PRÉ-VEST
AMANDA
12-03-2015
QUÍMICA
QUÍMICA GERAL
1) – ATOMÍSTICA
O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas
fundamentais)


átomo 


 prótons
núcleo 
neutrons
eletrosfer a  elétrons
REGIÃO
PARTÍCULA
CARGA ELÉTRICA RELATIVA MASSA RELATIVA
ELETROSFERA
ELÉTRON
-1
1
NÚCLEO
PRÓTON
+1
1840
NÊUTRON
0
1840
2) – ÍONS
a)
b)
Átomos que perdem ou ganham elétrons;
Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).
Cátions: p > e
Ânions: p < e
3) – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA
a)
Isótopos – Mesmo número atômico;
b) Isóbaros – Mesmo número de massa;
c)
Isótonos – Mesmo número de nêutrons
ÁTOMOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
ISÓTONOS
Z
=


A

=

p
=


e
=


n


=
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4) – MUDANÇAS DE ESTADO:
SOLIDIFICAÇÃO
(EXOTÉRMICA)
LIQUEFAÇÃO
(EXOTÉRMICA)
FUSÃO
(ENDOTÉRMICA)
VAPORIZAÇÃO
(ENDOTÉRMICA)
SUBLIMAÇÃO
(ENDOTÉRMICA)
5) – PROPRIEDADES DA MATÉRIA:
A) PROPRIEDADES GERAIS:
São aquelas comuns a todas as substâncias:
B) PROPRIEDADES FUNCIONAIS:
São
aquelas
comuns a
determinados
grupos
de
substâncias
quimicamente
semelhantes entre si
São
as seguintes:
Massa
Extensão
Impenetrabilidade
Divisibilidade
Inércia
Compressibilidade
Elasticidade
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
C) PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
São aquelas que caracterizam e identificam uma dada substância pura.
Físicas
São as
seguintes:
Ponto de fusão e solidificação
Ponto de ebulição e liquefação
Densidade absoluta ou massa específica
Calor específico
Coeficiente de solubilidade
Dureza
Tenacidade, etc.
Químicas
Organolépticas
Oxidação do ferro
Combustão do álcool
Queima de madeira
Estado de agregação (tato)
Cor (visão)
Brilho (visão)
Odor (olfato)
Sabor (paladar)
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6) ALOTROPIA:
Fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias
simples diferentes:
a) Alótropos de atomicidade diferente:
O2 (Oxigênio comum)
O3 (Ozônio)
P4 (Fósforo Branco)
Pn (Fósforo Vermelho)
b) Alótropos de grade cristalina diferente: Enxofre Rômbico e Enxofre Monoclínico, ambos de
atomicidade igual a oito.
Diamante, Grafite e Carvão, todas as variedades alotrópicas do carbono, apresentam
atomicidade elevada e indefinida.
7) PROCESSOS DE FRACIONAMENTO DE MISTURAS:
I)
MISTURAS HETEROGÊNEAS:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
II)
MISTURAS HOMOGÊNEAS:
a)
b)
c)
d)
e)
III)
Catação: separação manual ou por meio de pinças;
Levigação: corrente líquida que arrasta as partículas mais leves;
Peneiração: fases de tamanhos diferentes, peneiras de malhas diferentes;
Tamisação: uso de várias peneiras ao mesmo tempo;
Filtração: uso de filtros, normalmente porosos que retém a parte sólida;
Ventilação: uso de corrente de ar que arrasta as fases mais leves;
Compressão: separação de sólido-líquido, liberando a fase líquida;
Separação Magnética: utilização de imãs;
Decantação: com o sistema em repouso a fase sólida sedimenta por ação da
gravidade;
Centrifugação: movimento rápido giratório e contínuo, onde há a sedimentação
rápida da fase sólida;
Flotação: utilização de óleo ou líquidos viscosos e água;
Sifonação: após a fase sólida sedimentar, utiliza-se um sifão para a retirada do
líquido.
Fusão Fracionada: para dois ou mais sólidos de PF diferentes;
Destilação Fracionada: para dois ou mais líquidos de PE diferentes;
Destilação Simples: para misturas homogêneas de sólidos-líquidos;
Liquefação: para separar gases de misturas gasosas, baixando ou elevando a
temperatura;
Cristalização: para misturas homogêneas líquido-sólido por cristalização da fase
sólida;
LIGAS EUTÉTICAS:
Apresentam temperatura constante durante toda a fusão. Essas misturas comportamse como substâncias puras, apresentando temperatura constante na mudança de
estado. O PF da mistura é inferior a dos componentes. Exemplo chumbo e arsênio;
IV)
MISTURAS AZEOTRÓPICAS:
Apresentam temperatura constante quando passam do estado líquido para o gasoso,
comportando-se também como substâncias puras. Exemplo água e álcool.
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