FACULDADE SANTA TEREZINHA - CEST
COORDENAÇÃO DO CURSO DE NUTRIÇÃO
PLANO DE ENSINO
DADOS DA DISCIPLINA
CÓDIGO
NOME
0311
Química Analítica
CARGA HORÁRIA
60 h
Teórica 40 h
Prática 20 h
PERÍODO
2º
HORÁRIO
Segunda a
sexta-feira
07h30 às 09h10
(T)
09h20 às 10h10
(P) GI
10h10 às 11h00
(P) GII
PROFESSOR
Prof. Dr. Silvio Carvalho Marinho
EMENTA
Introdução à química analítica. Estudo das soluções e concentração de soluções. Equilíbrio
químico. Teoria das reações ácido-base. pH e sistemas tampão. Reações de neutralização,
precipitação, complexação e oxi-redução. Métodos quantitativos de análise química:
volumétricos, gravimétricos, potenciométricos e espectrofotométricos.
OBJETIVOS DA DISCIPLINA
Geral
Entender a importância da Química Analítica como ferramenta na análise bromatológica e
nutricional com a finalidade de identificação e/ou quantificação de espécies ou elementos
químicos em alimentos.
Específicos
 Compreender os conceitos fundamentais da Química Analítica quanti e qualitativa,
reconhecendo os principais métodos de análises e cálculos envolvendo concentrações
e diluições no preparo de soluções químicas.
 Utilizar os conceitos de equilíbrio químico para a previsão das reações em meio aquoso,
relacionando os princípios do equilíbrio químico com as reações biológicas.
 Entender a teoria das reações ácido-base e sua aplicação no conhecimento acerca de
alimentos ácidos e alcalinos.
 Aplicar os fundamentos da volumetria, gravimetria, potenciometria e espectrofotometria
na identificação e quantificação de amostras alimentícias.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE 1 – Introdução à Química Analítica (15 horas)
1.1 Análises qualitativa e quantitativa
1.2 Métodos de análise
1.3 Tipos de amostra
1.4 Concentrações e diluição de soluções
1.5 Preparo de soluções
UNIDADE 2 – Equilíbrio químico (15 horas)
2.1 Lei da ação das massas
2.2 Princípio de Lê Chatelier
2.3 Equilíbrio iônico
2.4 Diluição de Ostwald
2.5 Efeito do íon comum
2.6 pH, pOH e constante Kw,
2.7 Hidrólise de sais e constantes Kh, Ka e Kb
2.8 Ação tamponante de uma solução
UNIDADE 3 – Teoria das reações ácido-base (15 horas)
3.1 Acidimetria e alcalimetria
3.2 Teoria dos indicadores ácido-base
3.3 Produto de solubilidade e Kps
3.4 Íons complexos
3.5 Substâncias complexantes
3.6 Potenciais de oxi-redução
UNIDADE 4 – Métodos quantitativos de análise química (15 horas)
4.1 Titulações ácido-base
4.2. Titulações por precipitação
4.3. Titulações complexométricas
4.4. Titulações de oxi-redução
4.5. Curvas de titulação
4.6. Cálculos gravimétricos
4.7. Potenciometria
4.8. Absorção na região do UV-Vis
PROCEDIMENTOS DIDÁTICOS
 Aula dialogada;
 Pesquisa em grupos;
 Aplicação de exercícios;
 Realização de aulas práticas laboratoriais.
TRABALHOS DISCENTES EFETIVOS - TDEs
 TDE 1: Utilização de artigo científico (4h)
 TDE 2: Utilização de um texto (4h)
 TDE 3: Estudo dirigido utilizando um texto (4h)
RECURSOS DIDÁTICOS
Quadro branco e acessórios; data show.
SISTEMA DE AVALIAÇÃO
A avaliação da disciplina será realizada através de verificações, individuais ou em grupo,
feitas ao longo da disciplina (formativa), cumulativas, resultando em três notas atribuídas
(somativa).
Serão levados em consideração a participação qualitativa durante as atividades, o
interesse, a assiduidade, a objetividade, a capacidade de análise e síntese, escrita e oral,
clareza de ideias, raciocínio lógico, sobretudo no entendimento de questões, bem como o
desempenho das habilidades laboratoriais e sua interrelação com as abordagens teóricas.
Além dos aspectos qualitativos, serão observados os critérios objetivos regimentais: três
notas parciais (com aproximadamente 1/3 do conteúdo trabalhado, cumulativamente ou não)
que serão compostas da seguinte forma: (i) avaliações escritas individuais (provas) na
proporção mínima de 70%; (ii) atividades acadêmicas individuais, na proporção de até 30%
(quando estas se fizerem necessárias). Estão previstas como atividades acadêmicas: a leitura,
análise e produção escrita a partir de texto e artigo científico indicado pelo docente.
Em consonância às normas institucionais, não obtendo média para aprovação a partir das
três notas parciais, o discente poderá fazer as Provas Substitutiva e Final. Ressalte-se que o
discente deverá ter assiduidade mínima de 75% em sua frequência, caso contrário será
reprovado. Os critérios de avaliação da disciplina serão discutidos detalhadamente em sala de
aula no primeiro encontro com a turma.
ARTIGO CIENTÍFICO E TEXTO PARA ATIVIDADES ACADÊMICAS
Artigo: MARINHO, S.C. et al. Determinação e avaliação da concentração de cobre em
aguardentes de cana produzidas artesanalmente no Maranhão. Revista Higiene Alimentar, v.
26, p.181-184, 2012.
Texto: FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MATO GROSSO. Precisão e Exatidão de
Medidas I. Departamento de Matemática. Disponível em: < http://www.unemat-net.br/ prof/
foto_p_downloads/medidas-1.pdf > Acesso em 29 dez. 2013.
REFERÊNCIAS
BÁSICA:
BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; BARONE, J.S.; GODINHO, O.E.S. Química Analítica
Quantitativa Elementar. 3.ed. São Paulo: Edgard Bucher, 2001.
CISTERNAS, J.R.; MONTE, O.; VARGA, J. Fundamentos de bioquímica experimental. São
Paulo: Atheneu, 2005.
MENDHEM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. Vogel: Análise Química
Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002.
COMPLEMENTAR:
AIRES, M.M. Fisiologia. 2. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1999.
HARRIS, Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2005.
HARRIS, D.C. Explorando a Química Analítica. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011.
SKOOG, D.A. Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: Cengage, 2009.
SKOOG, D.A.; CROUCH, S.R.; HOLLER, F.J. Princípios de Análise Instrumental. 6. ed. São
Paulo: Bookman, 2009.
São Luís, 04 de janeiro de 2014.
Prof. Dr. Silvio Carvalho Marinho