SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO – I ETAPA LETIVA
QUÍMICA – 3.º ANO/EM – 2015
I–
CONTÉUDOS
INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO
• Analisar o carbono como elemento formador de cadeias.
• Representar a tetravalência do átomo de carbono, ligações simples, duplas e triplas, usando as
fórmulas: estrutural plana (Kekulé) e espacial (Le Bel e Van't Hoff).
• Classificar as cadeias carbônicas e os átomos de carbono, a partir de fórmulas estruturais.
• Aplicar ideias sobre arranjos atômicos e moleculares para entender a formação de cadeias, as
ligações e as hibridações do carbono.
HIDROCARBONETOS
• Formular e nomear os principais hidrocarbonetos, empregando a nomenclatura usual e a
recomendada pela IUPAC.
• Conhecer as principais características dos hidrocarbonetos mais importantes.
• Equacionar a reação de combustão de hidrocarbonetos.
• Compreender os processos de transformação do petróleo.
PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DA QUÍMICA ORGÁNICA
• Reconhecer fórmulas representativas das funções: álcool, aldeído, cetona, éter, ácido
carboxílico, éster, amina, amida, fenóis, nitrocompostos e haletos.
• Escrever os nomes (usual e IUPAC) e as fórmulas (molecular e estrutural) decompostos
representativos das principais classes funcionais.
• Reconhecer os principais usos e aplicações dos compostos representativos das principais classes
funcionais.
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
• Determinar a geometria dos átomos de carbono de uma estrutura orgânica.
• Empregar a escala de eletronegatividade e o conhecimento sobre geometria molecular para
prever a polaridade de uma molécula.
• Analisar a fórmula estrutural de um composto orgânico, prevendo os tipos de interações
intermoleculares.
• Correlacionar as propriedades dos compostos orgânicos (temperatura de fusão, temperatura de
ebulição e solubilidade) com os modelos de ligações químicas e interações intermoleculares.
ISOMERIA
• Reconhecer as diferenças entre compostos que apresentam a mesma fórmula molecular.
• Identificar os tipos de isômeros planos e espaciais.
• Escrever, a partir da fórmula molecular e do nome, as fórmulas estruturais dos possíveis isômeros
de uma dada substância e vice-versa.
• Reconhecer que as substâncias isômeras podem apresentar diferentes propriedades físicas e
químicas.
II –
ATIVIDADES
01.
Refaça os seguintes exercícios do seu livro-texto:
Cap. 25, pág. 515 (8 a 12); pág. 517 (13 a 18); pág. 519 (21 a 30); pág. 524 (32 a 45); pág. 527 (47
a 57); pág. 531 (58 a 65); pág. 533 (66 a 76) e pág. 536 (77 a 82).
Cap. 26, pág. 543 (01 a 10); pág. 546 (11 a 23); pág. 551 (24 a 37); pág. 554 (38 a 48); pág. 557
(49 a 59); pág. 560 (60 a 66) e pág. 562 (67 a 75).
Cap. 27, pág. 567 (01 a 05); pág. 569 (06 a 13); pág. 572 (14 a 17) e pág. 574 (18 a 26).
Cap. 28, pág. 578 (01 a 13); pág. 584 (14 a 23); pág. 590 (24 a 39).
02.
Refaça a Avaliação Especial da I Etapa.
03.
Refaça os exercícios da Apostila de Química, da pág. 05 a 23.
Bons estudos!
DRB/vlbj