UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
Pró-Reitoria de Pesquisa e Pós-Graduação
Programa de Pós-Graduação em Química Aplicada - Mestrado
PROVA ESCRITA de seleção para ingresso no Mestrado em Química Aplicada
2º. Processo Seletivo 2012 – 09/07/2012
QUESTÕES:
01. (Química Analítica) No artigo intitulado “A Química e a Conservação dos Dentes” da Revista
Química Nova na Escola de maio de 2001, está citado que o principal componente do esmalte dos
dentes é a hidroxiapatita [Ca5OH(PO4)3]. Consultando tabelas de produto de solubilidade, se observa
que o seu Kps é 6,62.10-136. Qual a solubilidade deste composto em mg.L-1.
Dados: Ca = 40; O = 16; H = 1; P = 31
02. (Química Analítica) Na determinação do teor de carbono orgânico no solo, se utiliza o método
Walkley & Black de 1934. A análise foi feita, pesando-se 0,512 g de solo, adicionando-se 10 mL de
K2Cr2O7 0,167 mol.L-1, 10 mL de ácido sulfúrico concentrado e após repouso de 30 minutos,
adicionou-se 50 mL de água destilada, 3 mL de ácido fosfórico concentrado, 5 gotas de difenilamina
(solução em ácido sulfúrico) e a seguir titulou-se a mistura com solução padrão de FeSO4 1 mol.L-1,
gastando-se 2,5 mL. Qual a porcentagem de carbono no solo analisado.
Dados: C = 12
2Cr2O72-(aq) + 16H+(aq) + 3C(MO)  4Cr3+(aq) + 8H2O + 3CO2(g)
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+ + 14H+(aq) 2Cr+3(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
03. (Química Analítica) Na determinação de potássio numa amostra de efluente você utilizará a
espectroscopia de emissão pela chama. Para isso, você precisa primeiro preparar a curva de
referência. O padrão utilizado é o cloreto de potássio.
(a) Sabendo-se que na chama o KCl é convertido em K2O, qual a massa de KCl necessária para preparar
uma solução a 1000 mg.L-1.
(b) As concentrações da curva indicadas pela técnica são de 2,5; 5,0; 7,5 e 10 mg.L-1. Como você fará as
diluições (volume final 100 mL) se você tem a sua disposição apenas pipetas volumétricas, buretas e
balões volumétricos.
Dados: K = 39; Cl = 35,5; O=16
04. (Química Orgânica) Considere a nitração de do composto abaixo. Se a reação pode ser controlada de
modo que um grupo nitro substitui um átomo de hidrogênio na molécula, onde você espera que o
grupo nitro se situe no produto? Explique.
05. (Química Orgânica) O cloranfenicol é um potente antibiótico, isolado de Streptomyces venezuelae, e
é particularmente efetivo contra a febre tifóide. Foi o primeiro composto de ocorrência natural a
possuir um grupo nitro (–NO2) ligado a um anel aromático. Ambos os estereocentros do cloranfenicol
possuem a configuração (R). Identifique os dois estereocentros e desenhe a estrutura tridimensional
do composto.
Cloranfenicol
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FOLHA DE QUESTÕES
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06. (Química Orgânica) Um composto tem fórmula molecular C5H11Br e espectro de RMN1H consiste
em um singleto em  = 1,30 ppm (integral relativa 8378 unidades) e outro singleto em  = 3,15 ppm
(integral relativa 1807 unidades). Proponha uma estrutura para este composto.
07. (Físico-Química) A entalpia de vaporização do clorofórmio (CHCl3) é 29,4 kJ.mol-1 e o seu ponto de
ebulição de 61,73 oC.
Calcule:
(a) A entropia de vaporização de dois mols de clorofórmio a essa temperatura.
(b) A variação de entropia na vizinhança.
(c) Pode-se aplicar a Regra de Trouton ao clorofórmio? Explique.
Dados:
S(transição) = H(transição) .
T(transição)
Para um processo reversível: S = -S´
08. (Físico-Química) As unidades mícron (m → comprimento de onda) e cm-1 (número de onda) são
comuns na espectroscopia de infravermelho.
(a) Qual a definição de número de onda ()?
(b) Deduza uma equação que pode ser usada na conversão de m em cm-1.
(c) A partir dessa equação e sabendo que a água absorve radiação infravermelha na faixa de 6,27 m,
converta esse comprimento de onda para o número de onda correspondente.
Dados: 1,0 m = 10-6 m
09. (Físico-Química) O gráfico mostrado na figura abaixo mostra a relação entre o recíproco
da velocidade da reação de degradação enzimática da glicose (1/Vel) versus o recíproco da
concentração de glicose (1/[Glicose]). Este experimento foi realizado utilizando –se
glicose oxidase livre dispersa em um meio de tampão Tris -HCl a 0,5 mol.L -1 em pH 7.
A partir deste gráfico e da equação da reta obtida por regressão linear calcule os
valores de K M (constante de Michaelis) para a glicose oxidase e a Velocidade Máxima
(V ma x. ) da reação nas condições estudadas. Indique no gráfico como os cálculos podem
ser realizados.
Dados:
1 =.
KM
+ 1 .
Vel. Vmax..[S]
Vmax.
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10. (Química Inorgânica) Explique, com base nas considerações da Teoria VSEPR (Teoria de repulsão
dos pares de elétrons de valência), as variações observadas nos ângulos de ligação nos grupos de
moléculas isoeletrônicas apresentadas na Tabela abaixo:
Ângulo da ligação HYH (o)
Ângulo da ligação FYF (o)
CH4
109.5
---
NH3
107.3
---
H2O
104.5
---
NH3
--102.1
OF2
--103.8
11. (Química Inorgânica) Dada a Tabela abaixo, pode-se notar que os raios covalentes (pm) e as
posições dos elementos na Tabela Periódica se correlacionam. Explique por que com o aumento de
valores de Z, em um dado período os raios covalentes diminuem e numa mesma família estes raios
aumentam.
H
30
B C
N
O
F
86 77 70
66
58
Si
P
S
Cl
117 112 102 100
Ge As
Se
Br
122 122 116 114
Sn Sb
Te
I
140 140 143 134
12. (Química Inorgânica) Em solução aquosa, a água compete efetivamente com os íons brometo na
coordenação aos íons Cu2+. O íon hexaaquocobre (II) é a espécie predominante em solução.
Entretanto, na presença de grande quantidade de íons brometo, a solução torna-se violeta escuro. Esta
cor violeta é devida a presença de tetrabromocuprato (II), que são tetraédricos. Este processo é
reversível e assim a solução torna-se novamente azul quando diluída com água.
(a) Escreva as fórmulas dos dois complexos de íons cobre (II) que se formam.
(b) Espera-se que ocorra a mudança de cor azul para violeta após a adição de íons brometo? Explique seu
raciocínio.
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