RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011
Questão 26
Como a questão pede a separação do sólido solúvel do líquido, o único processo recomendado é a
destilação simples. Lembrando que filtração e decantação são processos que podem ser usados em
misturas heterogêneas sólido-sólido.Gabarito B
Questão 27
Para resolver a questão convém lembrar dois conceitos:
- Elemento químico: conjunto de átomos como mesmo número atômico;
- Massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de um determinado elemento.
Logo, pode-se afirmar que 24,3 é uma média ponderada.. Gabarito E
Questão 28
Alternativa a – a substância 1 (SiO2) é um sólido covalente, já as substâncias 4 e 5 são compostos
iônicos, portanto, são sólidos.
Alternativa b – as substâncias 4 e 5 são iônicas.
Alternativa c – a substância 4 é um sal.
Alternativa d – a substância 2 é polar, portanto, solúvel em água.
Alternativa e – A substância 1 é um sólido covalente, portanto, alto PF, já a substância 3 é polar.
Gabarito A
Questão 29
I - Como pertencem ao mesmo elemento (são isótopos) apresentam o mesmo número atômico, logo,
estão na mesma posição. CORRETA
13
II – A espécie C apresenta um nêutron a mais, o número de prótons é o mesmo. INCORRETA
III – O número de elétrons é o mesmo. INCORRETA
Gabarito A
Questão 30
I – Como todos os carbono fazem 1 ligação π, o arranjo geométrico é trigonal-plana. CORRETA
II – A geometria do boro é trigonal plana. INCORRETA
III – Os dois carbonos que fazem ligação tripla apresentam arranjo linear, já o outro carbono faz
somente ligações simples, portanto, arranjo tetraédrico. CORRETA
Gabarito D
Questão 31
I – O que garante a forma esférica das gotas é a tensão superficial devido às ligações de hidrogênio
entre as moléculas de água. CORRETA
II – As ligações de hidrogênio são as atrações intermoleculares da água e são muito fortes e conferem o
estado líquido dessa substância na temperatura ambiente. CORRETA
III – A geometria da molécula de água é angular. INCORRETA
Gabarito C
Questão 32
Pode ser resolvida por substituição nas alternativas. Gabarito D
Questão 33
Reação: H2O2 H2O + O2.
Nox:
-1
-2
0
Como o oxigênio sofreu redução (para H2O) e oxidação (para O2). O peróxido de hidrogênio atua como
agente oxidante e redutor
Gabarito E
.
Questão 34
Solução 1 – NaNO3 é um sal neutro e forma uma solução eletrolítica (com íons);
Solução 2 – NH4Cl é um sal ácido, portanto forma uma solução ácida;
Solução 3 – CaO, é um óxido básico, que em água origina uma base.
Solução 4 – C6H14 é uma substância apolar e insolúvel em água;
Solução 5 – C6H12O6 forma uma solução molecular e não eletrolítica;
Gabarito E
Questão 35
Como o material apresenta 50% de Al2O3 então
100% → 2040 kg
50% → xkg
x = 1020 kg
Logo 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
2 x 102 g → 4 x 27 g
1020 kg → x kg
x = 540 kg de alumínio
90 kg -------- 1 automóvel
540 kg -------- x automóveis
x = 6 automóveis
Gabarito B
Questão 36
Hidrocarboneto alifático (cadeias abertas ou fechadas não-aromáticas) saturado (somente ligações
simples, letra B eliminada) com fórmula molecular C11H22 (letras B e E eliminadas) e que apresenta
grupos etila (CH3-CH2-) e isopropila (CH3CHCH3) que somente a letra C apresenta.
Gabarito C
Questão 37
Os enantiômeros são isômeros ópticos que apresentam mesmas propriedades físicas, como
solubilidade, ponto de fusão (I correta) e ebulição idênticas. A única diferença é que um deles desvia o
plano da luz polarizada para a direita, dextrógiro, e o outro desvia o plano da luz polarizada para
esquerda, levógiro (II correta). Como o ângulo que eles desviam são iguais, mas em sentidos opostos
uma mistura deles, chamada racêmica, não desvia o plano da luz polarizada, sem atividade óptica (III
correta).
Gabarito E
Questão 38
Hexano – apolar
Hexan-3-ona polar, Dipolo permanente
Haexan-1,3,6-triol polar Ligações de hidrogênio
Mais volátil (menor PE) – Hexano
Mais solúvel em água – hexan-1,3,6-triol
Gabarito D
Questão 39
A capsaicina apresenta as funções: fenol (Ar-OH), éter (R – O – R) e amida ( R – CONH-); já a zingerona
apresenta fenol, éter e cetona (R – CO – R). Portanto, os grupos comuns Às duas substâncias são fenol e
éter.
Gabarito E
Questão 40
A reação proposta é CH3CH2OH → CH2=CH2
É uma reação de desidratação (eliminação de água) intramolecular de álcool, ocorre em presença de
0
0
ácidos e a temperatura entre 170 e 180 C.
Gabarito D
Questão 41
A lisina e a hidroxilisina são aminoácidos, pois apresentam os grupos amina e carboxila.
Não estão representados glicídios (aldoses ou cetoses) e lípidios, que são fundamentalmente ésteres.
Gabarito D
Questão 42
I – Quanto mais diluída for a solução, menor será a concentração de qualquer uma das espécies
+
envolvidas, inclusive H . A afirmativa está incorreta.
+
II – Aumenta a diluição, aumenta o volume da solução, diminui a concentração de H , diminui a acidez,
dessa solução, aumentando o pH. Afirmativa correta.
III – O pH das soluções será diferente, pois trata-se de um ácido fraco e de um sal básico. Afirmativa
incorreta.
Gabarito B
Questão 43
I – O próprio texto confirma isso. Afirmativa correta.
II – Lembrar que ∆H = HP – HR, Se HP < HR, ∆H < 0, reação exotérmica. Afirmativa correta.
III – A entalpia (H) da água em estados diferentes é sempre diferente, logo a variação será diferente.
Afirmativa incorreta
Gabarito C
Questão 44
-1
Dada a equação CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H = - 236 kcal.mol
-1
-1
CaO = 56 g.mol , então 56 g --------- - 236 kcla.mol
5,6 g --------- x kcal
x = -23,6 kcal = -23600 calorias
Aplicando a fórmula da física (Termologia)
0
Q = mc.∆T → 23600 = 1000.1. .∆T → .∆T = 23,6 C ;
0
Temperatura final = 20 + 23,6 = 43,6 C
Gabarito C
Questão 45
I - Conforme o enunciado, o iodo molecular é responsável, logo quando acumular ido, o sistema tornarse-á azul. CORRETA
II – Depende, pois ele reage com o iodo molecular. Afirmativa incorreta.
III – Quem determina a coloração azul é o iodo, logo para que a apareça é necessário que haja iodo em
excesso. Afirmativa incorreta.
Gabarito A
Questão 46
I – O catalisador não desloca equilíbrio, nem altera constante de equilíbrio e ∆H. Afirmativa Incorreta
II – O catalisador não desloca equilíbrio. Ele diminui o tempo para que seja atingido o equilíbrio.
Afirmativa incorreta.
III – O catalisador cria um mecanismo alternativo para a reação, diminuindo a energia potencial do
complexo ativado, e, em conseqüência disso, diminuindo a energia de ativação. Afirmativa correta.
Afirmativa correta.
Gabarito C
Questão 47
Início
Reação
Equilíbrio
Glicose-6-Fosfato ↔ Frutose-6-Fosfato
1
zero
-x
+x
(1 – x)
x
Kc = [Produto]
[Reagente]
0,5 = x / (1-x) → x = 0,33 = 33%
Gabarito C
Questão 48
0
A 50 C a solução é saturada, logo os 65 g de sacarose dissolvem-se completamente em 25 g da água.
0
A 30 C diminui a solubilidade conforme a tabela, logo
220 g de sacarose ------ 100 g de água
65 g de sacarose ------- x g de água
x = 29,5 g de água
Então, como temos 25 g de água, precisamos adicionar 4,5 g de água.
Gabarito B
Questão 49
Segundo Faraday: “A quantidade de uma substância que sofre um processo eletroquímico é
proporcional à carga elétrica que por ela passa”. Como não temos a carga elétrica, primeiro vamos
calculá-la
Q = it ------- Q = 1. 10800 = 10800 C
3+
Al
-
+ 3 e → Al
3 mol elétrons ----- 1 mol Al
3 x 96500 C ---------- 1 x 27 g
10800 C ------------ x g
Gabarito A
x=1g
Questão 50
No processo de liofilização, a temperatura da amostra é reduzida até abaixo de 0ºC, de modo que toda
água presente congele (seta 2). Na seqüência, a pressão é reduzida até abaixo da pressão do ponto
triplo (seta 3) e, finalmente, o alimento é lentamente aquecido até uma temperatura acima do ponto de
congelamento, de modo que toda a água sublime (seta 4) lentamente.
Gabarito B