NOME: ______________________________________________________ DISCIPLINA: Química
Prof.ª Vanessa Crincoli
Lista de Exercícios RO 9ºEF 4ºBimestre 2015
QUESTÕES
1. (MODELO ENEM) – Os exageros do final de
semana podem levar o indivíduo a um quadro de
Indicador
azia. A azia pode ser descrita como uma sensação
de
queimação
no
esôfago,
provocada
pelo
Cores conforme o pH
Azul de
amarelo em pH 6,0; azul em pH 7,6
bromotimol
desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos
antiácidos comumente empregados no combate à
azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido
de magnésio, Mg(OH)2. O hidróxido de magnésio
vermelho em pH 4,8; amarelo em pH 6,0
Vermelho de
metila
incolor em pH 8,2; vermelho em pH 10,0
Fenolftaleína
reage com ácido do estômago formando um sal.
Escreva a reação de neutralização e indique o nome
vermelho em pH 3,2; amarelo em pH 4,4
de metila
do sal formado.
2.
Alaranjado
(FUVEST-SP) – Verifica-se alteração na cor do
chá-mate ao se adicionarem gotas de limão.
a) Como se explica?
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as
com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem
b) Como retornar à cor original?
3. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) –
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da
água mineral de determinada fonte.
vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser
facilmente
comprovada
pingando-se
na
"água
mineral fraudada", à temperatura de 25°C, gotas de
qual (ais) indicador (ores)? Justifique.
4. (ENEM) – Leia o texto a seguir e responda às
ÁGUA MINERAL NATURAL
questões.
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio ...................................... 0,04
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado
Sulfato de cálcio ........................................... 2,29
como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou
Sulfato de potássio ....................................... 2,16
básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
Sulfato de sódio ........................................... 65,71
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da
Carbonato de sódio ....................................143,68
Bicarbonato de sódio ................................... 42,20
solução, a mistura passa a apresentar diferentes
Cloreto de sódio .............................................4,07
cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de
Fluoreto de sódio .......................................... 1,24
acordo com a escala abaixo:
Vanádio ..........................................................0,07
Características físico-químicas
pH a 25°C ......................................................10,00
Temperatura da água na fonte ..................... 24°C
Condutividade elétrica .................4,40.10–2 Ω–1m–1
Resíduo de evaporação a 180°C ..........288,00 mg/L
Algumas
Classificação:
“ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁ DICA”.
Indicadores ácido-base são substâncias que em
solução
aquosa
apresentam
cores
diferentes
soluções
foram
testadas
com
indicador, produzindo os seguintes resultados:
Material
Cor
I – amoníaco
Verde
conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece
II – leite de magnésia
Azul
as cores que alguns indicadores apresentam à
III – vinagre
Vermelho
temperatura de 25°C
IV – leite de vaca
Rosa
esse
a) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III
de fórmula H2CO3. No entanto, óxidos de enxofre,
e IV têm caráter ácido, básico ou neutro?
como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g),
b) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi
e de limão, pode-se esperar como resultado quais
contribuem para elevar ainda mais o pH da água,
porque, ao se combinar com ela, eles reagem e
cores?
5. (MODELO ENEM) – Em um exemplar do jornal
Folha de S. Paulo, encontra-se um artigo sobre
trabalhos de Louis Ignarro, Prêmio Nobel de
Medicina de 1998. Na abertura desse artigo, o
formam os ácidos
H2SO4 e HNO3. Os nomes
respectivos dos três ácidos mencionados são:
9.A decomposição térmica do dicromato de amônio é
representada pela equação:
articulista diz que o óxido nítrico, substância cujo uso
1 (NH4)2Cr2O7 → N2 + CrxOy + z H2O
medicinal deu origem ao Viagra (medicamento contra
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a impotência), poderá gerar outros filhos: remédios
10. (FUVEST-SP). Dar o nome para os compostos
contra a arteriosclerose (endurecimento das artérias)
com as fórmulas:
e a hipertensão. Sabendo que o óxido nítrico, NO,
a) (NH4)2SO4
b) Fe2(SO3)3
pode ser obtido pela combustão da amônia, reação
c) Fe(NO3)2
d) Al(NO2)3
que produz também água. Qual a soma dos
e) NaClO
f) NaClO2
coeficientes
g) NaClO3
h) NaClO4
i) FePO4
j) BaCO3
estequiométricos
da
equação
representativa?
NH3 + O2
11. Completar as equações de neutralização total:
NO + H2O
6. (UNESP – MODELO ENEM) – Na Idade Média,
a) HNO3 + NaOH → ......................................
era usual o em prego de óxido de chumbo (IV) como
b) H2SO4 + 2NH4OH→....................................
pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o
c) 3HCl + Al (OH)3 → ....................................
aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente
d) H2SO3 + Mg (OH)2→..................................
da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa
e) 3H2S + 2Al (OH)3→....................................
época
f) 2H3PO4 + 3Mg (OH)2→...............................
passaram
transformadas
a
em
ter
suas
áreas
castanho-escuro,
brancas
devido
à
12. O texto, a seguir, serve de suporte para a
formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de
questão .
restauração
empregadas
Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90%
soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que
da crosta terrestre, dependendo da proporção de
transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de
oxigênio e silício, podem ter as mais diversas
chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido
aplicações.
de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de
lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as
hidrogênio
zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como
dessas
e
pinturas,
sulfato
de
são
chumbo
(II)
são,
Os
silicones
são
usados
como
respectivamente:
catalizadores, agentes secantes, abrandadores da
a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4
dureza
b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4
representam transformações químicas, envolvendo
c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2
dióxido de silício e aluminossilicatos:
d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3
I.
e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3
Aℓ2Si2O5(OH)4(s) + 4 SiO2(s)
8.A água da chuva é naturalmente ácida em virtude
II. SiCℓ4(ℓ) + 2H2O(ℓ)→ SiO2(s) + 4HCℓ (aq)
da presença normal de CO2(g) (dióxido de carbono)
III. CaO(s) + SiO2(s)→ CaSiO3(ℓ)
na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido
IV. Si(s) + 2H2O(ℓ) → SiO2(s) + 2H2(g)
da
água
2KAℓSi3O8(s) +
etc.
As
2H2O(ℓ) +
equações,
abaixo,
CO2(g) → K2CO3(aq) +
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Prof.ª Vanessa Crincoli
Lista de Exercícios RO 9ºEF 4ºBimestre 2015
QUESTÕES
As reações representadas pelas equações II, III e IV
são
classificadas,
respectivamente,
como:
13. O reboco das paredes de casas pode ser feito
com a aplicação de uma pasta feita de argamassa
com água. A argamassa é uma mistura de areia com
cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai
endurecendo devido à evaporação da água e
subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o
gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por
uma mistura rígida de areia e
(A) Ca3(PO4)2.
(B) CaSiO3.
(C) CaSO4.
(D) Ca(HCO3)2.
(E) CaCO3.
14.Para identificar dois gases incolores, I e II,
contidos em frascos separados, um aluno, sob a
orientação do professor, reagiu cada gás,
separadamente, com gás oxigênio, produzindo em
cada caso um outro gás, que foi borbulhado em água
destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma
solução fortemente ácida, enquanto que o gás II
produziu um gás incolor e uma solução fracamente
ácida. A partir desses resultados, o aluno identificou
corretamente os gases I e II como sendo,
respectivamente,
(F) CO e SO2.
(G) NO2 e SO2.
(H) NO e CO.
(I) NO2 e CO.
(J) SO2 e NO.