› Factores mecanismo.
8ª semana | Aula 21 (2 tempos lectivos)
›› Variação de solubilidade das substâncias;
›› Coeficiente de solubilidade. Curvas de solubilidade.
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10ª CLASSE
9ª semana | Aula 22 (2 tempos lectivos)
Subtema 3.2. Formas de expressar a concentração das soluções.
›› Concentração molar.
10ª semana | Aula 23 (2 tempos lectivos)
›› Concentração mássica;
›› Molalidade.
11ª semana | Aula 24 (2 tempos lectivos)
›› Densidade;
›› Fracção molar.
Horas de reserva: 2 horas (2 tempos lectivos)
3º TRIMESTRE
8 semanas lectivas
8 aulas (18 tempos lectivos)
1ª semana | Aula 25 (2 tempos lectivos)
Tema 4 - Química orgânica.
Subtema 4.1. Estudo dos Hidrocarbonetos.
›› Estrutura e nomenclatura;
›› Alcanos;
›› Alcenos.
2ª semana | Aula 26 (2 tempos lectivos)
›› Alcinos;
›› Isómeros.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
3ª semana | Aula 27 (2 tempos lectivos)
›› Derivados halogenados dos hidrocarbonetos.
4ª semana | Aula 28 (2 tempos lectivos)
Subtema 4.2. Estudo dos grupos funcionais.
›› Os álcoois e fenóis.
5ª semana | Aula 29 (2 tempos lectivos)
›› Os aldeídos e cetonas.
6ª semana | Aula 30 (2 tempos lectivos)
›› Os éteres;
›› As aminas.
7ª semana | Aula 31 (2 tempos lectivos)
›› Ácidos carboxilícos.
8ª semana | Aula 32 (2 tempos lectivos)
›› Ésteres;
›› Amidas.
Horas de reserva: 4 horas (4 tempos lectivos)
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10ª CLASSE
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica.
Objectivos específicos
›› Representar o movimento químico como um dos movimentos que
caracterizam a matéria;
›› Analisar com uma visão mais ampla a estrutura das partículas do micromundo;
›› Compreender que as estruturas electrónicas dos átomos são modelos
científicos para explicar os fenómenos químicos;
›› Reconhecer a importância histórica dos modelos atómicos;
›› Ampliar os conceitos definidos: orbitais e números quânticos. Lei periódica
e tabela periódica;
›› Aplicar a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli ao
efectuar a distribuição electrónica de um átomo dado o seu número
atómico;
›› Explicar a variação das propriedades periódicas a partir das configurações
dos átomos.
›› Aplicar a lei periódica para configurar a tabela periódica dos elementos.
Conteúdos:
Subtema 1.1. Teoria atómico-molecular .................................... 2 horas
Modelos atómicos de:
›› Dalton;
›› Thompson;
›› Rutherford;
›› Bohr.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Subtema 1.2. A Química quântica e a estrutura electrónica ........... 4 horas
›› Orbitais e números quânticos;
›› Princípio de exclusão de Pauli;
›› Regra de Hund;
›› Diagrama de energia de Pauling;
›› Configuração electrónica dos elementos pela notação nlx.
Subtema 1.3. Classificação periódica ........................................ 4 horas
›› A lei periódica e a tabela periódica;
›› Periodicidade de algumas propriedades: tamanho dos átomos e dos iões,
energia de ionização, afinidade electrónica, carácter metálico;
›› Características electrónicas e a posição dos elementos na tabela periódica.
Sugestões metodológicas
Nesta unidade o professor explica os modelos atómicos propostos pelos
quatro cientistas, destacando sempre a evolução de um modelo para outro, até
se chegar ao modelo atómico mais desenvolvido, que é o de Bohr, realçando os
seus postulados.
Explicar o que são orbitais e a representação dos números quânticos, com
alguns exemplos, para melhor compreensão dos estudantes, pois os mesmos
devem saber que os números quânticos não são independentes entre si e que os
valores permitidos também não são independentes.
Explicar alguns exercícios sobre números quânticos, como por exemplo:
Para um valor de energia electrónica no átomo de hidrogénio, a que corresponde
um n = 2, quais os valores possíveis para os outros números quânticos?
n=2
ℓ=0
mℓ=0
ms=+½
ℓ=1
m ℓ = (-1, 0, 1)
m s = - 1/2
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10ª CLASSE
obs.: para: ℓ = 0 há um orbital s
ℓ = 1 há três orbitais p
ℓ = 2 há cinco orbitais d
ℓ = 3 há sete orbitais f
Os estudantes podem fazer vários exercícios sobre os números quânticos com
ajuda do professor.
Depois desta matéria, explica-se a essência do princípio de exclusão de Pauli e,
logo em seguida, a regra de Hund. Tendo em conta o princípio e a regra de Hund,
é possível construir o diagrama de energia (diagrama de Pauling), que permite
rapidamente fazer a distribuição electrónica pela notação nlx de um átomo.
Seria oportuno, em nossa opinião, que o professor construísse o diagrama no
quadro e que, ao mesmo tempo, os alunos o passassem para o caderno. Deste
modo, e à medida que fosse explicando a ordem do preenchimento dos orbitais,
ajudaria os alunos a fazer a leitura seguindo as setas. Assim, a sequência de
preenchimento seria 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p…
Relativamente à distribuição electrónica, os alunos devem fazer vários
exercícios com ajuda do professor.
Ao abordar este tema é importante que o professor faça uma revisão geral
sobre a lei periódica, a tabela periódica e a posição dos elementos na tabela. Em
seguida deve começar-se a mencionar as propriedades periódicas, realçando
que, nestas, os valores se repetem numa certa ordem de grandeza, à medida que
aumenta o número atómico: são exemplos a energia de ionização, o raio atómico
(tamanho dos átomos) e a electronegatividade.
Tema 2 - Reacções e equações químicas.
Objectivos específicos
›› Reconhecer a importância que tem para a Química a representação das
reacções químicas mediante equações químicas;
›› Interpretar o significado qualitativo e quantitativo das equações químicas;
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PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Revelar a lei da conservação da massa ao escrever as equações químicas;
›› Classificar as equações químicas atendendo à natureza dos reagentes, ao
valor energético e à variação do número de oxidação;
›› Representar alguns tipos de equações químicas;
›› Desenvolver habilidade de cálculos químicos aplicando as leis de Lavoisier,
Proust e Hess;
›› Reconhecer o estado de equilíbrio químico;
›› Representar as expressões da constante de equilíbrio dada as equações
químicas;
›› Formular as equações das reacções de neutralização;
›› Identificar os ácidos que possuem hidrogénio dos que não possuem;
›› Representar as equações de dissociação dos ácidos e das bases;
›› Reconhecer os electrólitos;
›› Aplicar a expressão do pH para efectuar cálculos químicos;
›› Definir oxidação, redução, número de oxidação, agente oxidante e agente
redutor;
›› Desenvolver habilidades para acertar equações de oxidação-redução.
Conteúdos:
Subtema 2.1. Significado das equações químicas.
Fenómenos químicos ........................................... 4 horas
›› Representação das equações químicas;
›› Tipo de equações químicas.
Subtema 2.2. Estequiometria ................................................... 4 horas
›› Lei de Lavoisier;
›› Lei de Proust;
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10ª CLASSE
›› Cálculos baseados em equações químicas.
Subtema 2.3. Equilíbrio químico e lei de acção de massas .............. 4 horas
›› Reversibilidade das reacções químicas;
›› Equilíbrio em sistema. Estado de equilíbrio de um sistema;
›› Factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema: concentração,
temperatura e pressão;
›› Princípio de Le Chatelier;
›› Constante de equilíbrio. Cálculos.
Subtema 2.4. Reacções ácido-base ............................................. 4 horas
›› Ácidos em solução. Os iões H+ (aq). Electrólitos;
›› Dissociação dos ácidos. Auto-ionização da água. Produto iónico e o pH de
uma solução;
›› Ácidos que não possuem hidrogénio;
›› Pares conjugados ácido-base;
›› Os hidróxidos solúveis;
›› Reacções de neutralização.
Subtema 2.5. A termoquímica ................................................... 4 horas
›› Reacções endotérmicas e exotérmicas;
›› Calores de reacção, de combustão e de formação;
›› A entalpia de uma reacção;
›› Lei de Hess. Cálculos de entalpias;
›› Representação gráfica de uma equação termoquímica;
›› Relação entre a massa transformada e o calor de reacção.
Subtema 2.6. Reacções de oxidação-redução ............................... 4 horas
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PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Oxidação e redução;
›› Número de oxidação, sua determinação;
›› Acerto de equações de oxidação e de redução;
›› Pilhas electroquímicas.
Sugestões metodológicas
Ao começar este tema o professor pode fazer uma revisão geral sobre reacções
químicas. Pode salientar que as reacções químicas exprimem as equações
químicas através das fórmulas e símbolos dos elementos químicos.
Deve apresentar aos alunos os vários tipos de equações químicas e dar vários
exemplos.
Pela importância do tema, o professor pode salientar o que traduz a lei de
Lavoisier e a lei de Proust.
É oportuno que se investiguem as diferentes formas de alterar a composição do
sistema (produtos e reagentes), após este ter atingido o equilíbrio (factores que
afectam o estado de equilíbrio de um sistema).
É importante realçar o princípio de Le Chatelier, suas aplicações práticas e a
constante de equilíbrio.
O professor deve recordar aos estudantes o conceito de indicadores, iões e
electrólitos. Ao falar da dissociação dos ácidos pode recordar que os ácidos são
espécies químicas dadoras ou fontes de iões H+.
O professor procurará fazer entender aos estudantes o conceito de pH do
produto iónico da água e o valor do pH em solução neutra, ácida e básica.
Sobre os hidróxidos solúveis e as reacções de neutralização, o professor pode
simplesmente ampliar o tema, uma vez que os alunos já abordaram o mesmo
aquando do estudo dos metais alcalinos e das reacções ácido-base, nas classes
anteriores.
É importante explicar a lei de Hess e os cálculos sobre as entalpias dentro da
termoquímica.
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10ª CLASSE
Ao desenvolver esta subunidade, o professor pode começar por explicar os
conceitos de número de oxidação e sua determinação, bem com agente oxidante,
agente redutor e pares conjugados de oxidação-redução.
É importante que o professor faça a distinção de reacções de oxidação-redução
de outras reacções químicas.
O professor pode fazer alguns exercícios sobre a escrita de equações químicas,
introduzindo as semi-equações de oxidação-redução. Deve explicar que é
possível acertar este tipo de reacções usando o método da variação do número de
oxidação e o método ião-electrão, dando exemplos. É também importante que os
alunos saibam que a partir de reacções químicas pode obter-se corrente eléctrica
e que o contrário também é válido.
Este tema é de grande potencial para a realização de vários exercícios de
aplicação e de experiências demonstrativas.
Tema 3 - As soluções.
Objectivos específicos
›› Aplicar o sistema de conceitos definido: soluções, soluto dissolvente e
coeficiente;
›› Reconhecer os factores que intervêm no processo de solução;
›› Conhecer as expressões para calcular as concentrações das soluções;
›› Descrever o mecanismo de solução de um sólido num líquido;
›› Interpretar o significado das curvas de solubilidade;
›› Desenvolver habilidades de cálculos aplicando as expressões para calcular
as concentrações das soluções.
Conteúdos:
Subtema 3.1. Solubilidade das substâncias ................................. 4 horas
›› Factores mecanismo;
›› Variação de solubilidade das substâncias;
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PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Coeficiente de solubilidade. Curvas de solubilidade.
Subtema 3.2. Formas de expressar a concentração das soluções ..... 6 horas
›› Concentração molar;
›› Concentração mássica;
›› Molalidade;
›› Densidade;
›› Fracção molar.
Sugestões metodológicas
Ao iniciar o estudo das soluções de sólidos em líquidos e a solubilidade
das substâncias é necessário dar o conceito de solubilidade e coeficiente de
solubilidade.
O professor pode fazer uma revisão geral e ampliar o assunto sobre as curvas
de solubilidade, uma vez que já se estudou nas classes anteriores. É importante
que os estudantes saibam que para construir as curvas de solubilidade devem
traçar-se os eixos coordenados. No eixo das abcissas marca-se a temperatura e
no eixo das ordenadas marcam-se as gramas das substâncias. Sugerimos ainda
que, ao explicar as curvas de solubilidade, estas sejam traçadas em simultâneo no
quadro, pelo professor, e nos cadernos, pelos estudantes.
Para falar dos cálculos baseados em dissoluções deve começar-se por definir
concentração, como se exprime e outras formas de concentração.
Tema 4 - Química orgânica.
Objectivos específicos
›› Reconhecer a química orgânica como a química das combinações dos
átomos de carbono;
›› Representar cadeias carbonadas abertas, cíclicas e ramificadas;
›› Desenvolver habilidades de nomenclatura dos compostos orgânicos;
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10ª CLASSE
›› Diferenciar os hidrocarbonetos atendendo à quantidade de ligações químicas
que apresentam entre os átomos de carbono;
›› Reconhecer os tipos de isomeria que apresentam os compostos orgânicos;
›› Aprofundar o estudo dos compostos orgânicos ao analisar os grupos
funcionais;
›› Conhecer a importância dos compostos orgânicos;
›› Explicar a estrutura – propriedades – aplicações dos compostos orgânicos.
›› Representar as equações de algumas reacções de obtenção e de propriedades
químicas importantes.
Conteúdos:
Subtema 4.1. Estudo dos Hidrocarbonetos ................................. 6 horas
›› Estrutura e nomenclatura;
›› Alcanos;
›› Alcenos;
›› Alcinos;
›› Isómeros;
›› Derivados halogenados dos hidrocarbonetos.
Subtema 4.2. Estudo dos grupos funcionais ............................... 10 horas
›› Os álcoois e fenóis;
›› Os aldeídos e cetonas;
›› Os éteres;
›› As aminas;
›› Ácidos carboxilícos;
›› Ésteres;
›› Amidas.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Sugestões metodológicas
Efectuar a introdução do estudo do tema recorrendo aspectos históricos sobre a
transição da Química orgânica (como para a química dos compostos produzidos
pelos animais e plantas) para a Química dos compostos de carbono. O professor,
ao falar deste tema, deve apenas fazer uma revisão geral sobre os hidrocarbonetos
e sua isomeria, uma vez que este tema já foi abordado na classe anterior.
Ao estudar os hidrocarbonetos é conveniente agrupá-los da seguinte forma:
Hidro-carbonetos
Alifáticos
Saturados
Aromáticos Insaturados
Alcanos
Ciclo alcanos
Alcenos
Alcinos
Cíclicos
ou
Acíclicos
Os outros compostos orgânicos devem ser estudados em função dos grupos
característicos, ordenados da seguinte forma: os álcoois e grupo funcional (OH).
Nos aldeídos e cetonas, o professor não pode deixar de mencionar o grupo
carbonilo (c = o), visto ser o mais importante em cada função.
Os éteres caracterizam-se pela existência de dois radicais orgânicos ligados ao
mesmo átomo de oxigénio.
O professor aborda este tema relembrando a estrutura do amoníaco, dizendo
que as aminas derivam da substituição do átomo do hidrogénio por um grupo
alquilo ou arilo, ou seja, radical aromático.
Dos anos anteriores os estudantes estudaram muitos ácidos, entre eles o ácido
acético de fórmula CH3COOH. O professor informa que o grupo COOH é
característico dos ácidos carboxílicos.
Tal como as aminas, existem também os ácidos carboxílicos com radicais
aromáticos, dando o exemplo dos ácidos benzóico, salicílico, etc…
Uma vez estudada e consolidada a estrutura dos ácidos carboxílicos, os
estudantes aprenderão muito facilmente a estrutura dos ésteres, uma vez que
derivam da substituição do hidrogénio por um radical alquilo ou arilo.
Os estudantes não terão também dificuldade em entender e aprender a estrutura
das amidas, uma vez que derivam da substituição do grupo OH pelo grupo NH2.
O estudo é complementado com exemplos do mesmo átomo de oxigénio.
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10ª CLASSE
Este tema é consolidado com trabalhos de pesquisa e experiências de laboratório
– permitindo o estudo das propriedades físicas e químicas – e exercícios práticos
que possibilitam aos estudantes habilidades na escrita dos grupos funcionais,
estrutura, nomenclatura e propriedades das diferentes classes funcionais.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
ORIENTAÇÕES GERAIS
Para esta disciplina sugere-se a utilização de diferentes metodologias dinâmicas,
que passamos a indicar:
Pesquisa individual: utiliza-se a partir de temas organizadores dos conteúdos
que estão a ser trabalhados. Terá como carácter aprofundar e complementar
capacidades de autoformação.
Práticas de laboratório: através de um tema centrado no conteúdo o professor,
para melhor demonstrar a ocorrência de reacções ou obtenção de substâncias,
programará com os estudantes actividades práticas. Inclui recolha de informações
e o seu tratamento em forma de relatórios.
Visitas de estudo: organizam-se utilizando um roteiro previamente
estabelecido. Pressupõem o registo de dados, anotações e um documento síntese
para defender as reflexões em torno do que se realizou.
Pesquisa Bibliográfica: constitui um meio excelente de investigação e
aprofundamento dos conhecimentos, recorrendo a fontes diversas.
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10ª CLASSE
AVALIAÇÃO
1. MODALIDADES DE AVALIAÇÃO
Função pedagógica
1.1. Avaliação
diagnóstica
›› Identificação de
recursos e das
necessidades dos
alunos.
›› Recolha de
informação.
1.2. Avaliação
formativa
›› Regulação
metodológica.
›› Análise e
interpretação dos
erros.
›› Constatação do
1.3. Avaliação
afastamento em
sumativa
relação à norma.
Momento
de utilização
›› Início de uma
aprendizagem, ciclo,
ano.
Instrumentos
de avaliação
›› Entrevista (individual
ou colectiva).
›› Provas.
›› Observação.
›› Observação.
›› Durante a
aprendizagem.
›› Entrevista.
›› Acompanhamento
das aprendizagens.
›› Análise dos erros.
›› Provas.
›› Auto-avaliação.
›› Fim da aprendizagem.
›› Prova individual
em tempo limitado
(exame).
2. OBJECTO DE AVALIAÇÃO
Devem ser avaliados os seguintes aspectos:
›› Domínio das teorias, leis e princípios;
›› Grau de compreensão dos fenómenos abordados;
›› Capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos;
›› Capacidade de interpretar os fenómenos observados;
›› Capacidade de observação.
3. INSTRUMENTOS DE AVALIAÇÃO
Devem ser utilizados instrumentos diversificados, tais como: testes escritos, ensaios
experimentais, pesquisas individuais e/ou de grupo, diálogo com o aluno.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
BIBLIOGRAFIA
ALLAL, L, Avaliação: uma questão a enfrentar. Lisboa. Editora APM, 1992.
ARENDS, RI., Aprender a ensinar. Lisboa: MacGraw-Hill, 1995.
CORREIA, C. e outros, Química 10º ano. Porto: Porto Editora: 1998.
CORREIA, C. e outros, Química 11º ano. Porto: Porto Editora: 1998.
CORREIA, C. e outros, Química 12º ano, I e II volumes. Porto: Porto Editora,
1998.
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