QUESTÃO 01
a) A força intermolecular que predomina na molécula da acetona é a do tipo dipolo
permanente (dipolo dipolo). Enquanto a força intermolecular que predomina na
molécula do isopropanol é a do tipo ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).
b) A força intermolecular representa uma força de atração eletrostática entre as
moléculas de uma substância. Assim, em compostos polares, quanto maior a
intensidade do momento dipolar existente na molécula, maior será a atração entre as
moléculas e consequentemente maior será a temperatura de ebulição apresentada
pela substância. Nesse contexto, como a molécula da acetona apresenta um momento
dipolar menos intenso em comparação ao momento dipolar da molécula do
isopropanol, a molécula do isopropanol apresentará uma temperatura de ebulilção
superior à temperatura de ebulição da acetona.
QUESTÃO 05
a) O grupo que ficará voltado para a água será a parte polar (parte hidrofílica) do ácido
esteárico, ou seja, o grupo funcional carboxila.
b)
Cálculo da massa de ácido esteárico existente na mancha
1mL solução --------------------2.10-3g ácido esteárico
0,1mL solução -------------------- x
X = 2.10-4g ácido esteárico
Cálculo do volume da mancha
1mL de volume da mancha ----------------- 0,85g ácido esteárico
X ------------------------------ 2.10-4g ácido esteárico
X = 2,35.10-4mL = 2,35.10-4cm3
Cálculo da dimensão, em centímetros, de uma molécula
Sabendo que t representa a altura da mancha e que essa altura corresponde à dimensão de
uma molécula, teremos:
V = πr2.t
2,35.10-4 = 3,14.(20)2.t
t = 1,87.10-7 cm
Conversão da dimensão encontrada em centímetro para nanômetro
1nm ------------- 10-7cm
X -----------------1,87.10-7cm
X = 1,87nm
QUESTÃO 07
a)
Etapa 1 – nitração ;
Etapa 2 – redução ;
Etapa 3 – oxidação enérgica ;
Etapa 4 – esterificação
b) O reagente necessário será o etanol e o catalisador será o hidrogênio ionizável de um
ácido, normalmente o ácido sulfúrico.