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PROCESSO SELETIVO DA UFMS
E
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LEIA AS INSTRUÇÕES
1.
Não manuseie este caderno até receber autorização.
2.
Confira na etiqueta colada na carteira os seus dados cadastrais.
Qualquer erro solicite ao fiscal a correção.
3.
Verifique se esta prova corresponde à área de sua opção.
4.
Para fazer esta prova, você utilizará este caderno e o cartãoresposta.
5.
Ao receber autorização, verifique, neste caderno, se constam todas
as questões e se há falhas ou imperfeições gráficas que lhe causem
dúvida. Qualquer reclamação só será aceita durante os quinze
minutos iniciais da prova.
6.
Ao receber o cartão-resposta, marque a bolha correspondente a
sua prova, confira o seu nome e o seu número. Verifique se há
marcações indevidas no campo destinado às suas respostas. Se
houver, reclame imediatamente.
7.
Este caderno contém vinte (20) questões de proposições múltiplas
e/ou questões abertas: a) cada questão de proposições múltiplas
contém proposições identificadas pelos números 001, 002, 004, 008,
016, 032 ou 064, e sua resposta é o resultado numérico que
representa a soma dos números associados às proposições
verdadeiras. Caso verifique que nenhuma proposição é verdadeira,
você deverá marcar, no cartão-resposta, três zeros (000). Nestas
questões é admitido o acerto parcial, desde que o candidato não
inclua qualquer alternativa incorreta; a pontuação, nesse caso, é
assim calculada: A/C, onde A representa o número de proposições
verdadeiras assinaladas e C o número de proposições verdadeiras; b)
as questões abertas contêm problemas que admitem soluções
inteiras variando entre 000 e 999, incluindo esses valores; c) cada
questão vale 1,0 ponto.
8.
Não faça rasuras no cartão e responda a todas as questões.
9.
Você somente poderá deixar este recinto após às 16h30.
SEGUNDA
ETAPA
A
10. Este caderno será liberado somente no dia 08 de julho de 2004, das
18h45 às 19h30.
11. Será excluído do Concurso o candidato que: a) utilizar, durante a
realização da prova, máquinas e/ou relógios de calcular, bem como
rádios gravadores, "headphones", telefones celulares ou fontes de
consulta de qualquer espécie; b) ausentar-se da sala em que se
realiza a prova levando consigo este caderno e/ou o cartãoresposta.
12. Durante a prova, não se admite que o candidato se comunique com
outros candidatos, efetue empréstimos, use meios ilícitos ou pratique
atos contra as normas ou a disciplina. A fraude, a indisciplina e o
desrespeito aos fiscais encarregados dos trabalhos são faltas que
eliminam o candidato.
Física
Química
DURAÇÃO DA PROVA: 3 horas
Nome: ________________________________________________________
Carteira: ____________
FÍSICA
01 - Um objeto, inicialmente a 125m do solo, é lançado verticalmente para cima com velocidade inicial de 108 km/h. Um
segundo objeto, inicialmente em repouso, é abandonado em queda livre, do mesmo ponto, cinco segundos após o
lançamento do primeiro. Desprezando-se a resistência do ar e adotando a aceleração da gravidade igual a 10m/s2, é
correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
o primeiro objeto alcança o segundo a uma altura de 20m do solo.
o primeiro objeto alcança o segundo quando ambos atingem a mesma velocidade.
o segundo objeto chega ao solo antes do primeiro alcançá-lo.
o segundo objeto é alcançado pelo primeiro 1,25s após o abandono do segundo.
o primeiro objeto está a uma altura de 150m quando o segundo é abandonado.
02 - Uma certa massa de gás monoatômico ideal sofre uma
p
transformação cíclica ABCA, representada no gráfico ao lado, da 3p
0
pressão (p) em função do volume (V). Sendo sua temperatura em A
igual a T0 e seu volume em B igual a 2V0, é correto afirmar que
(001) a maior temperatura do gás é 3T0.
(002) na transformação AB, o gás libera calor.
(004) na transformação cíclica ABCA, o gás absorve calor igual a
2p0V0.
(008) na transformação cíclica ABCA, o trabalho realizado pelo gás é
igual a 2p0V0.
(016) na transformação cíclica ABCA, a variação da energia interna do
gás é negativa.
B
A
p0
C
V0
3V0
V
A
03 - Duas cargas elétricas puntiformes positivas (Q) estão fixas e
posicionadas nos vértices de um triângulo conforme figura ao
lado. Seja (E) o módulo do campo elétrico no vértice (A) gerado
pela carga (Q) que está a uma distância (4a) do mesmo vértice.
Q
É correto afirmar que
4a
2a
Q
5a
(001) o campo elétrico resultante no vértice (A), gerado pelas duas cargas elétricas, é nulo.
(002) o campo elétrico resultante no vértice (A), gerado pelas duas cargas elétricas, tem módulo 3E.
(004) o campo elétrico resultante no vértice (A), gerado pelas duas cargas elétricas, tem módulo 11E.
29
.
2
3qE 5
(016) uma carga puntiforme (q), colocada no vértice (A), sofrerá a ação de uma força de módulo
devido às
4
duas cargas (Q).
(008) o campo elétrico resultante no vértice (A), gerado pelas duas cargas elétricas, tem módulo E
04 - Na associação ao lado, cada resistor tem uma resistência (R).
R
É correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
a resistência equivalente entre A e B é (R).
a resistência equivalente entre A e C é (5/8)R.
a resistência equivalente entre A e D é (R).
a resistência equivalente entre B e C é (1/2)R.
a resistência equivalente entre B e D é (R).
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
R
A
B
R
R
D
C
R
1
FÍSICA
L
05 - Um objeto real AB está posicionado em relação a um dos focos (F)
de uma lente (L) delgada convergente conforme figura ao lado. É
correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
a imagem do objeto é real e invertida.
a imagem do objeto é virtual e direita.
a imagem do objeto é ampliada.
a imagem do objeto é reduzida.
a imagem do objeto será virtual, invertida e reduzida.
B
•
F
06 - Um raio de luz monocromática incide rasante sobre a superfície plana
de um meio (1) transparente, com índice de refração n1 e passa para
outro meio (2) transparente, de índice de refração n2 (Figura ao lado). Ao
o
passar de um meio para o outro, ele se refrata segundo um ângulo de 30
o
com a normal. Se o ângulo de incidência for alterado para 45 , é correto
afirmar que
A
eixo
•
F
normal
n1
A
7 cm
n2
o
30
(001) o raio refratado se afastará da normal.
(002)
(004)
(008)
(016)
a nova distância entre os pontos B e C será de 7 cm .
não haverá refração e sim uma reflexão total do raio incidente.
o
o ângulo de refração será de 45 .
n2=2n1 .
B
C
07 - Duas partículas (1) e (2), eletricamente carregadas com cargas de mesmo módulo (q), penetram com a mesma
r
r
velocidade inicial ( V ), paralelamente ao plano desta folha de papel, numa região onde há um campo magnético ( B )
uniforme, perpendicular à folha de papel. A partícula (1), com massa m1, parte do ponto O e atinge o ponto A, enquanto
a partícula (2), com massa m2, parte do ponto O e atinge o ponto C, conforme mostra a figura abaixo. É correto afirmar
que
r
x
x
x
x
B x
x
r
V
x
x
x
x
(2)
(1)
x
O
x
x
x
A
x
C
(001) se OA = AC, então m1 = m2.
(002) as duas partículas possuem cargas de sinal negativo.
(004) o trabalho realizado pela força magnética sobre a partícula (1) é menor do que o trabalho realizado sobre a
partícula (2).
(008) a aceleração da partícula (1) é maior do que a aceleração da partícula (2).
(016) aumentando-se o módulo de
trajetórias diminuirão.
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
r
B , mantendo-se constante a relação carga/massa das duas partículas, os raios das
2
FÍSICA
08 - Duas esferas A e B se movimentando em sentidos opostos (Figura ao
lado), com velocidades de 4m/s e 2m/s, massas 3kg e 4kg,
respectivamente, se chocam frontalmente, fazendo com que a esfera B
inverta seu sentido de movimento com velocidade de 1,0m/s. É correto
afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
4m/s
2m/s
3kg
B
4kg
a esfera A tem uma energia cinética de 12 joules imediatamente antes do choque.
a esfera A permanece em repouso após o choque.
o choque das duas esferas foi elástico.
houve conservação da energia cinética no choque das duas esferas.
a esfera A perdeu 24 joules de energia cinética no choque das duas esferas.
09 - Um pequeno apito, que emite um som de freqüência 540Hz, está
em movimento uniforme na seqüência ABCDA sobre uma
circunferência. Sobre a freqüência ouvida por um observador (O) em
repouso, no mesmo plano da circunferência e muito distante do centro C
da mesma (Figura ao lado), é correto afirmar que é
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
A
de 540Hz quando o apito está no ponto A.
de 540Hz quando o apito está no ponto C.
maior de 540Hz quando o apito está no ponto B.
maior de 540Hz quando o apito está no ponto D.
a mesma nos pontos A, B, C e D.
B
O
A
•
D
10 - Um cubo de peso (W) e aresta (a), preso por um fino cabo de massa
desprezível, repousa no interior de um liquido de densidade (ρ). A face superior do
cubo, paralela à superfície livre do liquido, está situada a uma profundidade (a)
conforme figura ao lado. Todo o sistema está em repouso. A aceleração da
gravidade local é (g) e a pressão atmosférica é p0. É correto afirmar que
(001) a força exercida pelo liquido e pela atmosfera na face superior do cubo tem
módulo igual a (p0 + ρga).
(002) a força exercida pelo liquido e pela atmosfera na face inferior do cubo tem
módulo igual a (p0 + 2ρga).
(004) a força exercida pelo liquido e pela atmosfera sobre o cubo tem módulo igual
a (ρga3).
3
(008) a força de tração no cabo que sustenta o cubo tem módulo igual a (W - ρga ).
(016) o empuxo que atua no cubo no interior do liquido tem módulo (ρga3).
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
a
3
QUÍMICA
11 – Com base nas estruturas da nicotina (I), substância contida no tabaco, que provoca o hábito do fumo, e da
Adrenalina (II), substância que eleva a pressão arterial, é correto afirmar que
OH
N
CH3
NH2
N
HO
OH
(I)
(II)
(001) a nicotina é uma base de Lewis porque cada átomo de nitrogênio pode receber elétrons de um ácido.
(002) a adrenalina é um ácido de Lewis porque o átomo de nitrogênio pode receber um par de elétrons de um ácido.
(004) a nicotina e a adrenalina são bases de Lewis porque possuem átomos de nitrogênio que podem doar elétrons para
ácidos.
(008) a nicotina e a adrenalina são bases de Arrhenius porque, em solução aquosa, possuem um excesso de íons OH.
(016) a nicotina e a adrenalina são bases de Brönsted porque possuem átomos de nitrogênio capazes de receber H+.
12 – Os ésteres, compostos orgânicos de odor agradável, usados como essências de frutas e aromatizantes na indústria
alimentícia, farmacêutica e cosmética (inclusive na fabricação de perfumes), quando hidrolisados, produzem os
correspondentes ácidos carboxílicos que têm, em geral, odores desagradáveis. Analise a tabela a seguir, e assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
I) CH3CH2CO2CH3
(a) Propanoato de metila – odor de manga
II) CH3CO2CH2CH2CH(CH3)2
(b) ácido etanóico ou acético – usado na preparação do vinagre
III) HCO2H
(c) ácido butanóico ou butírico – odor desagradável de manteiga rançosa
IV) CH3CO2H
(d) ácido fórmico ou metanóico – obtido da destilação de formigas vermelhas
V) CH3CH2CH2CO2H
(e) Etanoato de isopentila ou acetato de isoamila – odor de banana
(001) As seguintes correspondências são verdadeiras: I-a; II-e; III-d.
(002) O Etanoato de isopentila ou acetato de isoamila, também conhecido como óleo de banana, usado como produto
cosmético para amolecimento de esmaltes para unhas, tem a fórmula CH3CO2CH2CH2CH(CH3)2 .
(004) Todos os compostos apresentados possuem ligações sigma e pi.
(008) As seguintes correspondências são verdadeiras: III-c; IV-d; V-e.
(016) Todos os compostos apresentados possuem carbonos com hibridizações sp, sp2 e sp3.
13–O trabalho no Laboratório de Química exige o conhecimento das normas básicas de segurança, visando,
principalmente, a prevenção de acidentes. O laboratório pode tornar-se um lugar muito perigoso devido ao desrespeito a
diversas regras de segurança. Assim, é correto afirmar que, num laboratório
(001)
(002)
(004)
(008)
não se deve comer, beber ou fumar.
deve-se manter os extintores de incêndio em condições de uso.
é preciso manter os acessos impedidos, mas todos os usuários do laboratório devem saber onde estão as chaves.
as bancadas que contêm reagentes químicos para efetuar experiências podem ser usadas para a colocação de
livros, sacolas, etc.
(016) as substâncias devem ser mantidas devidamente rotuladas e guardadas em locais apropriados tais como
armários, geladeira, dessecadores, etc, quando não estão sendo utilizadas em experimentos.
14 – A intensidade com que as propriedades coligativas ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas
presentes na solução e não dos tipos de partículas presentes. As interações que ocorrem entre as partículas do soluto e
as moléculas do solvente dificultam a passagem do solvente para o estado de vapor ou para o estado sólido. A respeito
das propriedades coligativas, é correto afirmar que
(001) ao nível do mar, é mais fácil cozinhar um ovo em panela aberta com água pura do que com água salgada,
usando-se a mesma fonte de aquecimento.
(002) na osmose reversa, o movimento do solvente de uma solução diluída para uma solução concentrada, separadas
por uma membrana semipermeável, é intensificado.
(004) abaixando-se igualmente a temperatura de duas soluções aquosas, uma de sacarose e a outra de sal de cozinha,
ambas com a mesma quantidade de matéria, a água congelará primeiro na solução salgada.
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
4
QUÍMICA
(008) a pressão de vapor de um líquido puro é maior do que a do mesmo líquido em solução, a uma dada temperatura.
(016) o etilenoglicol adicionado no radiador dos carros aumenta a faixa de temperatura em que a água permanece
líquida, sob uma determinada pressão.
15 – A concentração de uma solução pode ser expressa de várias maneiras, com o objetivo de se quantificar o soluto. A
respeito das expressões de concentração, é correto afirmar que
(001) a concentração em ppm (partes por milhão) indica quantas partes do soluto existem em um milhão de partes da
solução (em volume ou em massa).
(002) a concentração em massa (C) de uma solução é igual ao produto de seu título em massa (τ) pela respectiva
densidade (d), em g/L.
(004) a molalidade (ω) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).
(008) a concentração em quantidade de matéria (m) indica a quantidade de matéria de soluto (n1) que se encontra
dissolvida numa massa de um quilograma de solvente (m2).
(016) a fração em quantidade de matéria do soluto (X1) em uma solução é a relação entre a quantidade de matéria do
soluto (n1) e a quantidade de matéria da solução (n).
16 – Em relação às substâncias covalentes, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(001) São formadas pelo compartilhamento de elétrons entre metais e não-metais.
(002) Uma substância é considerada covalente apenas quando as ligações em suas moléculas são apolares.
(004) A ligação covalente possui características magnéticas, pois só ocorre se os dois elétrons compartilhados entre os
átomos da ligação tiverem spins opostos (+1/2 e –1/2), produzindo atração magnética entre si.
(008) O compartilhamento de elétrons de valência entre o hidrogênio e os não-metais dá origem a moléculas ou
macromoléculas.
(016) A ligação covalente entre átomos A e B ocorre quando as forças de atração, existentes entre o núcleo de A e o
elétron de B (e vice-versa), são compensadas pelas forças de repulsão entre os núcleos A e B e entre os elétrons
de A e B, momento em que o sistema adquire energia potencial máxima.
17–A Termodinâmica é uma ciência que estuda as transformações dos diversos tipos de energia ligados à transferência
de calor e trabalho entre os sistemas e o meio ambiente. Sobre a Termodinâmica, é correto afirmar que
(001) a energia na forma de calor só flui de um corpo de menor temperatura para outro de maior temperatura.
(002) se um gás real for submetido à compressão, sofrerá aquecimento; se for submetido à expansão, sofrerá
resfriamento.
(004) a energia, além de ser transformada, pode ser criada ou destruída.
(008) reações que absorvem calor possuem ΔH positivo; as que liberam calor possuem ΔH negativo.
(016) a entropia de uma substância na forma de um cristal perfeito, em que as partículas que o constituem estão o mais
organizadas possível, a zero Kelvin, é igual ou maior que zero.
18 – A decomposição total de 20 litros de Hidreto de fósforo, PH3(g), produziu fósforo e certo volume V de gás hidrogênio,
segundo a equação não-balanceada, PH3(g) → P(s) + H2(g). Se os volumes das espécies gasosas forem medidos nas
mesmas condições de pressão e temperatura, qual o volume, em litros, de gás hidrogênio produzido?
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
5
QUÍMICA
19 – O gás butano, C4H10, é um dos componentes do gás de cozinha. Considerando a combustão completa de dois mols
de butano, em presença de quantidade suficiente de O2(g), qual o número total de mols dos reagentes e produtos
envolvidos na reação?
20 – O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia, NH3, é de 9,0g/L. Com o objetivo de verificar
se a concentração da amônia corresponde à indicada no rótulo, 10,0mL desse produto foram neutralizados
completamente com 25,0mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,20mol/L. Qual a concentração da base, em mol/L,
calculada a partir dos dados da titulação? Para efeito de resposta, multiplique o resultado por cem.
Segunda Etapa – Exatas/Prova A
6