PLANO DE ENSINO
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO
Instituição: Universidade Alto Vale do Rio do Peixe
Curso: Engenharia Elétrica
Professores: Marcio Alexandre Kreusch
Período/ Fase: 1º
Semestre: 1º
Ano: 2013
Disciplina: Química Geral
Carga Horária: 60 horas/aula
2. EMENTA
Conceitos fundamentais da química; Reações químicas; Aspectos Termodinâmica;
Termoquímica; Equilíbrio Químico; Eletroquímica; Cinemática Química; Estrutura da Matéria;
Periodicidade química; Radioquímica; Ligação Química; Átomos, Moléculas e Cristal.
3. OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA
Disponibilizar ao aluno o acesso ao conhecimento básico da química elementar, bem
como conhecer sua interação positiva ou negativa com o meio ambiente de tal forma
que ao final do curso o conhecimento esteja sedimentado possibilitando o engenheiro a
empregar os conceitos em sua vida prática.
4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA
• Trazer ao aluno conceitos químicos básicos como tipo de reação, equilíbrio
químico, interação ou ligação química proporcionando condições de interpretar o
que acontece com cada reagente ou produto formado.
• Desenvolver noções de controles químicos e termodinâmicos.
• Estimular o desenvolvimento prático em laboratório químico ou físico.
• Possibilitar que no momento em que o futuro engenheiro se depare com problemas
práticos decorrentes do dia-a-dia, o mesmo possa se posicionar com segurança e
precisão.
• Possibilitar que o futuro engenheiro tenha uma atitude pró ativa em relação aos
problemas ambientais.
5. RELAÇÕES INTERDISCIPLINARES
• Química Geral, Química Orgânica e Física.
6. HABILIDADES REQUERIDAS E COMPORTAMENTO ESPERADO
• Para compreensão do tema o aluno necessitará ter conhecimento básicos de
Química Geral, Química Orgânica e Física, bem como dedicação às matérias
ministradas ante sua complexidade e importância.
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7. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
I.
CONCEITOS FUNDAMENTAIS DA QUÍMICA
a. O que é Química;
b. Metodologia Científica;
c. Observações e Dados;
d. Leis e Teorias;
e. Características Químicas e Físicas;
f. Elemento Químico;
g. Símbolos
h. Unidades SI e Conversão de Unidades
II.
REAÇÕES QUÍMICAS
a. Conceitos e Características das Reações;
b. Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas;
c. Lei de Proust ou das Proporções Definidas;
d. Tipos de Reações Químicas
e. Reações em Solução Aquosa
III.
TERMODINÂMICA
a. Sistemas, Estados e Funções de Estado;
b. Trabalho e Calor;
c. Primeira Lei da Termodinâmica;
d. Segunda Lei da Termodinâmica;
e. A Termodinâmica e o Equilíbrio.
IV.
TERMOQUÍMICA
a. Primeira Lei da Termodinâmica;
b. Calor, Trabalho e Energia;
c. Entalpia;
d. Calorimetria;
e. Equações Termoquímicas;
f. Lei de Hess.
V.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
a. A Natureza do Equilíbrio Químico;
b. A Constante de Equilíbrio;
c. Efeitos Externos Sobre o Equilíbrio.
VI.
ELETROQUÍMICA
a. Células Galvânicas;
b. Células Eletrolíticas;
c. Potenciais Padrão de Eletrodo;
d. A Medida Eletroquímica do pH;
e. Células Galvânicas Comerciais.
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VII.
CINEMATICA QUÍMICA
a. Efeito da Concentração e Temperatura;
b. Velocidade da Reação e Equilíbrio;
c. Mecanismos das Reações;
d. Catálise.
VIII.
ESTRUTURA DA MATÉRIA, ÁTOMOS E MOLÉCULAS
a. Primeiros Modelos Atômicos;
b. Determinação dos Pesos Atômicos e Fórmulas
Moleculares;
c. Mecânica Quântica e as Energias Eletrônicas;
d. Números Quânticos.
IX.
PERIODICIDADE QUÍMICA
a. Lei Periódica;
b. Periodicidade nas Configurações Eletrônicas;
c. Periodicidade nas Propriedades Atômicas,
Química.
X.
RADIOQUÍMICA
a. Radioatividade;
b. Reações Nucleares;
c. Fissão, Fusão e Energia de Ligação Nuclear;
d. Aplicações Químicas da Radioatividade.
XI.
LIGAÇÃO QUÍMICA
a. Ligações Iônicas e Covalentes;
b. Eletronegatividade;
c. Energias de Ligação;
d. Polaridade das Moléculas.
XII.
CRISTAL
a. Propriedades Gerais dos Sólidos;
b. Cristais;
c. Defeitos em Cristais.
Físicas
e
8. ESTRATÉGIAS DE ENSINO
A exposição do conteúdo ocorrerá por intermédio de aulas expositivas, práticas e
material didático. Onde uma parte do conteúdo será enviado a todos os alunos
mediante e-mail comum, outra discutida e apresentada em sala, além de exercícios de
fixação.
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9. SISTEMA DE AVALIAÇÃO
A verificação do rendimento pessoal compreenderá para fins de aprovação que o
aluno que obtiver na disciplina média igual ou superior a seis durante o período letivo e
assiduidade não inferior a 75% será considerado aprovado.
No decorrer do semestre, os alunos terão três momentos para que os
conhecimentos adquiridos possam ser analisados (M1, M2 e M3). Esta análise de
aprendizagem será feita em grupo e de forma individual, conforme especificação a
seguir:
Assim a verificação se dará da seguinte forma: a constatação de pelo menos 75%
de freqüência nas atividades em sala de aula e no aproveitamento de três médias
parciais (M1, M2 e M3), nos seguintes termos:
1ª Média – M1:
- Exercícios individual em sala ou para casa desenvolvidos durante as aula = Peso
9,0 (90%)
- Nota de participação, freqüência e produção em sala = Peso 1,0 (10%)
2ª Média – M2:
- Trabalhos em grupo = Peso 9,0 (90%)
- Nota de participação, freqüência e produção em sala = Peso 1,0 (10%)
3ª Média – M3:
- Uma Prova de conhecimento geral, individual, com ou sem consulta = Peso 10,0
(100%)
(contemplando todo o conteúdo ministrado no semestre).
Observações Importantes:
• As análises de aprendizagem individuais (provas) serão aplicadas em data previamente
marcada;
• O aluno que se ausentar no dia da realização da prova só terá direito à prova
substitutiva mediante processo administrativo devidamente protocolado e autorizado
pela Secretaria do Aluno;
• Os trabalhos devem ser entregues em sala de aula, em documento impresso;
• A avaliação dos trabalhos em equipe ocorrerá de forma individual;
• Receberão nota 0 (zero) os trabalhos que apresentarem sinais de cópias de outros
trabalhos, contiverem evidências de material literalmente copiado ou traduzido de livros
ou Internet;
10. BIBLIOGRAFIA
Bibliografia básica:
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química – Volume Único. 1ª ed. São Paulo:
Editora Moderna, 1991.
RUSSELL, John Blair. Química Geral Volume 1. 1ª ed. São Paulo:
McGraw-Hill, 1994.
Editora
RUSSELL, John Blair. Química Geral Volume 2. 2ª ed. São Paulo:
McGraw-Hill, 1994.
Editora
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MAHAN, Bruce M. and MYERS Rollie J. Química Um Curso Universitário. 4ª ed.
São Paulo: Editora Edgard Blücher Ltda, 2000.
SZPOGANICZ, Bruno. Experiência em Química geral, Fundação do ensino da
engenharia em Santa Catarina, Florianópolis, 2ª ed.; 2003.
ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Bookman, Porto Alegre, 2001.
Bibliografia complementar:
SCHIANETZ, Bojan. Passivos Ambientais. 1ª ed. Curitiba: Editora Santa Mônica,
1999.
PIMENTEL, George C.. Química Uma Ciência Experimental. 4ª ed. Lisboa:
Editora Fundação Calouste Gulbenkian, 1981.
BACCAN, Nivaldo. Química Analítica Quantitativa Elementar. 2ª ed. São Paulo:
Editora Edgard Blücher Ltda, 1990.
PINTO, Argemiro Rodrigues. Lições de Química 3 volume. 1ª ed. São Paulo:
Livrarias Nobel S. A., 1969.
OLIVEIRA, Edson de Albuquerque. Aulas Práticas de Química. 2ª ed. São
Paulo: Editora Moderna, 1986.
A.I. VOGEL - Análise Inorgânica Quantitativa, Guanabara Dois, 4ª ed., RJ
SLABAUGH, W. H. e PARSONS, T. D.; Química Geral, 2a ed., Livros Técnicos e
Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1982. (Livro texto)
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E. J. e STANITSKI, C. L.; Princípios de
Química, 6a ed., Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1990
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