Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Curitiba
PLANO DE ENSINO
CURSO Engenharia de Computação – Curso 212
MATRIZ
544 / 721
Regido pela Lei nº 9.394, de 20 de dezembro de 1996; pela Resolução CNE/CES n° 11,
FUNDAMENTAÇÃO
de 11 de março de 2002; e a pela Resolução CONFEA/CREA n° 1010, de 22 de agosto
LEGAL
de 2005. Aprovado pela Resolução Nº 84/06 COEPP de 17 de novembro de 2006.
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
Química
CÓDIGO PERÍODO
QB62A
2º
CARGA HORÁRIA horas)
AT
AP
APS
Total
68
34
6
108
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas.
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
Não há
QB70D
OBJETIVOS
Introduzir os conceitos fundamentais de conteúdos relacionados com a engenharia elétrica, a fim de proporcionar
embasamento teórico e prático para futuros conteúdos técnicos e tecnológicos.
EMENTA
Cinética Química. Equilíbrio Químico. Termodinâmica Química. Eletroquímica e Corrosão. Ligações Químicas. O
Estado Sólido.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
EMENTA
1
Cinética Química
2
Equilíbrio Químico
3
Termodinâmica Química
4
Eletroquímica e Corrosão
5
Ligações Químicas
6
O Estado Sólido
CONTEÚDO
Velocidade de reações. Lei de velocidades. Mecanismos de reações.
Fatores que alteram a velocidade das reações químicas. Velocidade
das reações e equilíbrio
Reações reversíveis e irreversíveis. Equilíbrios homogêneos e
heterogêneos. Constantes de equilíbrio (Kc e Kp). Deslocamento do
Equilíbrio Químico. Equilíbrio Iônico: Constante de ionização (Ki),
Produto Iônico da água (Kw), pH e pOH, Hidrólise de sais, Solução
Tampão, Produto de Solubilidade.
Sistemas, estados e funções de estado. Trabalho e calor. Primeira
Lei da Termodinâmica. Transformação espontânea. Segunda Lei da
Termodinâmica. Termoquímica: Trocas de calor nas reações
químicas, Transformações endotérmicas e exotérmicas, Energia de
ligação, Lei de Hess. Entropia. Terceira Lei da Termodinâmica.
Diagramas de estado: Interpretação molecular da Entropia. Energia
Livre.
Potenciais de eletrodo. Pilhas Eletroquímicas. Equação de Nernst.
Eletrólise. Leis de Faraday. Formas e tipos de corrosão. Fatores
responsáveis pela corrosão eletroquímica. Métodos de combate ä
corrosão.
Tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Geometria
das moléculas e Momento de dipolo. Teoria da ligação de valência.
Teoria dos orbitais moleculares. Propriedades dos materiais.
Sistemas cristalinos. Difração de Raio X. Redes iônicas e
covalentes. Bandas de energia: condutores, semicondutores e
isolantes. Semicondutores: propriedades e transporte de carga.
REFERÊNCIAS
Referencias Básicas:
1. GENTIL, V. Corrosão. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1983.
2. MAHAN, Bruce H. Química - Um curso universitário. São Paulo: Edgard Blücher, 1972.
3. RUSSEL, John B. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, 1981.
4. VAN VLACK, L. H. Princípios de ciência e tecnologia dos materiais, 5 ed. Rio de Janeiro: Campus,
1984.
Referências Complementares:
1. BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química geral. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1983.
2. FONTANA, Mars G.; GREENE. Norbert D. Corrosion engineering. Singapore: McGraw-Hill, 1978.
3.
4.
5.
6.
O’CONNOR, Rod. Fundamentos de química. São Paulo: Harper e Row, 1977.
PORST, Alfred. Semicondutores. São Paulo: Edgard Blϋcher, 1976.
RAMANATHAN, Lalgudi V. Corrosão e seu controle. São Paulo: Hemus, 1990.
SLABAUGH, Wendell H.; PARSONS, Theron D. Química geral. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1977.
ORIENTAÇÕES GERAIS
Sistema de Avaliação: Conforme previsto no Regulamento da Organização Didático-Pedagógica dos Cursos
de Graduação da UTFPR, capítulo VII, artigo 34, parágrafo 4º: “Considerar-se-á aprovado na disciplina, o aluno
que tiver frequência igual ou superior a 75% (setenta e cinco por cento) e Nota Final igual ou superior a 6,0
(seis), consideradas todas as avaliações previstas no Plano de Ensino”.