PROVA DE QUÍMICA I
01. Em relação às moléculas do 1,2 – diclorobenzeno e 1,4 – diclorobenzeno, é correto afirmar que
A) substância 1,4 – diclorobenzeno tem um ponto de ebulição mais alto que a substância 1,2 – diclorobenzeno.
B) na molécula do 1,2 – diclorobenzeno, os carbonos estão no estado híbrido sp.
C) a molécula do 1,4 – diclorobenzeno é apolar, enquanto que a molécula do 1,2 – diclorobenzeno é polar.
D) na molécula do 1,4 – diclorobenzeno, existem três carbonos no estado híbrido sp3 e três no estado híbrido sp2.
E) são apolares.
02. Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5ppm num dado
ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões 12,5mx4mx10m , no qual se constata a existência de
2L de CO disseminados no ar. Conclui-se com esses dados que
A) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito.
B) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm.
C) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito.
D) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é menor que 1 ppm.
E) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em mais de 90%.
03. Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com a hemoglobina do
sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos
respiratórios, inconsciência e finalmente a morte.
A) N 2
B) CO2
C) NH3
D) CO
E) O3
04. Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de pH, a 25ºC.
Material
pH
Vinagre
3,0
Saliva
8,0
Limpa-forno
13,0
Água do mar
9,0
Suco gástrico
1,0
Considerando os sistemas aquosos da tabela, é correto afirmar que
A) o vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico.
B) no vinagre, a concentração de íons H 3O1+ é cem mil vezes maior que a da saliva.
C) a água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida que o vinagre.
D) o sistema aquoso “limpa-forno” é o que contém o menor número de mols de oxidrila por litro.
E) o suco gástrico constitui um sistema aquoso fracamente ácido.
05. O etileno-glicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o objetivo de dificultar a ebulição da
água e, conseqüentemente, proteger os motores dos automóveis, especialmente nos dias quentes de verão muito
comuns em nossa região. Em relação ao etileno-glicol, é correto afirmar que é um a substância
A) gasosa a 25ºC e 1 atm com massa molecular elevada.
B) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebulição da água.
C) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de congelação da água.
D) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores.
E) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução de resfriamento, em relação à
temperatura de ebulição da água pura.
1
06. A velocidade de efusão de um gás “X” é duas vezes maior que a do anidrido sulfuroso nas mesmas condições de
temperatura e pressão. Em relação ao gás “X”, é correto afirmar que
S = 32u
A) sua massa molar é 32g/mol.
O = 16u
He = 4u
N = 6,02x10
23
B) 64g/6,02x1023 corresponde à massa em gramas de uma molécula do gás.
C) as moléculas do gás hélio são duas vezes mais rápidas que as moléculas do gás “X”, à mesma temperatura e pressão.
D) o gás “X” é 8 vezes mais denso que o gás hélio.
E) 1,505x1023 moléculas de gás “X” têm massa igual a 3,01x1023 moléculas de He.
07. Analise as afirmativas abaixo.
I.
A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II.
A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III.
A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV.
Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e
em temperaturas baixas.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
A) I, II e IV, apenas.
B) II, III e IV, apenas.
C) I, III e IV, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I e III, apenas.
08. Em relação à eletroquímica, analise as afirmativas abaixo.
I.
Um procedimento muito eficiente, usado pelas d onas de casa para reduzir despesas no orçamento familiar, é colocar
pilhas secas ácidas na geladeira, pois esse procedimento garante uma recarga eficiente e duradoura da pilha por vários
meses.
II.
A denominação “Pilhas Secas” serve para caracterizar pilhas comerciais que são fabricadas com materiais sólidos,
isentos de água e, de preferência, pulverizados para aumentar a superfície de contato e, conseqüentemente, a
velocidade das reações de oxi-redução.
III.
Todas as pilhas podem ser recarregadas, desde que tenhamos carregadores apropriados, indicados pelo fabricante, e
que o tempo de recarga não seja ultrapassado para não danificá-las.
IV.
Na eletrólise do cloreto de sódio, em solução aquosa com eletrodos inertes, o cloro gasoso é produzido no pólo
positivo.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
A) I, II e IV, apenas.
B) II e IV, apenas.
C) III e IV, apenas.
D) IV, apenas.
E) II, apenas.
09. O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de “aspirina”, é muito usado pelos alunos, após uma prova de
química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e atenção.
A massa de ácido salicílico (C7H6O3) que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter três comprimidos de
aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é
C7H6O3
A) 1,50g.
+ C4H6O3 → C9H8O4
B) 1,92g.
Dados: C = 12u
+ C2H4O2
C) 1,65g.
H = 1u
O = 16u
D) 1,38g.
E) 2,25g.
10. Na hidrogenação catalítica do propeno em condições apropriadas, obtém -se como produto da reação
A) propino.
B) propano.
C) ciclopropano.
2
D) propadieno.
E) 2 – propanol.
11. A obesidade pode ser provocada pela ingestão excessiva tanto de massas como de doces. Isso ocorre, porque esses
alimentos possuem em maior quantidade
A) glicerina.
B) lipídios.
C) carboidratos.
D) proteínas.
E) vitaminas e sais minerais.
Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
12.
I
II
0
0
O desmatamento de florestas por queimadas e a decomposição dos dejetos orgânicos contribuem para a
intensificação do “efeito estufa”.
1
1
O diamante e o enxofre rômbico, que são variedades alotrópicas do carbono e enxofre respectivamente, têm
entalpias nulas a 25ºC e 1 atm.
2
2
Em meio aquoso, o íon sulfato tem comportamento químico de uma base de Brönsted – Lowry, não sendo
considerado anfiprótico.
3
3
As substâncias anfipróticas são, exclusivamente, moléculas que se comportam quimicamente como ácido
ou como base de Brönsted – Lowry.
4
4
-5
Em meio aquoso, o íon cianeto é uma base mais forte que o íon acetato, pois o ácido acético (k a = 1,8x10 )
é mais forte que o ácido cianídrico ( k a = 5,0x10
-10
).
13.
I
II
0
0
No modelo atômico de Bohr, os elétrons localizados em órbitas permitidas g iram até perderem toda sua
energia.
1
1
No íon Zn 2+ (Zn, Z = 30), há dois elétrons no nível “N” e, dezesseis elétrons no nível “M”.
2
2
A segunda energia de ionização de um átomo é a quantidade de energia necessária para retirar dois
elétrons do mesm o átomo.
3
3
Meia-vida de um radioisótopo é o tempo necessário para a desintegração de 50% da massa de um átomo
desse radioisótopo.
4
4
Na molécula do IF5, existem 5 átomos coplanares, e a geometria da molécula é uma pirâmide de base
quadrada.
14.
I
II
0
0
Em fogos de artifício, o perclorato de potássio é usado como oxidante, e, neste sal altamente explosivo, o
cloro tem número de oxidação +7.
1
1
A soda cáustica, um dos produtos mais usados pela indústria química, é obtida pela hidrólise em solução
aquosa do cloreto de sódio.
2
2
O componente ativo do antiácido “alka-seltzer” é o cloreto de amônio, tendo em vista as propriedades
alcalinas desse sal em solução aquosa.
3
3
2-
No equilíbrio 2 CrO4
(aq)
+2H
1+
(aq)
2-
Cr2O7
(aq)
+ H 2O( l ), a diminuição de pH do meio favorece a formação
do dicromato.
4
4
O pH do solo pode aumentar por ação da chuva ácida. Para diminuir a acidez do solo, adiciona-se sulfato de
alumínio.
3
15.
I
II
0
0
O ciclano de menor massa m olecular possui quatro átomos de carbono.
1
1
O etano pode ser obtido pela redução do etanol, utilizando-se o HI concentrado e quente.
2
2
À temperatura ambiente, os n -alcanos de C 1 a C 4 são todos gasosos.
3
3
A molécula do CCl4 tem geometria tetraédrica, e o carbono encontra-se no estado híbrido sp .
4
4
A fórmula geral dos alcadienos C nH2n – 2 é a mesma dos alcinos e ciclenos.
3
16.
I
II
0
0
Os ciclanos reagem vigorosamente com o permanganato de potássio em meio básico, originando α - glicóis.
1
1
Os radicais dirigentes “orto” e “para” são chamados de ativantes ou de primeira classe.
2
2
O - NO2 e o - CN são radicais meta-dirigentes.
3
3
Os conceitos de agentes nucleófilo e eletrófilo em reações orgânicas estão relacionados com as definições
de ácido e base de Brönsted-Lowry.
4
4
A síntese de Wurtz para a obtenção de alcanos consiste na reação de um derivado halogenado alifático e
saturado com sódio metálico.
4